内容简介：: 模拟题一一单项选择题（每题1分，共20分）本大题解答（用A或B或C或D）请填入下表：题号1 2 3 4 5 6 7 8 910答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1. T温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（）A. 饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽2. T温度下的过冷纯液体的压力P（）A. B. B. C. =4. 纯物质的第二virial系数B（）A 仅是T的函数B 是T和P的函数C 是T和V的函数D 是任何两强度性质的函数5. 能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的virial方程，必须至少用到（）A. 第三virial系数B. 第二virial系数C. 无穷项D. 只需要理想气体方程6. 液化石油气的主要成分是（）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷B. 甲烷、乙烷C. 正己烷7. 立方型状态方程计算V时如果出现三个根，则最大的根表示（）A. 饱和液摩尔体积B. 饱和汽摩尔体积C. 无物理意义8. 偏心因子的定义式（）A.B.C.9. 设Z为x，y的连续函数，根据欧拉连锁式，有（）A. B. C. D. 10. 关于偏离函数MR，理想性质M*，下列公式正确的是（）A. B. C. D. 11. 下面的说法中不正确的是 ( )（A）纯物质无偏摩尔量。（B）任何偏摩尔性质都是T，P的函数。（C）偏摩尔性质是强度性质。（D）强度性质无偏摩尔量。 12. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( )（A）逸度可称为“校正压力” 。（B）逸度可称为“有效压力” 。（C）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差。（D）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。（E）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。13. 二元溶液，T, P一定时,GibbsDuhem 方程的正确形式是 ( ).a. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX2 = 0 b. X1dln1/dX 2+ X2 dln2/dX1 = 0c. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX1 = 0 d. X1dln1/dX 1 X2 dln2/dX1 = 014. 关于化学势的下列说法中不正确的是( ) A. 系统的偏摩尔量就是化学势B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向 15关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( )（A）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。（C）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D）任何纯物质的活度均为1。（E）的偏摩尔量。16等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：( )A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定17下列各式中，化学位的定义式是 ( )18混合物中组分i的逸度的完整定义式是。A. di=RTdlni, i /(YiP)=1 B. di=RTdlni, i /P=1C. dGi=RTdlni, fi =1 ； D. di=RTdlni, i =119关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（）A.偏摩尔性质与温度、压力和组成有关 B偏摩尔焓等于化学位C偏摩尔性质是强度性质 D. 偏摩尔自由焓等于化学位20下列关于G关系式正确的是（）A. G = RT Xiln Xi B. G = RT Xiln iC. G = RT Xiln i D. G = R Xiln Xi 二、填空题 1. 纯物质的临界等温线在临界点的斜率和曲率均等于_ _，数学上可以表示为_和_。2. 根据Pitzer提出的三参数对应态原理，计算给定T, P下纯流体的压缩因子Z时，可查表得到_、_，并根据公式_，计算出Z。如果无法查表，也可根据截断的Virial公式，利用B0, B1仅为对比温度的函数，计算出B0, B1，根据公式_，计算出B，从而得到Z的数值。3. 热力学第一定律的公式表述（用微分形式）：_。热力学第二定律的公式表述（即熵差与可逆热之间的关系，用微分形式）：_。4. 几个重要的定义公式：焓H=_；自由能A=_；自由焓G=_。5. 几个热力学基本关系式：dU=_；dH=_；dA=_；dG=_。6. 写出下列Maxwell关系式： _；_。7. 对理想溶液，H=_，V=_，S=_，G =_。8. 等温、等压下的二元液体混合物的活度系数之间的关系_ + 。9. 超额性质的定义为在相同温度、压力及组成条件下真实溶液性质和溶液性质之差。10. 二元混合物的焓的表达式为，则；。11. 填表偏摩尔性质()溶液性质(M)关系式()Hln fln ln iM三、是非题1. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（）2. 