七年级科学下 第一章 水第四节配置溶液-溶质质量分数的计算

溶质质量分数的计算

1.要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（）

A.把溶剂蒸去一半（恒温）

B.把溶剂蒸去25克（恒温）

C.再加入5（）克a%的该溶液

D.加入克该溶质固体

100-2a

【解答】解：50克质里分数为a。。的某溶液中溶质的质里为：5Ogxa%=O.5ag；则溶剂的质里为50go5ag；

（1）若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质里为丫，则有提答xioo%=2a%，解得y=25g，故A错

误，B正确；

（2）若使用增加溶质的方法，设加入溶质的质重为X，则有：带"xioo%=2a%，解得x=

30gr

，D错误；

100-2a

若两种同种溶质不同质量分数的溶液混合，混合溶液中溶质质里增加一倍；溶液质里也增加一倍；则

混合溶液的溶质质量分数不变；故C错误.

故选B.

2.溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度

为（）

80S

A.X1QQ%B.20sX100%

100+S100+S

c.器%D.儡。

【解答】解：可设该饱和溶液的腰里为邛，则水的质里为4ag，则ag饱和溶液中溶质的质里为?7W?xag，加

1UvO

s

水稀释后溶液中溶质的质星分数为：Too^sxaxioo%=-^-%，故选D.

----：---]00十5

3.将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%

【解答】解：设所得硫酸溶液中溶质的质里分数是X，根据溶液稀释前后，溶质的质里不变，

贝i|100gx98%=（900g+100g）xxx=9.8%.

故选A.

4.今有60g溶质的质量分数为10%的NaNCh溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用

的方法是（）

A.把溶剂蒸发掉•半B.加入6gNaNO3晶体

C.把溶剂蒸发掉3()gD.加入2()%的NaNCh溶液30g

【解答】解：A、把溶剂蒸发掉一半，则溶液的质量=60g-60gx3-10%)xg=33g，所得溶液的溶质质里分数

6Q1Q

=^0-X100%^18.2%；故A不正确；

33g

B、加入的NaNO3晶体，斫得溶液的溶质质里分数=如黑与重x1。0%=18.2%；故B不正确；

60g-6g

C、把溶剂蒸发掉30g，则溶液的质里=60g-30g=30g，所得溶液的溶质质里分额=驾=力、100%=

30g

20%5即蒸发溶剖质量为原溶液质里一半时，由于溶质质里不变而溶液质里癌小一半，因此溶烫的溶

质质里分数增大一倍；故C正确；

D、加入20%的Na、O3溶液30g，贝”斫得混合溶液的溶质质里分数=§。区二乎1°工1009,1

60g-30g

3.3%，故D不正确；

故送C.

5.今有60g溶质的质量分数为10%的甲溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法

是()

A.把溶剂蒸发掉一半B.加入6g甲的晶体

C.把溶剂蒸发掉3()gD.加入2()%的甲溶液30g

【解答】解：欲将其溶质的质重分数增大一倍，应采用的方法加入溶质，或蒸发溶剂，

设加入溶质质里为X，蒸发溶剂质里为y，

根据题意有：‘°晨xioo%=2O%，6阴T"0°xioo%=2O%，

60gr60f-v

x=7.5g，y=30g,

加入20%的甲溶液30g后形成溶液的质里分数一定是大于10%，小于20%.

故选：C.

6.在50g质量分数为5%的NaCI溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是()

A.把溶剂蒸发掉一半

B.力口入2.5gNaCI

C.把溶剂蒸发掉25g

D.加入50g质量分数为5%的NaQ溶液

【解答】解：50g质里分数为5%的NaCl溶液的质里为50gx5%=2.5g，含溶剂50g-2.5gT7.5g.

A、设需要蒸发水的质重为x,(50g-x)x10®o=2.5g»x=25s＞应将溶剂蒸发掉溶液质里的一半，而

不是溶剂质里的一半，故选项采用的方法错误.

B、设需要再溶解NaCl的质里为y,(50g-y)xio%=25g-y，y=9.375g，故选项采用的方法错误.

C、根据A选项的分析，需要蒸发水的质里为25g，故选项采用的方法正确.

D、加入50g质量分数为5%的NaCl溶液，由于和原溶液的溶质质里分数相同，故混合后溶质质里分数

仍为5%，故选项采用的方法错误.

