贵州省贵阳市高中化学高一上册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是A．《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化B．《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应C．《荷塘月色》中：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为1~100nmD．《抱朴子》记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于离子反应

2、类比和推理是化学研究的重要方法。下列说法正确的是A．碘是紫黑色固体，则117号元素的单质可能是黑色固体B．与反应生成和，则与反应生成和C．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到也逐渐升高D．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有原子数为2NAB．1molCl2与1molFe完全反应时转移的电子数为3NAC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．32gS8单质(S8分子结构：

)中，S-S共价键的数目为8NA

4、下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：B．将铜片插入硝酸银溶液中：C．将氧化镁与稀盐酸混合：D．将稀盐酸滴在石灰石上：

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Mg2+、NH、K+、SOB．新制的饱和氯水中：H+、K+、Fe2+、Cl−C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K＋、I−、NOD．强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、CO

6、关于下列仪器使用的说法错误的是

A．①③使用前需要检漏B．②③可加热C．③④不能用作反应容器D．②③④可用于配制的溶液

7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．简单氢化物的稳定性：X>YC．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能互相反应D．X与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数之比均为1：2

8、X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是选项XYZWAAlCuCuOCuCl2BHClNaClNa2CO3NaOHCH2O2O2H2OH2CO3DFe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe

A．AB．BC．CD．D

9、在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦A．2个B．3个C．4个D．5个

10、如图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A．用甲装置证明Cl2与水反应的产物有漂白性B．用乙装置制备氢氧化铁胶体C．用丙装置制备Fe(OH)2D．用丁装置比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g重水(H2O)中所含质子数为10NAB．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NAC．标准状况下，22.4LL己烷中含有的分子数为NAD．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

12、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．纯碱常用作治疗胃酸过多的中和剂B．“84”消毒液与洁厕灵共混，可提高“84”消毒液的消毒效果C．明矾可用作净水剂，是因为其具有杀菌消毒的作用D．放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应

13、下列选项所示的物质间转化不能实现的是A．B．C．D．

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、铅元素有、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：

①

②

下列有关叙述正确的是A．可写成的形式B．反应①中既是氧化剂又是还原剂C．根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：D．生成相同质量的，反应①、②转移电子数之比为2∶3

16、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用食醋去除水壶中的水垢B．喷洒石灰水处理泄漏的C．用小苏打作膨松剂蒸馒头D．用蘸有浓盐酸的棉棒检验管道是否有氨气泄漏二、计算题

17、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况下，密度为1.964g/L)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)

(1)最终生成CO2的物质的量__________________(精确到0.01)。

(2)200mL盐酸中含HCl物质的量为______________mol。

(3)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为______________。三、实验题

18、某次化学实验需要葡萄糖溶液。配制该溶液包含以下步骤：

①称取一定质量的放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

回答下列问题：

(1)需要用托盘天平称量的的质量为___________。

(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和___________；步骤②中玻璃棒的作用是___________。

(3)上述步骤的正确顺序为___________。

(4)关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是___________(填字母)。

(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。A．容量瓶洗净后未烘干B．定容时俯视刻度线C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线四、周期表推断题

19、短周期元素A、B、C、D，A是原子序数最小的元素，C为地壳中含量最多的元素，BC2气体的大量排放是“温室效应”形成的主要原因，D是原子半径最大的短周期主族元素。请回答下列问题：

(1)元素A和元素B形成的最简单有机物化学式_______，BC2的结构式_______。

(2)四种元素中，金属性最强的是_______。(填元素符号)

(3)C和D形成的化合物_______是(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)潮湿的空气中，钢铁里的铁和少量的碳形成无数微小的原电池。这些原电池(原理如图所示)发生了如下反应：

负极_______(填名称)电极反应式为_______。

正极_______(填名称)电极反应式为_______。五、工艺流程题

20、含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在控制病原微生物污染和传播等方面右着重要作用。亚氯酸钠(NaClO2)是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：

已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

②硫单质与碱在一定条件下可以反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。

(1)步骤一中通入空气的作用是___________。

(2)写出方法1中发生反应的化学方程式：___________，此方法中不宜用S代替H2O2，理由是___________。

(3)方法2所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Ca2+和，按顺序加入的除杂试剂为_______。可用NaOH溶液吸收电解产生的氯气，该