广东省广州市高中化学高三下册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“油”在生活生产中应用广泛，下列有关“油”的说法不正确的是A．食用油属于酯类，在一定条件下可以发生水解反应B．甘油是丙三醇的俗称，可以做护肤品C．汽油、煤油、生物柴油等均来源于石油，主要成分都是烃类D．油脂的皂化反应是一种化学变化

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48LCCl4所含的原子数为NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NAC．向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NAD．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子总数为0.6NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

5、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是

A．提取青蒿素过程中应尽量避免高温B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

6、用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸大理石浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是

A．充电过程中，a电极接外接电源的负极B．充电过程中，b电极反应为：Zn2＋＋2e-=ZnC．放电过程中，H2SO4溶液中SO向a电极迁移D．放电过程中，转移0.4mole-时，a电极消耗0.8molH＋

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3的装置如图1。查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图3所示，Na2SO3的溶解度曲线如图4所示。

(1)实验中为了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任写一种)。

(2)图2中的曲线2表示的物质为_______(填化学式)。

(3)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液的最佳pH约为_______。

(4)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加_______(填化学式)溶液至pH=10时，停止滴加该溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在_______条件下过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

(5)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.00%为优等品，≥93.00%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了如下方法进行测定。

称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，加几滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。

①判断滴定终点的依据为_______。

②通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数为_______(保留4位有效数字)三、工艺流程题

9、铜转炉烟灰含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及SiO2.其有价金属回收工艺流程如下图所示。已知：25℃时，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。回答下列问题：

(1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有___________和Fe2+、Fe3+。“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol·L-1时，金属离子浸出率反而下降，原因是___________。

(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2，该氧化过程的离子方程式为___________。

(3)ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在沸腾时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

②降温至___________℃蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的为___________。

(4)“转化”后，滤饼的主要成分是___________。

(5)该工艺中，可循环利用的物质是___________。

(6)蓄电池如果一直闲置不使用，也会损耗电量，这种现象称为蓄电池的自放电现象。铅酸蓄电池的负极在较高温度和较高浓度的硫酸中容易发生自放电现象，用化学方程式表示自放电的机理：___________。四、原理综合题

10、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。请回答：

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示，过程Ⅰ的热化学方程式为_______。

②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是_______(填序号)。

a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

b.可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c.CO未参与反应d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H

③其他条件不变，在不同催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ作用下，反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_______。

(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，若达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp=_______(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式)

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)，则此时溶液的pH=_______。(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10－2，Ka2=6×10－5，lg6=0.8)

11、硼及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可以与多种元素形成化合物。

(1)下列说法正确_______。A．是平面三角形结构，B发生杂化B．第一电离能C．键角D．氨合三氟化硼存在配位键，B发生杂化(2)硼酸是白色片状晶体，有滑腻感(层状结构如图1)，层内硼酸分子以范德华力、共价键和_______(填作用力类型)形成环状结构。硼酸晶体在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大，试从微粒间作用力角度分析可能的原因是_______。

(3)图2为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该晶体是共价晶体，其化学式为_______。下列有关该化合物的描述，说法正确的是_______。

A．用作金属熔炼的脱氧剂

B．熔点高，硬度大，可用作耐火材料、火箭外壳

C．具有可燃性，用作工业燃料

D．常温下具有导电性，在半导体电磁工业中有广阔的应用前景

12、有机物是重要药物中间体，其合成线路如图所示：

回答下列问题：

(1)I中含有_____个手性碳原子；Ⅲ中含氧官能团名称为_____。

(2)反应②的反应类型为_____；V的结构简式为_____。

(3)反应⑤的化学方程式为_____。

(4)由反应④～⑦可推测(Boc)2O的作用为__