海南省海口市高中化学高考模拟期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．活性炭具有除异味和杀菌的作用B．天然气不完全燃烧会产生有毒气体C．氢气燃烧主要是由化学能转化为热能D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．68g

中极性键数目是8NAB．1mol氧气与足量金属反应，氧气得到的电子数一定是4NAC．室温下，1LpH=1的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NAD．完全燃烧1molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为12NA

4、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

5、布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，被广泛应用于缓解关节炎、神经炎、各种软组织风湿性疼痛及具有解热作用，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．该分子中有2个手性碳原子B．该分子中含有4个π键C．该物质易溶于水D．该分子中碳原子的杂化轨道类型有2种

6、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

7、某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（

）

A．左池负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C．若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下图是制备ClO2的装置简图，制备原理为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，ClO2易溶于水且溶解放热，但不与水反应；密度比空气大，在空气中含量超过10%易发生爆炸。

(1)仪器P的名称是___________。

(2)写出装置A中反应的化学方程式___________。

(3)E中盛装CCl4，其作用是___________。

(4)F是ClO2收集器，最佳收集装置是___________。

(5)ClO2的性质与氯气相似，若使用NaOH溶液吸收ClO2尾气，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，写出离子方程式___________。

(6)生活消毒常用二氧化氯溶液，人们希望能制备出便携的消毒产品，推测该固体片剂在使用时可能发生的反应是___________。

A．2NaClO2+Na2S2O8=2ClO2↑+2Na2SO4

B．2NaClO2+2H2O=2ClO2↑+H2↑+2NaOH

C．2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

D．5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O三、工艺流程题

9、主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，从该矿渣中回收六水合硫酸镍晶体的工艺流程如图：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。

(1)28Ni位于元素周期表_____区(填“s”“p”“d”或“ds”)，其基态原子核外电子的空间运动状态有_____种。

(2)“焙烧”中，SiO2几乎不发生反应，NiO、CaO、FeO转化为相应的硫酸盐。NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3，发生该反应的化学方程式为______。

(3)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1，加NaF固体时，忽略溶液体积变化，当除钙率达到99%时，除钙后的溶液中c(F-)=______。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]

(5)“萃取”时发生反应Mn+(水相)+nRH(有机相)MRn(有机相)+nH+(水相)(Mn+为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如图所示，V0/VA的最佳取值为______；“反萃取”能使有机相再生而循环使用，可在有机相中加入______，待充分反应后再分液。

(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：温度低于30.8℃30.8~53.8℃53.8~280℃高于280℃晶体形态NiSO4•7H2ONiSO4•H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•H2O晶体的操作是：______、______、过滤、洗涤、干燥等多步操作。四、原理综合题

10、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：ΔH，可减少CO2排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2=-90kJ·mol-1

总反应的ΔH=_______kJ·mol-1

(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_______；该可逆反应的平衡常数为_______；平衡时H2的转化率为_______。

(3)向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，经相同反应时间测得CO2的转化率[α(CO2)]与反应温度的变化关系如图所示。

温度为T1～T2℃时，CO2的转化率升高，可能原因是_______。

11、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，请回答：

(1)基态钛原子核外电子有___________种空间运动状态，根据价电子排布图判断下列钛原子或离子电离一个电子所需能量最高的是___________。

(2)钛的配合物有多种。、、的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是___________，其中中___________(填写“大于”、“小于”或“等于”)单个水分中。

(3)钛与钙、氧原子形成的一种化合物钙钛矿晶胞如图。此化合物的化学式为___________，该晶体中钙的配位数为___________；

(4)在相同条件下，比的水解能力更强，原因是___________。

12、M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下：

已知：。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_；C中所含官能团的名称为___________。

(2)B→C和F→G的反应类型分别为___________、___________。

(3)化合物D的结构简式为___________。

(4)A→B反应的化学方程式为___________。

(5)满足下列条件的C的同分异构体有__