贵州省六盘水市高中化学高三上册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“北溪”天然气管道是俄罗斯向欧洲输气的主要管道。2022年9月26日，“北溪”天然气管道发现两个泄漏点，分别位于丹麦和瑞典附近水域。下列说法错误的是A．天然气的主要成分是CH4B．天然气是一种清洁能源C．甲烷燃烧反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量D．天然气是不可再生能源

3、2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

A．标况下，中含有共用电子对数目为B．还有键数目为C．反应②中，生成时转移电子数目为D．DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目小于

4、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应B．常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料C．气态氢化物热稳定性：Z＞WD．原子半径：W＞X

5、一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：

下列叙述正确的是A．化合物1分子中含有的官能团为羟基B．化合物2的分子为C．化合物1与二甲醚互为同分异构体D．1mol化合物2充分燃烧消耗

6、实验室利用下列装置，用还原剂与高温下反应制备高纯度的BaS。下列说法错误的是

A．固体A为块状硫化亚铁B．洗气瓶中“水”的作用是除去HCl，同时不减少还原性气体C．打开活塞K，通入气体，验纯后才高温加热D．试管的作用是收集没有反应完的还原性气体

7、风力发电有无污染、可持续的优点，但也有随机性、间歇性及不确定性等缺点。电化学储能技术的应用可以很大程度上解决风力发电随机性对电力系统的影响。一种无需离子交换膜的新型氯流电池装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．放电时，电子从电极a流出B．多孔炭电极提高了充、放电速率C．充电时，CCl4溶液增重71g时，NaCl溶液减少117gD．充电时，电极a的电极反应式为

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、氰化钠化学式为NaCN(C元素为+2价，N元素为-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。如果氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是__________(用离子方程式解释)。

(2)双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。该反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如图装置制备Na2S2O3。

(1)b装置的作用是___________。

(2)反应后c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，d中还可能有___________。

(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氰化钠的含量，已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

②，，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。(已知AgNO3溶液的浓度为0.1mmol/L)

(4)滴定终点的判断方法是___________。

(5)处理后的废水中氰化钠的含量为___________mg/L。三、工艺流程题

9、随着能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp(Li2CO3)=1.6×10-4。

回答下列问题：

(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。

a.适当提高浸出温度

b.使用电动搅拌器c.适当提高氢氧化钠的浓度

d.增大矿石的粒度

(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO3的原因是_______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是_______。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为_______。序号锂含量/%氧化剂pH浸出液Li浓度/(g·L-1)浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是_______。

(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为_______。“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。若所得“滤液Ⅲ”中c(Li+)=1mol·L-1，“沉锂”结束时溶液中c(CO)为0.4mol·L-1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为_______%

(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为_______。四、原理综合题

10、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可回收处理并加以利用。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ•mol-1

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ•mol-1

计算H2S热分解反应④2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH4=_____kJ•mol-1，该反应在_____(填“高温”或“低温”)下才可自发进行。

(2)某恒温恒容条件下，反应④中H2S的转化率达到最大值的依据是_____(填字母)。

a.气体的压强不发生变化

b.气体的密度不发生变化

c.平均摩尔质量不发生变化

d.单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多

(3)另一种处理H2S的方法是克劳斯法：2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH＜0。研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如图研究。

①同条件下，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是_____。

②同条件下，相同时间内，S2产率随n(O2)/n(H2S)值的变化如图2所示。n(O2)/n(H2S)值过高不利于提高S2产率，可能的原因是_____。

(4)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_____，平衡常数Kp=_____kPa(保留三位有效数字)。

(5)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。

计算n(H2S)；n(Ar)=1：9时，在0-0.1s之间，H2S分压的平均变化率为_____kPa•s-1。

11、第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：

(1)离子键成分的百分数最高的是_______(填化学式)。

(2)的熔点_______(填“高于”或“低于”)Na2O，原因是_______。

(3)根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是_______(填化学式)。

(4)晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为，为阿伏伽德罗常数的值。

①1个晶胞的质量为_______g。

②与最近且等距离的数为_______。

③阳离子填充在阴离子构成的_______(填标号)空隙中。

A．正八面体

B．正四边形

C．正四面体

D．正三角锥形

④该晶胞的密度为_______。

12、有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

(1)化合物C中含氧官能团的名称为___________、___________。

(2)D→E的反应类型为___________，C→D经历了先加成再消去的反应过程，请写出中间产物的结构简式：___________。

(3)化合物B的分子式为C10H14O，写出A→B的反应方程式：__