由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z1 c. 1 d. =13、下述说法哪一个正确？某物质在临界点的性质（）。（A）与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性。4、下面的说法中不正确的是 ( )。（A）纯物质无偏摩尔量。（B）任何偏摩尔性质都是T，P的函数。（C）偏摩尔性质是强度性质。（D）强度性质无偏摩尔量。 5、关于逸度的下列说法中不正确的是 ( )。（A）逸度可称为“校正压力” ；（B）逸度可称为“有效压力”；（C）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差；（D）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT ；（E）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。6二元溶液，T, P一定时，GibbsDuhem 方程的正确形式是 ( )。a. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX2 = 0 b. X1dln1/dX 2+ X2 dln2/dX1 = 0c. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX1 = 0 d. X1dln1/dX 1 X2 dln2/dX1 = 07. 在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为（）。 (A) (水)(汽) (B) (水)(汽) (C) (水)(汽) (D) 无法确定8. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是( )。(A) TdS是过程热 (B)pdV是体积功 (C)TdS是可逆热(D) 在可逆过程中, pdV等于体积功, TdS即为过程热9.关于化学势的下列说法中不正确的是（）。 A. 系统的偏摩尔量就是化学势B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向 10.关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( )。（A）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。（C）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D）任何纯物质的活度均为1。（E）的偏摩尔量。11. 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将（）。A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定12. 麦克斯韦关系式的主要作用是（）。(A)简化热力学变量的计算；(B)用某个热力学函数代替另一不易测定的热力学函数的偏微商； (C)用易于测定的状态性质的偏微商代替不易测定的状态性质的偏微商；(D) 便于用特性函数表达其它热力学函数13.下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？( )A.（T/V)S = (（V/S)p B. (（T/p)S =（V/S)p C. （S/V)T = (（p/T)V D. (（S/p)T = -(V/T)p14.对1mol理想气体，应是（）（a） R/V；（b）R ；（c）-R/P ；（d）R/T。15. 下列各式中，化学势的定义式是（）。二、下列判断题正确者用“”；不正确者用“”。（每题0.5分，共5分）1、热力学来源于实践生产实践及科研实践，但它同时又高于实践，热力学的一致性原则，常可考查（验）出科研或实践中引出的错误认识并加以纠正。（）2.由三种不反应的化学物质组成的三相PVT体系，达平衡时仅一个自由度。 ( )3.任何真实气体的性质可用同温同压下，该气体的剩余性质和理想气体性质的总和计算。 ( ) 4.在TS图上，空气和水蒸气一样，在两相区内等压线和等温线是重合的。 ( ) 5. 超额吉氏函数与活度系数间的关系有。 ( )6.符合Lewis-Randall规则的溶液为理想溶液。 ( )7. 只有偏摩尔吉氏函数与化学势相等，所以是最有用的( )8.当取同一标准态时，溶液的超额热力学性质有。 ( ) 9.理想溶液中溶液的超额吉氏函数，所以组分的活度系数。 ( ) 10.当T、P一定时，溶液中组分i的活度系数（为组分i的组分逸度系数，为纯组分i的逸度系数）。 ( ) 三、填充题（每空1分，共25分）：1逸度的标准态有两类，1）以为规则，2）以为规则，请举例说明1） 2）。2.写出热力学基本方程式_ _ _ _ ；_ _；_ _；_ _。3对理想溶液，H=_，V=_，S=_ _，G =_ _。4.对应态原理是指。三参数对应态原理中三个参数为_。普遍化方法分为_和_ 两种方法；用普遍化方法可以计算_、_、_和_性质。5、活度的定义_ _ _；活度系数的定义。6、偏离函数的定义。7、混合性质变化的定义。8、超额性质的定义。9、偏心因子的定义。四、简答题（共20分）1.化工热力学的研究特点是什么？（4分）2.液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷和少量的戊烷而不是甲烷、乙烷或正己烷，试用下表分析液化气成分选择的依据。（4分）物质Tc ， Pc ，atmTB ，燃烧值，kJ/g甲烷-82.6245.36-161.4555.6乙烷32.1848.08-88.6552.0丙烷96.5941.98-42.1550.5正丁烷151.937.43-0.549.6正戊烷196.4633.3236.0549.1正己烷234.429.8068.7548.43.