广东省河源市高中化学高二上册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质(或其主要成分)与俗名不对应的是A．黄铜矿：CuS2B．刚玉：Al2O3C．芒硝：Na2SO4·10H2OD．尿素：CO(NH2)2

2、下列离子方程式正确的是A．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：B．少量通入NaClO溶液：C．溶液与过量NaOH溶液反应：D．铜与稀硝酸反应：

3、常温下，某溶液中水电离产生c(H+)=1×10-12mol•L-1，其中一定能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO、SOB．Na+、Al3+、NO、HCOC．K+、Na+、Cl-、SOD．Na+、NH、SO、ClO-

4、根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是编号实验操作及现象结论A室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的KCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，结果都为7两溶液中水的电离程度相同B向饱和NaHCO3溶液中通入适量SO2，将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊酸性：H2SO3>H2CO3C向甲醛溶液中滴加过量氨水，再加入甲醛检测试剂(MBTH)，无明显现象(氨水与MBTH不反应)氨水可用来吸收甲醛D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，用CCl4萃取分液，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色Fe3+与I-发生的反应为可逆反应A．AB．BC．CD．D

6、某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理解释B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力都强D．实验室盛放、等碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞

7、在电子工业中，清洗硅片上的的反应是

设和不随温度变化，则此反应能自发进行的最高温度为A．B．C．D．

8、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5物质的量是()A．0.2molB．小于0.2molC．大于0.2mol，小于0.4molD．无法确定

9、生产环氧乙烷的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)

△H=−106kJ∙mol−1，加入催化剂后其反应机理如下：

①Ag+O2→AgO2

慢

②CH2=CH2+AgO2→+AgO

快

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag

快

下列有关该反应的说法不正确的是A．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的原则B．Ag是该反应的催化剂C．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D．加入催化剂后，乙烯利用率降低

10、一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1C．该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g)

2Y(g)D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

11、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：时间(t/min)物质的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A．0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B．该反应在10min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1D．物质B的平衡转化率为20%

12、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(

)A．HClB．Fe3+C．Cl－D．CH3COO－

13、下列说法中正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．将盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为8C．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1或13D．将pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大

14、一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程B．溶液中水的电离程度：b点>d点C．溶液在稀释过程中，溶液中增大D．溶液的导电能力：b点>c点

15、H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c()=10-2mol/LB．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()C．将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c()＞c()D．NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(H2C2O4)＞c()＞c()

16、常温下，下列有关说法不正确的是A．已知盐溶液NaX的，则当升高温度时，溶液的pH可能减小B．的HCl溶液与的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7C．的盐酸、溶液中，D．往的盐酸中分别加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小

17、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是A．锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”

18、常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在时，溶液满足B．当稀释至pH均为3时，溶液中C．稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：D．常温下，浓度均为的和溶液的

19、下列说法错误的是A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变B．浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变C．常温下，pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7D．常温下，0.05mol·L-1的硫酸与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7

20、已知25℃下时，NH3·H2Okb=1.77×10-5；H2CO3ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是A．呈弱酸性B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)C．滴入NaOH溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．滴入NaOH溶液，则增大二、填空题

21、科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92.4kJ/mol。该反应的能量变化如图所示。

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：___。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生反应，5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol。氮气的平均反应速率v(N2)=_______，H2的转化率为_______，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______。(后两空保留小数点后一位)

(3)欲提高（2）容器中H2的转化率，下列措施可行的是_______。A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入惰性气体C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨三、实验题

22、叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

I、氨基钠(NaNH2)熔点为208°C，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。

II、2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。

现有以上实验装置，请回答下列问题：

(1)制备NaN3

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。

②实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，且产生无色无味的无毒气体，反应的化学方程式为___________。

③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为___________，其目的为___________。

(2)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴2入滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为标准液，滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为___________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是___________(填字母代号)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(3)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：___________。四、原理综合体

23、含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：

(1)以和为原料合成化肥-尿素，两步反应的能量变化如图：

①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测___________(填“>”“<”或“=”)。

②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高转化率的是___________。

A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体积

(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。

Ⅰ：；

Ⅱ：；

在容积固定的密闭容器中充入和，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃～840℃时，的物质的量减少，的物质的量增加，其原因是___________。

②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则的转化率为___________。(保留小数点后2位，下同)；

若520℃时起始压强为，恒温下反应Ⅱ的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数)

(3)肼-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：___________。假设使用肼-空气燃枓电池电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为)，阴极质量变化为，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气___________L(假设空气中氧气体积分数为20％)。五、填空题

24、钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如下：

已知：钨精矿分解渣的主要化学成分及含量名称其它含量34.8%26.1%7.6%8.8