故选：C.

7.若使1()()克含氢氧化钾为20%的溶液中，水的含量减少为60%,应向溶液中加入氢氧化钾

的质量约为()

A.2()克B.25.3克C.27.9克D.33.3克

【解答】解：由100克含氢氧化用为2%的溶液，

则氢氧化狎的质里为100gx20%=20g，

当水的含里减少为60呢时，氢氧化押的质里分数为40%，

设加入氢氧化理的质里为x,

贝100%70%，

100g-x

解得x=33.3g，

故选D.

8.向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得

溶液中NaCl的质量分数是()

A.20%B.22.5%C.25%D.30%

【解答】解：向100g质里分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，斫得溶液中Na

Cl的质里分数是罂党丝耳龚x100%=20%.

100g-3g-l2g

故选A.

9.有10(应1()%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是()

A.把溶液的量倒掉一半

B.溶质的质量增大一倍

C.将100gl0%的盐酸与200g25%的盐酸混合

D.蒸发掉50g溶剂

【解答】解：lOOglO。。的盐酸溶液含溶质的质重为100gxi0%=i0g,含溶剂100g/0g=90g.

A、溶液具有均一性，把溶液的里倒掉一半，溶质质里分数不变，故选项错误.

B＞设需要再溶解该物质的质里为x,（100g+x）x20%=100gxi0%-x，x=12.5g，溶质的质里的一倍

是20g，故选项错误.

C、将100gl0%的盐酸与200g25%的盐酸混合时，溶质质里分数=10°盯；；；二算:'"xioo%=]

0%，故选项正确.

D、由于盐酸具有挥发性，蒸发掉溶剂的同时，溶质也会挥发，故选项采用的方法错误.

故选：D.

10.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,

需而入水的质量为（）

A.50gB.90gC.100gD.200g

【解答】解：设需要加入水的质里为x

100sx20%=（100g+x）xio%

x=100g

故选C.

11.传统"陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋

中的水分，以提高醋的品质.假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级

醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）

A.500gB.400gC.200gD.100g

【解答】解：设3%的半成醋的质里为x

xx3%=500gx5.4%

x=900g

捞出的冰和蒸发的水的总质里=900g-500g=400g

故选B.

12.40g溶质质量分数为20%的NaQ溶液变为10%,下列方法正确的是（）

A.加入8gNaCl固体B.加入40g水

C.倒掉40g溶液D.加入4（旭5%的NaCl溶液

【解答】解：A、加入“NaCl固体，所得溶液的溶质质里分数是：mg""。.xlOO%=33.3%.故A错

40g—8g

误；

B、力口入迎水'所得溶液的溶质质里分数是：瑞第T。。％』。％,故B正确；

C、倒掉40g溶液，不能实现，0g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%，故C错误；

D、加入40g5%的NaCl溶液，所得溶液的溶质质里分数是：心20。。-40gx5%xl00%=12.5%，故

40g+40g

D错误.

故选B.

13.将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%,则下列操作可行的是()

A.加入5g食盐B.蒸发掉50g水

C.加入50g食盐D.取出50g溶液即可

【解答】解：A、加入5g食盐，食盐溶液质里分数为：10然5°Tgx]00%=g.5%，故操作不可行.

100g-)g

B、蒸发掉50g水，食盐溶液质里分数为：黑芸羔xl00%=10%，故操作可行.

C、加入100g质里分数5%的食盐溶液，溶液的溶质质量分数为5%，故操作不可行.

D、取出50g溶液，溶液的溶质质里分数不变，故操作不可行.

故选：B.

14.20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是(己知20c

时，NaCl的溶解度为36g)1)

A.9X100%B.—1^X100%

100100+40

C.匹X100%D.—X100%

100100+36

工解答】解：由20t时NaCl在水中的溶解度是36g，判断100g水中最多能够溶解36gNaCl，所以加入40g氯化

讷不能完全溶解，即得饱和溶液，故其溶液中溶质的质里分数为：会筛"0%

故选D.