从热力学角度解释，超临界萃取技术为何常选CO2作为萃取剂？（4分）4.简述纯物质P-V图上点、线和区域的意义（用图说明），并写出临界等温的数学特征。（8分）五、计算题（共35分）：1、已知50时测得某湿蒸汽的质量体积为1000cm3 g-1，求单位质量的H、S和G函数各是多少？（10分）50时水的饱和汽、液相性质性质M饱和液相饱和汽相V / cm3.g-11.012112032U / J g-1209.322443.5H / J.g-1209.332382.7S / J g-1 K-10.70388.07632. 25，0.1MPa下组分1和2形成溶液，其体积可由下式表示：V =40 12X1 10X12 (cm3 /mol) . 式中X1 为组分1的摩尔分数, V为溶液的摩尔体积. 求， LewisRandall定则. （10分） 3、已知某二元溶液的活度系数模型为，其中A,B,C仅是T,P的函数。求（均以Lewis-Ra ndall规则为标准状态。) （15分）模拟题三一、选择题1、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（）A.可以判断新工艺、新方法的可行性； B.优化工艺过程； C.预测反应的速率；D.通过热力学模型，用易测得数据推算难测数据，用少量实验数据推算大量有用数据；E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。2、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（）。A饱和蒸汽 B.饱和液体 C过冷液体 D.过热蒸汽3、超临界流体是下列（）条件下存在的物质。A.高于Tc和高于Pc B.临界温度和临界压力下 C.低于Tc和高于Pc D.高于Tc和低于Pc4、对单原子气体和甲烷，其偏心因子，近似等于（）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 35、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（）（A）研究体系为实际状态。（B）解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。（C）处理方法为以理想态为标准态加上校正。（D）获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。（E）应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。6、关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（）A.判断新工艺的可行性。 B.化工过程能量分析。 C.反应速率预测。 D.相平衡研究7、(1.5分)0.1Mpa ,400K的1kmol体积约为（） A 3326L B 332.6L C 3.326L D 33.268、下列气体通用常数R的数值和单位，正确的是（） A B 1.987cal/kmol K C 82.05 D 8.3149、纯物质 PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（）。A. -1 B. 0 C.1 D. 不能确定10、对理想气体有（）。 11、对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（）。A dH = TdS + Vdp BdH = SdT + Vdp C dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp12、对1mol符合状态方程的气体，应是（）A.R/V； B.R ；C. -R/P ；D.R/T。13、当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于（）。A. 零 B 无限大 C. 某一常数 D. RT 14、不经冷凝，能否将气体通过其他途径变成液体？（）A.能 B.不可能 C.还缺条件15、对1molVan der Waals气体，有（）。A. (S/V)T=R/(v-b) B. (S/V)T=-R/(v-b)C. (S/V)T=R/(v+b) D. (S/V)T=P/(b-v)16、纯物质临界点时，其对比温度Tr（）。A= 0 B 0 D=1 17、当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于:a. 零 b. 无限大 c. 某一常数 d. RT 18、下列各式中，化学势的定义式是 ( )19、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 ( )（A）纯物质无偏摩尔量。（B）T，P一定，偏摩尔性质就一定。（C）偏摩尔性质是强度性质。（D）强度性质无偏摩尔量。20、对无热溶液，下列各式能成立的是（）。A. SE=0，VE=0 B. SE=0，AE=0 C. GE=0，AE=0 D. HE=0，GE= -TSE21、下列方程式中以正规溶液模型为基础的是（）。A. NRTL方程 B. Wilson方程 C. Margules方程 D .Flory-Huggins方程22、戊醇和水形成的二元三相气液液平衡状态，其自由度F=（）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 323、在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（）。24、对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（）。