贵州省铜仁市高中化学高二上册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、广东是岭南文化的重要传承地，具有众多的非物质文化遗产，下列广东非物质文化遗产中，属于合金材料的是项ABCD非遗名称吴川瓦窑陶鼓广州珐琅碣石木雕淡水客家凉帽A．AB．BC．CD．D

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．锅炉除垢中将转化为：B．氢氧化铁与氢碘酸反应：C．用惰性电极电解饱和溶液：D．溶液中加入过量浓氨水：

3、下列说法中，不正确的是A．室温下，NH3·H2O分子可能存在于pH=6的酸性溶液中B．在0.1mol·L-1的氢氧化钠中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)增大C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，AlO不可能大量存在D．在c(H+)=c(OH-)的溶液中，CO不可能大量存在

4、溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：

下列有关说法不正确的是A．先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水B．该实验适宜用热水浴加热C．浓硫酸作催化剂和吸水剂D．反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏

6、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A．打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫B．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅C．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

7、研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是A．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋74.8kJ·mol-1ΔS=＋80.7J·mol-1·K-1B．C2H2(g)＋3H2(g)=2CH4(g)ΔH=-376.4kJ·mol-1ΔS=-220.2J·mol-1·K-1C．2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g)ΔH=＋221.0kJ·mol-1ΔS=-178.8J·mol-1·K-1D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.0kJ·mol-1ΔS=＋494.4J·mol-1·K-1

8、某温度下，将2molE和3molF充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g)⇌M(g)+N(g)，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为A．60%B．50%C．30%D．无法确定

9、在1L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是

A．N点的反应速率一定比M点大B．若投料比n(H2)：n(CO2)=2：1，则图中M点时H2和CO2的体积分数相同C．其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大D．N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高

10、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()

A．该反应为放热反应B．反应物浓度：c>b>aC．a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡D．若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

11、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

ΔH1<0

平衡常数K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

ΔH2<0

平衡常数K2

10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法正确的是A．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为40%

12、常温下，将的盐酸与的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性的描述正确的是A．可能显中性B．一定显碱性C．不可能显碱性D．可能显酸性

13、100℃时，Kw=1×10-12，下列三种溶液：①0.01mol·L-1HCl与0.01mol·L-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是A．①④B．②③C．①③D．②④

14、常温下，下列说法正确的是A．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH)C．pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液pH值小于7

15、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中KW间的关系：E＞A＞DB．若从A点到E点，可采用在水中加入少量碱的方法C．若处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液显中性D．B点溶液的pH=6，显酸性。

16、2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是A．醋酸钠是强电解质B．常温下，醋酸钠溶液的pH>7C．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出D．溶液中粒子浓度：

17、下列说法不正确的是（）A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

18、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（

）

A．溶液中水的电离程度：b点＜c点B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．从c点到d点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

19、某温度下，水的离子积Kw=1×10-13。在该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，若混合溶液的体积等于混合前溶液体积之和，则强碱与强酸的体积比是A．1﹕9B．9﹕1C．11﹕1D．1﹕11

20、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)二、填空题

21、高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

△H<0

(1)该反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)已知1100℃时，K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大，减少或不变)。

(3)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填>，<，=)。三、实验题

22、某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

(1)m极为_______极，该电极发生的电极反应式为_______

(2)装置丙Y极电极反应式为_______；装置乙中n电极发生反应的电极反应式为：_______

(3)另一化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为磷酸。

①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为：_______。

②已知三次滴定数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为_______。(保留小数点后两位)试验编号滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.0022.0020.5022.5030.5025.50

③某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_______。

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。四、原理综合体

23、是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)在一定条件下，CO可以去除烟气中的，其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：

ⅰ．Cat[]

ⅱ．Cat[]

ⅲ．……

写出第ⅲ步反应的方程式：___________。

(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5mol在催化剂作用下发生反应：。实验测得生成的的体积分数(φ)随着时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到刚达到平衡，CO平均反应速率___________。

②该温度下反应的平衡常数___________(填数值)。

③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入、、、各0.2mol，再次达到平衡前v(正)___________v(逆)(选填>、<或=)。

(3)现以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，用CO去除烟气中的，反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图所示。

反应温度低于240℃时，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________；

在240~500℃范围内，随着温度的升高，去除率增大的主要原因是___________。五、填空题

24、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______；

(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______；

(3)“钴浸出过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______；

(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入H2O2，其作用是_______；再升温至80~85°C。加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______；

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，则滤液中c(Ca2+)为_______mol/L[已知Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×l0-11]；

(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液27.00mL，则草酸钴样品的纯度为_______(保留4位有效数字)。