海南省高中化学高考模拟期末深度自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、茶文化在我国具有悠久的历史，2008年6月7日广东省潮州市申报的“茶艺(潮州工夫茶艺)”经国务院批准被列入第二批国家级非物质文化遗产名录。下列说法不正确的是A．茶叶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C．茶叶中含有的茶单宁(分子式为)是烃类物质D．精美的茶叶包装袋聚乙烯不符合“绿色化学”要求

3、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAB．1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的Na+的数目为2NAC．将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NAD．18gNH所含的电子数目为11NA

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

5、来那度胺是一种治疗多发性骨髓瘤的药物，其结构简式如图，下列关于该分子的说法错误的是

A．仅含有1个手性碳原子B．最多8个碳原子共面C．所有N原子均为杂化D．1mol最多与2molNaOH反应

6、下列实验装置能达到相应实验目的的是实装验置实目验的A.除去中的B.制备并收集NOC.测定中和反应的反应热D.制取

A．AB．BC．CD．D

7、电化学循环氧化法可用于废水中苯酚降解成，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极是阴极，发生还原反应B．a电极的电极反应式为C．电解时，通过阴离子交换膜从右向左迁移D．电路中通过电子时，理论上可处理苯酚

7、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。

(1)装置A制取SO2

①A中反应的化学方程式为_______。

②导管b的作用是_______。

(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①装置B中的三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_____。

(3)装置C的主要作用是_______(用离子方程式表示)。

(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_______。

(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①完成并配平：++____=Mn2++____+H2O，_______。

②滴定终点时的现象为_______。

③亚硝酰硫酸的纯度=_______。(精确到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol−1]三、工艺流程题

9、钴蓝是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)制备钴蓝的一种工艺流程如图：

已知：

请回答以下问题：

(1)写出“酸浸”步骤中LiCoO2发生反应的化学方程式___________；在实际生产中，“酸浸”不用盐酸的原因是___________。

(2)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为___________。

(3)根据图2判断，“沉锂”步骤中获取的操作依次是___________、___________、洗涤、干燥。

(4)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式___________。四、原理综合题

10、近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如图所示。

反应1：CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g)CH3CH2COCH3(g)+N2(g)ΔH1；

反应2：CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g)2CH3CHO(g)+2N2(g)ΔH2<0。

(1)几种共价键的键能数据如下表所示。共价键C-HC-CC=CC=ON≡NN=ON=N键能/kJ·mol413347614745945607418已知N2O的结构式为N=N=O。根据键能估算：ΔH1=_______kJ·mol-1。

(2)在恒温恒容密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。A．混合气体密度不随时间变化B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化C．混合气体总压强不随时间变化D．混合气体中N2浓度不随时间变化(3)一定温度下，向恒压密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中N2的体积分数与起始投料比[]的关系如图1所示。

在M、N、Q三点中，CH3CH=CHCH3(g)的转化率由小到大排序为_______(填字母)。图1中，N点的氮气的体积分数小于50%的原因是_______。

(4)反应1的速率方程为v正=k正c(CH3CH=CHH3)·c(N2O)，v逆=k逆c(CH3CH2COCH3)·c(N2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关)。已知：阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-(R为常数，T为温度，k为速率常数，Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，速率常数与温度的倒数关系如图2所示。

催化效果较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。

(5)在反应器中充入1mol2-丁烯和2molN2O(g)，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。X点时丁酮(CH3CH2COCH3)的选择性为[CH3CH2COCH3的选择性=]。

①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是_______。p_______31kPa(填“>”“<”或“=”)。

②Y点反应1的压强平衡常数Kp为______________(结果保留两位有效数字)。

(6)以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质，丁烯(C4H8)/空气燃料电池的能量转化率较高。电池反应为C4H8+6O2=4CO2+4H2O负极反应式为_______。

11、铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。科学家开发新型单原子铜催化剂电化学还原制备取得新进展。反应方程式为。回答下列问题：

(1)铜的焰色呈___________色。基态铜原子的价层电子排布式为___________。

(2)上述反应涉及的物质中：

①既含σ键又含π键的非极性分子是___________。(填分子式，下同)

②中心原子采取杂化的分子有_______，VSEPR模型和空间构型相同的分子有________。

(3)催化剂的结构如图所示。铜的配位数为___________，配位原子是___________(填元素符号)。

(4)我国科学家开发出一种高效储存、分离、提纯的新材料，晶胞结构如图所示。已知：图(a)中边长为xpm，图(c)中高为ypm，设为阿伏加德罗常数的值。

①该材料的化学式为___________。

②该晶体的密度为___________。

12、化合物G是一种抗焦虑药物的中间体，其合成路线如下：

(1)A与足量氢气加成后的产物中含有___________个手性碳原子。

(2)E→F中经历的过程，X与E互为同分异构体，写出中间体X的结构简式：___________。Y→F的反应类型为___________。

(3)D的一种同分