贵州省遵义市高中化学高一下册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质分类说法中，不正确的是A．石灰水属于纯净物B．属于盐C．属于酸D．NaOH属于碱

2、下列化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式：B．间硝基甲苯的结构简式：C．乙二醇的实验式：CH3OD．3-甲基丁酸的键线式：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.1molNH3分子中，所含的氮原子总数为0.1NAB．0.4molNaNO3固体中，所含的Na+总数为0.4NAC．2.24LNO气体中，所含的氧原子总数为0.1NAD．1L0.1mol•L-1Fe(NO3)3溶液中，所含的氮原子总数为0.3NA

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO、Cl-、NOB．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ca2+、CO、K+C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、Br-、SCN-D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、H+、NO、SO

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列有关反应的化学方程式或离子方程式，正确的是A．向硅酸钠溶液中通入过量：B．AlCl3溶液与过量NH3·H2O溶液混合：C．将SO2气体通入氯化铁溶液：D．铜和稀硝酸反应：

7、2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙、铁、钇三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素．仅X、W为非金属元素，R、Z相邻，且R是短周期原子半径最大的主族元素。下列叙述正确的是A．铁是第四周期ⅡB族元素B．原子半径：C．元素的金属性：D．简单氢化物稳定性：

8、下列说法或做法正确的是（

）A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B．硫酸亚铁溶液中需加入还原铁粉防止亚铁离子氧化C．用50mL量筒量取2mL蒸馏水D．金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中

9、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是

A．原子半径大小：B．Y、Z最简单的氢化物的热稳定性：C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C．从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD．利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能

11、实验室制取NO并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙生成少量稀硝酸D．用装置丁吸收尾气

12、如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可用方程式表示为C．过程Ⅲ中是吸热过程D．上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

13、下列图示所对应的叙述正确的是

A．甲可以表示烷烃分子中H的百分含量随碳原子数的变化B．对反应：，根据乙可以求出x=2C．丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高D．丁所示图中的阴影部分面积的含义是()

14、在常温常压下，已知：

①4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1

②4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2

③2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

15、一定条件下某气态烷烃完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气，该烷烃的化学式是（

）A．B．C．D．

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH－_2e－=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。下列说法正确的是A．电子从Ag2O流向ZnB．溶液中OH－向正极移动，K+、H+向负极移动C．Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应D．Zn是负极，氧化银是正极

18、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是

A．图甲：锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移B．图乙：锌筒作正极C．图丙：铅蓄电池放电时电子流入铅所在电极D．图丁：该电池工作时，标况下每消耗22.4LO2转移4mol电子

18、ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，其质量为(a+1.7)g，则下列说法中不正确的是A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1B．y一定等于100C．产生的H2在标准状况下体积为1.12LD．a的取值范围为0.9<a<1.2二、工艺流程题

19、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要流程如下：

(1)若废渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料。冶炼金属铁的方法有______。A．热还原法B．电解法C．热分解法D．铝热反应(2)有关工业制硫酸的下列说法中，正确的是______。A．二氧化硫的催化氧化在接触室中发生B．从吸收塔循环回接触室的物质只有C．接触室中装有热交换器D．从沸腾炉出来的原料气可以直接进入接触室进行转化(3)在硫酸工业生产中，的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是___。

A．从①处通入的气体中含大量，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下水，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸(4)硫酸工业生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________；有利于提高相关反应速率的条件或措施有________。

A.含铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用作催化剂

C.转化器中使用适宜的温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E.催化氧化在常压下进行

F.排出的酸性废水用石灰乳中和处理

(5)我国二氧化硫排放标准限值为100mg/m3。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用雾化的氨水与废气中的直接接触吸收，若烟气含量为amg/m3(a>100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol/L氨水________L(用含a、b的代数式表示)。三、实验题

20、氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇。

回答下列问题：

(1)实验准备就绪后，打开K1，关闭K2、K，此时应先加热___________(填装置代号)装置。

(2)实验中制取N2的化学反应方程式为___________，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(3)改变K1、K2、K3的状态，加热E装置。试剂a的名称是___________，写出装置E中发生反应的化学方程式___________。

(4)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________。

(5)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60mL1mol·L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用10mL2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为___________(保留三位有效数字)。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)A元素中子数为8的核素的符号：___________；

(2)写出E的离子结构示意图：___________；

(3)上表短周期元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________(填化学式)；

(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是___________(用离子符号表示)；

(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为___________；

(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱___________。五、有机推断题

22、乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法，其过程如图所示。

(1)下列关于乙烯、氯乙烯、乙烷的说法正确的是___________(填字母)。

A．都能在氧气中燃烧

B．都能发生加成反应而使溴水褪色

C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(2)由乙烯生成乙醇的化学方程