高中化学复习讲义：钠及其化合物

第8讲钠及其化合物

课时分层集训

选题表

过关集训培优专练

钠的性质与应用4

钠的氧化物的性质与应用61

碳酸钠与碳酸氢钠的性质2,5

碱金属与焰色反应7

侯氏制碱法32

综合应用1,83

过关集训

1.(2022•安徽合肥联考)下列有关钠及其化合物的叙述错误的是

(C)

A.N也吸收CO?产生0„可用作呼吸面具供氧剂

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明

C.氢氧化钠具有强碱性,可用于制胃酸中和剂

D.钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2C03

解析:NaQ吸收CO2产生02,所以Na。可用作呼吸面具供氧剂,A正确;

钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯,B正确;氢氧

化钠具有腐蚀性,不能用于中和胃酸,一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸

氢钠等,C错误;常温下，钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生

成氢氧化钠,氢氧化钠潮解,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠

晶体,碳酸钠晶体风化得到碳酸钠,D正确。

2.纯碱和小苏打都运白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家

中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（A）

A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋,观察反应

的剧烈程度

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色

C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀

D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物

解析:碳酸钠与醋酸反应分步进行,首先反应产生碳酸氢钠和醋酸钠，

然后碳酸氢钠与醋酸反应产生醋酸钠、二氧化碳和水,而碳酸氢钠中

加入醋酸马上反应产生气体，所以根据反应放出气体的快慢可以区分

两者,A正确;纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应都为黄色，所以通过焰

色反应无法区别两者,B错误;两者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生

碳酸钙白色沉淀,无法区别它们,C错误;碳酸钠稳定，受热不分解,碳

酸氢钠不稳定,受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水,也有固体残留物,

所以无法区分两者,D错误。

3.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱。下列操作未涉及的是

B)