15,将l()Og1()%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最

小的是()

A.蒸发掉10g水，无晶体析出

B.加入10g10%的M的溶液

C.加入10g固体M,并使之完全溶解

D.加入10g水

【解答】解:A、蒸发掉10g水，无固体析出，溶剂质里减小，溶质质里分数变大，所得溶液的溶质质里分数

大于10%；

B、加入10gl0%的该溶液，根据溶液的均一性，可判断所得溶液的溶质质里分数仍为10%；

C、加入10g固体，并使之完全溶解，溶液中溶质的质里增大，溶质质里分数变大，所得溶液的溶质

质里分数大于10%；

D、加入10g水，溶液中溶剂质里增加，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质里分数小于10%；

故选D

16.双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂.

（1）小明配制了5%的双氧水600g,则6（）（）g溶液中溶质为克，溶剂为克.

（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为.

【解答】解：

（1）溶质=溶液的质里,溶液中溶质的质里分数=600gx5%=30g；溶剂=溶液-溶质=600g.30g=570昌

（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶质质里分数不变.

故答案：（1）30；570；（2）5%

17.5（）℃时，将12g硝酸钾溶于48g水中，其溶质质量分数为,将此溶液分为三等份:

（1）取第一份溶液，将温度升高1（）℃（无水分损失），所得溶液溶质质量分数为.

（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体g,或者

蒸发g水.

（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水g.

t解答】解：50t时，将12g硝酸狎溶于4gg水中，所得溶液中溶质的质里分数为：

1247

.、1、，10。％=20%

12g-48g

将溶液分成三等份时，溶液的溶质质里分数不变.每份溶液中溶质的质里为在，溶液的质里为20g.

（1）将溶液升高温度时，因溶质和溶剂都没有变化，所以溶质质里分数不变.

（2）使其溶质质里分数变为原来的2倍，则溶质质量分数变为40。6.

则设加入硝酸钾的质里为x

,xj00%=40%

20g-X

X=^g2：6.67g

3H6

设蒸发水的质里为Y

—xl00%=40%

20g-Y

Y=10g

（3）使其溶质质里分数变为原来的一半，即溶质的质里分数为10%

设加入的水的质里为Z

—xl00%=10%

20g-Z

Z=20.

故答案为：20%；

(1)20%

(2)6.67；10；

20.

18.60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液的溶质质量分数为将此溶液平均分成三等

份：

（1）取第一份溶液，将温度升高到90C,此时溶质的质量分数为;

（2）取第二份溶液，使其溶液中质量分数变为原来的一半，需加水g

（2）取第三份溶液，使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾g;

（4）温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，析出晶体的质

量分别为ml和m2,则mlm2（填“>”“V”“二”）

【解答】解：溶质的质重分数=f2营善xioo%=36熹X100%=15%；

浴液质里36g-206g

(1)取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质里并没有发生变化，因此溶液中溶质

的质里分数也不变，所以溶质的质里分数为为：15%；

(2)取第三份，使其溶质的质里分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质里分数变为,5%，可设需

加水的质里为丫，则

7.5%=---36gr3----x1oo%

(204g+36g)+3-y

y=SOg

(3)取第二份，要使其溶质的质里分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质里分数变成30%，可设

需要加入的硝酸钾的质里为N

3。%=二6唆一'—x100%

(204g+36g)+3+x

x=17.1g

(4)温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，饱和溶液蒸发等质里的

水，析出的晶体质里是相等的，所以析出晶体的质里分别为m1和m2，则mi=m2.

故答案为：15%；

(1)15%；

(2)80g；

(3)17.1s；

(4)=.

19.20℃时，将12g食盐完全溶于108g水中，其溶质的质量分数为,现将此溶液均

分成三等份.

(1)取第一份溶液，该溶液的溶质质量分数为；将该溶液温度升高到25℃；,所

得溶液的溶质质量分数为.

(2)取第二份溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，需加入g食盐或者蒸发掉g

水.

(3)取第三份溶液，要使其溶质质量分数减小为原来的一半，需加入g水.

【解答】解：溶质的质里分数卷。X1OO%=1O%.

