贵州省高中化学高一下册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是认识和改造世界的重要方法，运用它可以发现物质及其变化规律。下列分类描述合理的是A．根据物质组成元素的种类可知由同一种元素组成的物质一定是纯净物B．根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应C．根据氧化物中是否含金属元素，把非金属氧化物归为酸性氧化物，金属氧化物归为碱性氧化物D．纯碱、烧碱两种物质的水溶液均为碱性，故纯碱、烧碱均属于碱

2、下列化学用语的表示中正确的是A．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．乙酸的键线式：C．的电子式：D．离子结构示意图可以表示，又可以表示

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NAB．56gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为3NAC．28g乙烯和环己烷(C6H12)的混合物中含有碳原子数为2NAD．1molCl2与足量CH4完全反应，得到的HCl分子数为2NA

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、NO、B．CO、NO、H+C．K+、H+、OH-D．Na+、Cl-、NO

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．侯氏制碱法中发生的反应：B．将钠加入硫酸铜溶液中：C．氢氧化铁与氢碘酸反应：D．偏铝酸钠溶液中通入过量：

7、已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：，离子的还原性：B．电负性：C．氢化物的稳定性：D．原子半径：，第一电离能：

8、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法不正确的是

A．乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣漏斗的主要作用是防止倒吸D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．Y的单质的氧化性比Z的强C．X、Y、Z三种元素可以组成酸、碱和盐D．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

10、下列说法不正确的是A．二氧化氯可用于自来水消毒B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴D．工业上直接用水吸收SO3制备硫酸

11、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：

下列说法不正确的是A．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物B．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2C．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用D．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由转化为Al3＋

12、在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率增大D．在0~10min内，v(CO)=0.01mol·L-1·min-1

13、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是

A．由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

14、氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原制取。已知：

①

②

③

则反应的为A．B．C．D．

15、已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：1，该混合物不可能是A．乙烯和丙烯（C3H6）B．乙烷和苯C．甲烷和乙烷D．苯和甲烷

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法不正确的是

A．镁电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

18、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

18、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3二、工艺流程题

19、硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为二硫化亚铁()制备硫酸的工艺如图所示。

(1)中硫元素的化合价是_____。

(2)写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式：_____。

(3)浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，加热条件下，在木炭和浓硫酸的反应中，浓硫酸体现出的性质为_____(填序号)。A．酸性B．氧化性C．脱水性D．吸水性

如图是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。

(4)装置甲的作用除干燥外还有_____。

(5)装置丙的目的是_____。反应结束后取1.0mL丙中的溶液稀释为5.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaoH溶液体积大于36.8mL，说明_____。

(6)装置丁的作用是吸收，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式：_____。

(7)装置戊中的现象是_____。三、实验题

20、(氢化钠)是常用的供氢剂，遇水剧烈反应，其制备原理是。某小组设计实验制备氢化钠，装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)B装置的作用是___________，C装置中的试剂是___________(填名称)。

(2)处理尾气的方法可能是___________(填一种)。

(3)若拆掉B装置，则产品可能含有的杂质是___________(填化学式)；若先点燃酒精灯后打开活塞K，则可能导致的后果是___________(填一种)。

(4)氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质，写出化学方程式：___________。

(5)D装置中钠完全反应时先熄灭酒精灯后冷却至室温再停止通入H2，停止通入H2的简单操作方法是___________。

(6)根据下列物理量可以计算制备氢化钠的物质的量的是___________(填字母)。

a．Zn的质量b．Na的质量c．产生H2的体积(标准状况)d．盐酸的浓度和体积四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息A原子最外层电子数与电子层数相等B其氢化物溶于水呈碱性C元素主要化合价为-2D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水E所在主族序数与所在周期序数之差为3F该元素的最高正化合价与最低负价的代数和为6

(1)请指出元素E在周期表中的位置：___________。

(2)沸点：A2C___________A2E(填“>”或“<”或“=”)。

(3)C、D、E、F形成的简单离子半径从大到小的顺序是___________。

(4)C的非金属性比E___________(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)___________。

(5)B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液常呈现黄色，其原因是(用化学方程式表示)___________。五、有机推断题

22、I．A、B、E为生活中常见的有机化合物，A与酸性高锰酸钾溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料。根据下面的转化关系回答下列问题：

(1)G的名称是___________；高分子材料E的链节是___________；产物B的官能团名称为___________。

(2)反应①-⑥中属于取代反应的是___________(填序号)。

(3)写出反应④的化学方程式：___________。写出A+B生成C的反应方程式___________。用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质，选择的试剂为___________。

II．烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如：，现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应合成某些有机物：

已知：

(4)反应①的方程式为___________，反应类型为___________。

(5)C中官能团的名称___________。

(6)写出下列编号的化学方程式：

⑥___________