解析:A是加热灼烧固体,B是蒸发溶液得到晶体,C为过滤,D为向饱和

食盐水中通入氨气、二氧化碳气体析出碳酸氢钠;制备纯碱时不涉及

蒸发操作，故选B。

4.某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜

中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方

法更合理、更安全的是（D）

A.打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应

B.向反应釜通入CL,Na在Cl2中燃烧生成NaCl

C.向反应釜加大量比0,通过化学反应“除淖”金属钠

D.向反应釜滴加CJI50H,并设置放气管,排出氢气和热量

解析:钠与02反应、钠在氯气中燃烧、钠与水反应都会放出大量的热,

导致甲苯燃烧,A、B、C不符合题意；钠与乙醇反应速率比较缓慢，并

设置放气管，排出氢气和热量，更安全、更合理，可用于除去残留的

钠,D符合题意。

5.将0.84gNaHCO,和1.06g混合并配成溶液,向溶液中滴加

0.1mol•L盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2

的物质的量的关系的是（D）

/i（C02）/moln（COJ/mol

0.02...........7--------0.02--------

00.10.20.3M（盐酸）%00.10.20.3M（盐酸）山

AB

^（COJ/molnfCOJ/mol

0.02................7—0.02..................z—

00.10.20.3M（盐酸）/L00.10.20.3M（盐酸）/L

CD

解析:0.84gNa析O3的物质的量为0.01mol,1.06gNa2cO3的物质的

量为0.01mol,滴加盐酸,CO家先与IT发生反应COl-+H*一HCO3,消耗

0.01molH.即0.1L盐酸;此时溶液中含有0.02molHCO&,继续滴

4

加盐酸，HCO3与发生反应HCO3+H；=HzO+CO",开始有气体产

生,0.02molHCO3完全反应消耗盐酸0.2L,即滴加盐酸至0.31时

产生C（）2的物质的量达到最大值，为0.02molo

6.过氧化钠与水反应后滴加酚麟,酚献先变红后褪色。某小组欲探究

其原因,进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锦,立即

产生大量气体;实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（B）

A.过氧化钠与水反应产生的气体为02

B.过氧化钠与水反应需要MM）,作催化剂

C.实验②③可证明使酚献褪色的不是氢氧化钠和氧气

D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H202

解析:过氧化钠与水反应产生的气体为02,A项正确；过氧化钠与水反

应不需要催化剂,B项错误；实验②③作为时照实验,可证明氢氧化钠

和氧气不能使酚献褪色,C项正确;根据实验①的现象可判断过氧化钠

与水反应可能生成了具有漂白性的风0〃H。在Mn（）2作催化剂的条件下

分解产生（）2,D项正确。

7.焰色反应过程中伯丝的清洗和灼烧与钾的焰色的观察两项操作如

图所示：

伯丝的清洗和灼烧观察钾的焰色

下列叙述中不正确的是（C）

A.每次实验中都要先将伯丝灼烧到火焰无色,再蘸取被检验物质

B.钾的焰色反应要透过蓝色钻玻璃观察

C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰

D.没有伯丝可用无锈铁丝代替进行实验

解析：取一根粕丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取

被检验物质，进行焰色反应,故A正确;在观察钾的焰色反应时要透过

蓝色钻玻璃,滤去钠的黄光的干扰，故B正确；为了能够更加突出被检

验试剂的焰色,选用本身颜色较浅的火焰,最大限度减少火焰本身颜

色的干扰，故C错误;取一根洁净的细铁丝,放在酒精灯上灼烧至无色,

本身无颜色,故可用铁丝进行焰色反应,故D正确。

8.(2023•山东济南联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相

关问题：

@©©©

⑴甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法

是O

(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体,黑色固体的可能来源是

(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na./U不考虑空气中的

风)，可利用的装置如图。

①装置IV中盛放的药品是,若没有该装置,可能

导致生成的Na2O2中含有,其反应的化学方程式为0

②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进

入，接，接，接

(填字母)C

③装置II的作用是O

解析：(3)要制备高纯度的Na202,需要除去空气中的C02和水蒸气。装

置m的作用是除去水蒸气，装置IV的作用是用Na()H溶液除去C(£加果

不除去C02,则C02会与Na,。反应生成Na2c0.装置II连接在硬质玻璃

管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置I,所以连接顺序

为空气进入hfgfffefafbfc。

答案：(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镶子取出一小块金属钠，放在

滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回

原试剂瓶,盖好瓶塞

⑵钠表面的煤油、空气中的二氧化碳、酒精灯挥发的酒精、金属钠

存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)

(3)①氢氧化钠溶液Na2C032Na202+2C02-2Na2C03+02②hgf

eabc③防止空气中的水和二氧化碳进入装置I

培优专练

1,当0.2molNazis。2与足量CO^完全反应后，下列说法正确的是

(B)

生成Na2CO3

选项关于所生成O2的描述

的质量

A21.2g0?的摩尔质量是36g-moF1

B21.6g生成的&在标准状况下的体积为2.24L

C21.2g02的摩尔质量是32g•mol1

D22.4g生成的O2在标准状况下的体积为2.24L

解析:Na?。?与CO?反应的实质是Na?。?中T价的氧发生歧化反应,生成

-118

物Na2c中有一个0为用,摩尔质量是108g•mol;0.2molNa202

与足量CO2完全反应，生成0.2molNa2c0：,,质量为108g-moF'X

0.2mol=21.6go生成的氧气为例。2,摩尔质量是36g-mol二反应

生成0.1mol”2,在标准状况下气体体积为2.24Lo

2.工业上以粗盐（含Ca'Mg”、SOf等杂质）为主要原料，采用“侯氏

制碱法”生产纯碱和化肥NH,C1,实验室模拟工艺流程如图甲所示°下

列说法正确的是（B）

通入通人

甲

A.饱和食盐水中先通入的气体为C02

B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

C.如图乙所示装置可以比较Na。）,和NaHCOs晶体的热稳定性

D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2C03,RaCL溶液,过滤后

再加入盐酸调节溶液的pH

解析:A项,二氧化碳在水中的溶解度较小,氨气的溶解度较大,故应先

通入氨气，使溶液显碱性，再通入二氧化碳,才可以达到实验目的，错

误;B项,从母液中得到NH.C1固体,需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等

操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要用玻璃棒搅拌、引流

等,正确;C项,Na2co3受热不易分解,NaHCO：,晶体受热容易分解,故应在

小试管中盛放NaHC03,大试管中盛放Na2CO3,可以比较阿3和NaHCO3

晶体的稳定性，错误;D项,除去粗盐中的Ca2\Mg2\SOf及泥沙，可以

依次加过量BaCk溶液除去SOf,然后加过量NaOH溶液除去悔二加过

2+

量Na2c。，溶液除去图.和过量的Ba,盐酸要在最后加入，除去过量的

NaOH和Na2C03,错误。

3.（2022•四川攀枝花月考）钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2。?

就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究

炭粉与NaM反应的产物。

［实验装置与步骤］

I.按如图组装实验装置。

过氧化钠

和炭粉

II.将炭粉和Na202的混合物装入硬质试管,在靠近试管口处放置一张

湿润的氯化钿（PdCl2）试纸（湿润的PdC12试纸遇CO变黑，可用于检验

是否有CO生成）。

III.用酒精灯微微加热试管底部。

［实验过程与现象］

给试管加热后,试管中发生剧烈反应并产生火花,PdCk试纸未变黑，

澄清石灰水未变浑浊。

请回答下列问题：

⑴实验装置组装完毕后,首先要检查装置的O

⑵已知PdCk溶液是无色的，则湿润的PdCk试纸应为