12g-108g

①取第一份，溶液具有均一性，该溶液的溶质质里分数与原溶液相同为10%；升温，由于在升温的过

程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中涔质的质里分数也不变，仍为10%；

②取第二份，要使其溶质的质里分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质重分数变成20。。，可设需加

入食盐的质里为z,

12g-3-z

xl00%=20%

(12g+118g)+3+z

z=5g

要使其溶质的质里分赖比原来增加一倍，即溶液中溶质的质里分数变成20。。，可设需蒸发水的质里为

12g+3

20%=xl00®o,

(12g+118g)+3-x

⑤取第三份，要使其溶质质里分数减小为原来的一半，即溶液中溶质的质里分数变为5%，可设需加

水的质里为丫，则

点餐

5%F“00%,

y=40g・

答案：10%(1)10%；10%5(2)15!20；(3)40.

20.要配置50g浓度为5%的氯化钠溶液回答下列问题：

（1）需要氯化钠的质量g,水的质量_______

（2）取上述配好的溶液25g稀释成2.5%的溶液加水g

（3）50g5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液需要加入15%氯化钠溶液g.

【解答】解：（1）需要蒸化讷的质里：50gx5%=2.5g.

水的质里：50g25g=47.5g.

故答案是：2.5；47.5；

（2）设需要加水x，则

25gx5%=（25g-x）x2.5%x=25g.

故答案是：25；

（3）设需要要加入15%氯化讷溶液y,

50gx5%-15%y=（50g-y）TO%,

尸50g.

故答案是：50.

21.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下.

根据标签计算.

（1）HCI中氢元素和氯元素的质量比为（结果用最简整数比表示）.

(2)这瓶盐酸溶液的质量为g.

(3)现要配制38()()g溶质质量分数为1()%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质

量为g,需要这种浓盐酸瓶.

500mL

品名：盐酸化学式：HC1

相对分子质量：36.5密度：L19gmL

溶质质量分数:38%

【解答】解：(1)HCI中氢元素和氯元素的质里比为1：35.5=2：71，

(2)标签表明，该祇浓盐酸的体枳为500mL，密度为1.19gcm3,溶质的质里分数为38%，该瓶浓盐

酸的质量=500mLxLI9gcm^=595g>

<3)设需要溶质质里分数为38%的浓盐酸的质里为x,

3800gxl0%-xx38%

x=1000g

体现为：一^"j=840.3mL，每瓶浓盐酸的体积为500mL，所以需要？瓶.

1.19g.mL

故答案为：(1)2：71；(2)595；(3)1000；2.

22.实验室中瓶装浓硫酸的商标如图所示.请根据相关信息计算：

硫酸化学纯<CP>

(500mL)

品名：喻

化学式：HcSO,相对分子质量：98

左度：L84gcm3质量分数：98%

(1)该瓶硫酸溶液的质量是g;

(2)欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸mL(计算结果精确

至0.1mL)；

(3)写出该瓶浓硫酸中氢元素质量的计算式

【解答】解：（1）由标签可知该祇浓硫酸的体积500mL、密度1.84gcm3,该瓶浓硫酸溶液的质里=500mLx

1.84gcm3=920g；

（2）设需这种浓硫酸的体积为x

200gxl9.6%=xxi.S4gcm3x9S%解得：x«：21.7cm3

（3）该瓶浓硫酸中氢元素质里的计算式是：500mLxl.S4gmLx9S°o><^-x100%+500mLxlS4emL

98

x2%x^^y100°o°

故誉为：（1）920；

（2）21.7；

（3）500mLxl.S42mLx9S%x-l.x100%^500mLx1.84emLx2%xAx100%o

s98618

23.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示.

（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少g?（计算结果保留至0.1）

（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g,则需用该浓硫酸质量为多少g?

若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数9.8%（填“大于”、“等于"

或“小于”）.

化

学

纯

硫500mL

浓

酉(HSO)

含So:t

98%

密

H:度

密

度L

84g/mL

【解答】解：（1）溶质质里=溶液质里（溶质的质里分数，若该祇硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质里为1.8

4gJmLx500mLx98%=901Q.62•

（2）设需用该浓硫酸的质里为x,根据溶液稀释前后溶质的质里不变，

贝”400gx9.8%=xx98%x=40.

里取浓硫酸时采用仰视的方法，读数比实际液体体积小，会造成实际里取的浓硫酸的体根偏大，溶质

的质里偏大，则配制的溶液溶质质里分数大于9.8%

故答案为：（1）瓶内溶质的质里为90L6g；（2）40；大于.

24.现有8g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，请计算（写出过程）；

（1）加入2g硝酸钾固体全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

（2）要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%,需加水多少克？