贵州省贵阳市高中化学高三上册期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、江门有许多非物质文化遗产，如白沙茅龙笔、泮村灯会、新会古井烧鹅、广海咸鱼等。下列说法错误的是A．制作白沙茅龙笔的新会圭峰的茅草含有天然高分子B．泮村灯会时鞭炮齐鸣，涉及到化学变化C．新会古井烧鹅皮脆汁美、肉香甘甜，体现了分子是运动的D．广海咸鱼的制作过程，只发生蛋白质盐析过程

3、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为B．的溶液中，含有的数目可能为C．中键的个数为D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为

4、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

5、下列各组中属于同位素关系的是A．与B．与C．与D．金刚石与石墨

6、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A．AB．BC．CD．D

7、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是

A．电极丁的反应式为MnO-e-=MnOB．气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小C．KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%D．导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK+移入阴极区

7、20℃时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是

A．曲线a代表随pH的变化B．pH从4到6时主要反应的离子方程式为：C．pH=7时：D．曲线a、c交点的二、试验题

8、以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工艺流程题

9、钯碳催化剂活性高、选择性好，在石油化工、精细化工和有机合成中占有举足轻重的地位。利用废钯碳催化剂回收钯(杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等)的工艺流程如图：

已知：

①钯常见的化合价有+2和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。

②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是_____。

(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4•H2O)在弱碱性环境下还原，产生可以参加大气循环的气体。该反应的化学方程式为_____。

(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdCl4，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为_____。

(4)H2PdCl4溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是_____。

(5)“氨水络合”时需要控制溶液的pH，欲使溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为_____(保留三位有效数字)。(已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，lg2=0.3)

(6)用平衡移动原理解释盐酸将Pd(NH3)4]Cl2转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀的原因_____。

(7)海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，此条件下海绵钯的吸附容量R=_____mL•g-1。四、原理综合题

10、硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧化法制备。已知：在、时发生以下反应：

①

②

③

④

(1)则反应④的_______。

(2)在恒温恒容条件下，按物质的量之比通入和，下列说法能够说明反应④已经达到平衡状态的是[考虑]_______(填标号)。A．混合气体密度不再改变B．不再改变C．D．混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)在密闭容器中充入和在不同温度下发生反应④，平衡时在容器内气体中的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲所示[考虑]。

①反应④中，a点的_______(填“>”“<”或“=”)。

②对反应体系加压，得到平衡时的转化率与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因：_______。

③图甲中，时，平衡后总压为，的分压为的两倍，则反应④以压强表示的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留两位小数)。

(4)利用反应：

。可实现硫、氮氧化物的综合利用。向密闭容器中充入等体积的和发生该反应，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。

①_______(填“>”、“<”或“=”)；温度为时，从a到b历时，则此时段_______。

②同一温度下，图像呈线性变化的理由是_______；a、b两点体系总压强与的比值_______。

(5)实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。当溶液溶质为NaHSO3时，若往溶液中加入氨水至中性，则_______(填“>”、“<”或“=”)；当溶液溶质为时，若往溶液中加入少量固体，完全溶解后(此时溶液是不饱和溶液)，溶液中的比值_______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

11、生物体是一个复杂的“化工厂”，DNA结构局部图如图所示。

请回答：

(1)DNA中N的杂化方式为_______。

(2)若DNA中的中的P替换成As，请比较O-P-O与O-As-O的键角大小并解释原因：_______。

(3)DNA分子中碱基对与中氮原子与氢原子之间的作用力为_______。

(4)生物大分子蛋白质遇铜离子变性。铜的氧化物受热分解生成和，其受热不稳定的原因是_______。

(5)下列关于、、的叙述正确的是_______。A．微粒半径：B．在稀硫酸中会歧化成和C．电离一个电子所需最低能量：D．得电子能力：(6)的某种氧化物的晶体的晶胞如图。该晶胞为立方体，边长为，如图所示。晶胞的密度为_______。

12、有机物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下，

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)C→D反应的化学方程式为___________。

(3)E→F中被还原的官能团是___________，F→G的过程中发生取代反应的官能团是___________。

(4)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为___________。

a．分子中含有苯环