广东省河源市高中化学高二上册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是A．《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能D．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向次氯酸钠溶液中加过量的二氧化硫：B．澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：C．向氯化铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：D．向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：

3、下列判断正确的是A．、、、能在溶液中大量共存B．、、、能大量共存C．三氯化铁酸性溶液中通入足量硫化氢的离子方程式为：D．用“示踪原子法”来判断反应的历程：

4、下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是ABCD实验方案实验目的证明氧化性：>Cl2>I2用CCl4从溴水中萃取Br2验证非金属性：Cl>C>Si火焰呈黄色，则原溶液有Na+A．AB．BC．CD．D

6、下列有关叙述正确的是A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0高温高压有利于氨的生成B．配制硫酸铁溶液要加入少量稀盐酸防水解C．恒容容器中反应2SO2+O2⇌2SO3密度不变时达到平衡D．Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒

7、下列关于化学反应进行方向的说法，错误的是（

）A．熵是量度混乱(或无序)程度的物理量B．液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等均属于熵增的过程C．焓增或熵减的过程均不能自发进行D．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生和过程发生的速率

8、下列说法正确的是A．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的N2O4后达平衡，N2O4转化率将增大B．在恒容恒温条件下，甲以A，B均为１mol，乙以A，B均为2mol进行A(g)+B(g)D(g)反应，平衡后乙中A转化率高C．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢D．在恒温条件下，当A(g)+B(g)D(g)反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加，反应速率加快

9、Au/Fe2O3可用作反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化剂。对于该反应下列有关说法不正确的是A．加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH不变B．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K变大C．向固定容积的反应体系中充入水蒸气，反应速率加快D．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多

10、一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)⇌M(g)+2N(g)

ΔH=akJ•mol-1(a＞0)，下列说法中正确的是A．反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小B．反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2C．当v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D．到达平衡状态时，反应吸收的能量为akJ

11、一定温度下，以I2为催化剂，氯苯(C6H5Cl)和Cl2在CS2中发生平行反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，其反应式为：

反应①C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(邻二氯苯)+HCl

反应②C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(对二氯苯)+HCl

反应①和②的速率方程分别为：①；②；k为速率常数且只与温度有关。图为①和②的曲线。下列说法不正确的是

A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则∆H1>∆H2B．(C6H5Cl)=(C6H4Cl2)(对二氯苯)+(C6H4Cl2)(邻二氯苯)C．恒温恒容时，当体系中两种有机产物的浓度之比保持不变时说明反应达到平衡状态D．欲提高产物中对二氯苯的比例，可适当升高反应温度或改用选择性更高的催化剂

12、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：B．a、b、c三点的电离程度：C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：

13、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1C．若水电离出的c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

14、下列说法正确的是

A．50℃时，将pH=4的溶液与pH=10的溶液等体积混合，所得溶液pH=7B．向氨水中逐滴加入盐酸，同时测定溶液的导电性，结果如图所示。依据实验结果，可推知氨水属于弱电解质C．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别与少许等量相同形状的镁条反应，醋酸溶液中反应的平均速率更快D．用等浓度的盐酸分别中和等浓度的氨水和NaOH溶液，当两溶液均呈中性时，则两溶液中的离子：

15、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量的方法C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量的方法D．若处在B点温度时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液显中性

16、25℃时，下列有关说法正确的是A．将的盐酸与的氨水等体积混合，溶液呈酸性B．的溶液中，C．已知溶液呈中性，则溶液中水电离出的D．将浓度为溶液加水稀释至，溶液中增大

17、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lgc(SO42-)。下列说法正确的是（

）

A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

18、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则水的电离程度：b点＞a点B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8kJ·mol-1D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c

19、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.3

20、在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A．在A、B间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在B点：c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5C．在C点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在D点：c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）二、填空题

21、在容积为2.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：。100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。

(1)下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是

(填字母序号)。A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍B．单位时间内消耗amolN2O4，同时生成2amolNO2C．容器内的压强不再变化D．容器内混合气体的密度不再变化(2)降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。

A．增大压强

B．升高温度

C．加入催化剂

(4)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为_______，升高温度时其数值_______(填增大、减小或不变)。

(5)100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10mol/L、c(NO2)=0.10mol/L投料，反应_______进行(填“正向”或“逆向”)。三、实验题

22、某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A.用蒸馏水洗干净滴定管

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D.另取锥形瓶，再重复操作一次

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是___(用序号字母填写)。

(2)操作F中应该选择图中滴定管___(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。

A.滴定管内液面的变化

B.锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是___。

(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59

滴定中误差较大的是第___次实验，造成这种误差的可能原因是___。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

(5)该盐酸的浓度为___mol/L。四、原理综合体

23、对和的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。临氧耦合重整的反应有：

反应I：

反应II：

(1)写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)在两个体积均为的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应II：(不发生其他反应)，的平衡转化率如表所示。容器起始物质的量/的平衡转化率X0.10.10050%Y0.10.10.20.2—①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.

B.容器内各物质的浓度满足

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体的密度保持不变

②达到平衡时，容器X、Y内的物质的量关系满足_______(填“>”，“<”或“=”)

(3)还可以通过催化加氢合成乙醇：。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到下列图像：

①若图1中m相同，则温度从高到低排序为_______。

②图2中从大到小排序为_______。

③图3表示在总压为的恒压条件下，时，平衡状态各物质的物质的量分数与温度的关系，则d曲线表示的是_______的物质的量分数。

④由图3可得，温度下，该反应压强平衡常数的计算式为_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，带入数据，不用计算)五、填空题

24、某工业含镍废料主要含，还含有少量、、、，采用如下工艺流程回收其中的镍并制备晶体。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为了提升镍的浸出率，可以采取的措施有_______、_______。

(2)“滤渣”的主要成分为_______、_______(填化学式)。

(3)“氧化”反应的离子方程式为_______，可以替代溶液的物质是_______(填序号)。

a.

b.30%

c.溶液

d.溶液

(4)“萃取”的反应原理为(为有机物)，向有机层中加入稀能进行反萃取的原因是_______(结合平衡移动原理解释)

(5)分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是_______，同时减少对环境的污染。

(6)称取2.630g硫酸镍晶体(，)样品溶解，配制成溶液，取溶液用标准溶液滴定(发生反应：)，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液。

①配制上述硫酸镍溶液需用到的玻璃仪器有：_______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。

②样品的纯度为_______(精确到0.1%)。

25、电化学