广东省河源市高中化学高二下册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是A．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质B．抗击新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钠C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱D．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”是利用物理方法鉴别钠盐和钾盐

2、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．石墨中所含六元环数目为B．标准状况下，与足量铁粉反应转移的电子数为C．含的浓盐酸与足量反应，生成的个数为D．标准状况下，中氯原子的数目为

3、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

4、氯甲酸异丙酯(

)是重要的农药中间体，在氯甲酸异丙酯的同分异构体中，既能与钠反应生成H2又能发生银镜反应的结构有(不考虑立体异构体)A．9种B．10种C．13种D．16种

5、下列能用碱石灰干燥的是A．HClB．SO2C．CO2D．NH3

6、和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A．电池工作时，往电极R移动B．相同条件下，若生成的和的体积比为4∶3，则消耗的和的体积比为14∶11C．电极R上发生的电极反应为D．M为电源的负极

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、莫尔盐［硫酸亚铁铵，(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，Mr=392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定，易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

回答下列问题：

Ⅰ.制取莫尔盐

i.连接装置，检查装置气密性。将13.2g(NH4)2SO4晶体置于三颈烧瓶B中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。

ii.打开仪器a瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。

iii.待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中浅绿色溶液流入B。

iv.关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发三颈烧瓶中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤晶体。

（1）仪器a的名称是___。

（2）操作iii中浅绿色溶液会流入B的原因是___。

（3）操作iv中洗涤晶体所用试剂是___（填标号）。

A.水B.无水乙醇C.硫酸溶液

Ⅱ.为测定所得莫尔盐晶体纯度，取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：

方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。（已知：Cr2O72-还原产物为Cr3+）

（4）写出此反应的离子方程式___。

（5）滴定时必须选用的仪器是___。（填标号）

方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（6）莫尔盐晶体纯度为___。（用含m、w的式子表示）

（7）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为__。三、工艺流程题

9、工业上常用钛铁矿作原料，制取二氧化钛和颜料铁红，其生产流程如图：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

②钛铁矿主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质。

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是______；溶液A中加入铁粉的作用是______。

(2)为了从溶液B中获取纯净的FeSO4·7H2O，II中应采取的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。如何检验提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+______。

(3)溶液C中加入NH4HCO3，发生反应的离子方程式是______。

(4)FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10-5mol/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2______(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

(5)用氧化还原滴定法测定产品TiO2的纯度：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2纯度为______(用代数式表示)。四、原理综合题

10、接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，回答下列问题：

(1)在催化剂表面反应生成的历程如下：

①

②

③

则___________。

(2)如果内的浓度由下降为，则内___________，该反应的平衡常数表达式为___________。

(3)恒温恒容下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。A．容器内压强保持不变B．C．容器内混合气体的摩尔质量保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变(4)恒容下有利于提高平衡转化率的措施是___________(写一条)。

(5)在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示：

反应在时___________，判断的依据是___________。

(6)在温度，向某恒容密闭容器中充入和进行反应，起始总压强为p。平衡时，转化率为，则平衡时的分压=___________(分压=总压×物质的量分数，用含p的式子表示，下同)，平衡常数___________。

11、C、N、P、S及其化合物在医药化工领域应用十分广泛。请回答：

(1)①基态磷原子核外电子共有___________种运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式___________。

②沸点：___________(填“>、<、=”)，分析其原因___________。

(2)氨硼烷(分子中N和B最外层均满足8电子)，与水反应的离子方程式为：，的结构为

。下列说法正确的是___________。A．中存在配位键，N原子提供孤电子对B．该反应中，氧化剂是C．第一电离能大小：D．该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为(3)单质硫和氢气一定条件下可形成一种新材料，其晶胞如图，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，晶体密度为___________。

12、瑞替加滨(K)具有潜在的神经保护作用，它可以永久性减少大脑中动脉闭塞的梗死面积，可以逆转单侧颈动脉闭塞导致的功能缺失，可以治疗癫痫病。以下是K的两条合成路线图：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)ClCOOCH2CH3的化学名称是___________。

(3)K的结构简式___________。

(4)写出G→H的反应方程式___________。

(5)I分子中氮原子的杂化轨道类型为___________。

(6)J中的含氧官能团的名称是___________。

(7)路线图中设计F→G