贵州省贵阳市高中化学高三下册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D．合金的熔点一定比各成分金属的低

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为B．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为C．在1L的溶液中，阴离子总数等于D．标准状况下，盛有11.2L的密闭容器中硫原子数为

4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

5、下列有关有机物的组成、结构及性质的说法，正确的是A．和属于碳架异构B．月桂烯()与按加成后的产物理论上最多有3种C．甲基环己烷()的一溴代物有5种(不考虑立体异构)D．和互为同系物

6、实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到相应实验目的的是A.制备B.除去中的HCl杂质C.分离反应后混合物得到含的溶液D.制得

A．AB．BC．CD．D

7、下列有关电化学原理的说法中，不正确的是A．二次电池在充电时，是将电能转变成化学能B．锌与稀硫酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率加快C．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX、HY都是弱酸B．常温下，的数量级C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低D．C、D两点溶液中都有二、试验题

8、氧化镧(La2O3)在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧(LaCl3)溶液得水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，经灼烧获得氧化镧产品。

I.水合碳酸镧的制备

已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧[La(OH)CO3]生成。

(1)向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。

①制备La2(CO3)3·xH2O时不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

②生成La2(CO3)3·xH2O的离子方程式为_______。

③证明La2(CO3)3·xH2O固体已洗涤干净的实验操作是_______。

(2)某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。

Ⅰ.仪器X的名称为_______；装置接口的连接顺序为a_______f(填接口字母)。

Ⅱ.灼烧水合碳酸镧得La2O3固体

Ⅲ.EDTA滴定法测定La2O3(Mr=326)样品纯度

已知：样品中杂质不与EDTA反应；EDTA均可与La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙显玫瑰红色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA会被重新释放。

步骤1：准确称取La2O3样品m1g，用适量稀盐酸溶解后，稀释至250mL(待测液)；

步骤2：取25mL待测液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(过量)充分反应；

步骤3：加入1滴二甲酚橙指示剂，用c2mol·L-1锌标准液滴定剩余的EDTA至玫瑰红色(不计数)；

步骤4：加入0.5gNH4F(过量)放置10分钟，释放与镧络合的EDTA，用c2mol·L-1锌标准液滴定至终点，消耗锌标准液V2mL。

(3)实验测得此样品的纯度为_______(用代数式表示)；步骤4加入NH4F溶液后，若放置时间过短，会导致产品中La2O3纯度测定值_______(填“偏低”“偏高”“无影响”)。三、工艺流程题

9、铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石[]为原料制备金属铍的工艺如下，回答下列问题：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝硅的氧化物，难溶于水，可与过量结合成，。

(1)“操作1”的名称是_______。(填选项)

A.过滤

B.粉碎

C.萃取

(2)750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，该反应的化学方程式为：_______。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)已知：室温时，则0.1溶液中开始沉淀时的_______。

(5)“沉氟”反应的离子方程式为_______。

(6)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解熔融混合物(所含阴离子结构类似于)制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的_______(填“阳极”或“阴极”)材料。电解时，阴极的电极反应式为_______。四、原理综合题

10、一氯化碘是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂．回答下列问题：

(1)氯铂酸钡固体加热时部分分解为和时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)．在，碘蒸气初始压强为。平衡时，测得烧瓶中压强为，则_______________，反应的平衡常数_______________(列出计算式即可)．

(2)McMorris测定和计算了在范围内下列反应的平衡常数．

得到和均为线性关系，如下图所示：

①由图可知，分解为和，反应的_______________0(填“大于”或“小于”)。

②反应的_______________(用表示)；

该反应的_______________0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程：______________。

(3)Kistiakowsky曾研究了光化学分解反应，在一定频率光的照射下机理为：

其中表示一个光子能量，表示的激发态．可知，分解的需要吸收_______________的光子。

11、回答下列难题

(1)已知五种气体的溶解度如下表(气体的压强为101kPa，温度为293K)。气体乙烷乙烯乙炔硫化氢磷化氢溶解度(g/100g)0.00620.01490.1170.360.036①比较电负性大小：S___________P(填“>”“<”或“=”)，硫化氢溶解度大于磷化氢可能原因是___________。

②已知不同杂化方式的碳原子的电负性会有差异，请从以上信息排出电负性的正确顺序sp______________________，乙烷、乙烯、乙炔中最易与金属钠反应的物质是___________。

(2)镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①、②、③、④、⑤，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是___________。A．微粒半径：⑤>②>③B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②③④C．电离一个电子所需最低能量：③>①>④D．得电子能力：④>⑤>③(3)已知由X、Y两种元素组成的物质晶胞部分结构如图。

①请补全该晶胞结构___________；

②该晶体中粒子的排列有___________种不同的取向；

③请写出该物质的化学式___________。(用X、Y表示)

12、有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。

已知：

回答下列问题：

(1)B的化学名称是___________。

(2)由C生成D的反应类型为___________。设计C→D步骤的目的是___________。

(3)由D生成E的化学方程式为___________。

(4)化合物A~H中，属于手性分子的是：___________(填有机物标号)。

(5)X是C的同分异构体，符合下列条件的X有___________种。

①能与F