A yi f = xi piS B. yi p =i xi piS C yi p = xi piS D. yi p = xi piS 25、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 ( )A纯物质无偏摩尔量。 BT，P一定，偏摩尔性质就一定。C偏摩尔性质是强度性质。 D.偏摩尔吉氏函数等于化学势。26.关于理想溶液，以下说法不正确的是（）。A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。B.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。D.理想溶液所有的超额性质均为0。27、等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的减小而减小，则B的偏摩尔体积将随A浓度的减小而( ) A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定28、苯（1）和环己烷（2）在303K，0.1013Mpa下形成X1=0.9溶液。此条件下V1=89.96cm3/mol，V2=109.4cm3/mol，=89.99cm3/mol，=111.54cm3/mol，则超额体积VE=（）cm3/mol。A. 0.24 B.0 C. -0.24 D.0.5529、下列偏摩尔吉氏函数表达式中，错误的为（）。 B. 30、下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，正确的是n mol溶液性质，nM=（）。31、混合物中组分i的逸度的完整定义式是( )。A. B. C. D. 32、二元理想稀溶液，其溶质和溶剂分别遵守（）。 A. Henry规则和Lewis-Randll规则. B. Lewis-Randll规则和Henry规则. C. 拉乌尔规则和Lewis-Randll规则. D. Lewis-Randll规则和拉乌尔规则.33、下列化学势i和偏摩尔性质关系式正确的是（）Ai= i B. i= i C. i=i D. i= i 34、Wilson方程是工程设计中应用最广泛的方程。以下说法不正确的是( )。A. 引入了局部组成的概念以及温度对i的影响，因此精度高。 B.适用于极性以及缔合体系。C.用二元体系的参数可以推算多元系。 D.适用于液液部分互溶体系。35.等温汽液平衡数据如符合热力学一致性，应满足下列条件中（）。A. 足够多的实验数据 B. 1 ln（1/2）dX10 C. （ln1）/ PT，X0 D. （ln1）/ TP，X 036、气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值。 A. 增加 B. 减少 C. 不变 D.不确定37、节流效应T-P图上转化曲线是表示的轨迹。A. j=0 B. j0 38、理想的Rankine循环工质是在汽轮机中作_膨胀A）等温 B) 等压 C）等焓 D）等熵39、不可逆过程中孤立体系的（）A.总熵是增加的，也是增加的 B.总熵是减少的，也是减少的C.总熵是减少的，但是增加的 D. 总熵是增加的，但是减少的 40、卡诺制冷循环的制冷系数与( )有关。A. 制冷剂的性质 B. 制冷剂的工作温度C. 制冷剂的循环速率 D. 压缩机的功率41、Rankine循环是由锅炉、过热器、汽轮机、冷凝器和水泵组成。（）A）正确 B) 错误42、蒸汽压缩制冷中蒸发器置于高温空间，冷凝器置于低温空间。（）A）正确 B) 错误43、稳态流动过程的理想功仅取决于体系的初态与终态及环境温度T0，而与具体的变化途径无关。（）A）正确 B) 错误44、要对化工过程进行节能改进，就必须对理想功、损失功、热力学效率进行计算和热力学分析。（）A）正确 B) 错误45、能量是由火用和火无两部分组成。（）A）正确 B) 错误46、关于制冷原理，以下说法不正确的是（）。A. 任何气体,经等熵膨胀后,温度都会下降。B. 只有当，经节流膨胀后，气体温度才会降低。C. 在相同初态下，等熵膨胀温度降比节流膨胀温度降大。D. 任何气体,经节流膨胀后,温度都会下降。47、作为朗肯循环改进的回热循环是从汽轮机（即蒸汽透平机）中抽出部分蒸汽（）。A锅炉加热锅炉进水 B回热加热器加热锅炉进水C. 冷凝器加热冷凝水 D.过热器再加热48、一封闭体系经过一变化，体系从25恒温水浴吸收热量8000KJ，体系熵增25KJ/K，则此过程是（）。 A. 可逆的 B.不可逆的 C. 不可能的49、关于制冷循环，下列说法不正确的是（）。(A)冬天，空调的室外机是蒸发器。 (B)夏天，空调的室内机是蒸发器。(C)冰箱里冷冻鱼肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的热提供的。 (D)冰箱里冷冻鱼肉所需的制冷量是由蒸发器吸收的热提供的。50、对于蒸汽动力循环要提高热效率，可采取一系列措施，以下说法不正确的是（）。 (A)同一Rankine循环动力装置，可提高蒸气过热温度和蒸汽压力(B)同一Rankine循环动力装置，可提高乏气压力。(C) 对Rankine循环进行改进，采用再热循环。(D)对Rankine循环进行改进，采用回热循环。51、体系经不可逆循环又回到初态，则热温熵的循环积分（）。 A 0 52、同一热机在夏天的热机效率比在冬天的热机效率（）。 A. 相同 B.低 C.高 D.不一定53、对膨胀作功过程，等熵效率的定义是不可逆绝热过程的作功量与可逆绝热过程的作功量之比。（）A）正确 B) 错误54、提高汽轮机的进汽温度和进汽压力可以提高蒸汽动力循环效率。（）A）正确 B) 错误55、气体从高压向低压作绝热膨胀时，膨胀后气体的压力温度必然降低。（）A）正确 B) 错误二、填空题1、(2分)在PT图上纯物质三种聚集态互相共存处称。2、(2分)常用的 8个热力学变量 P、V、T、S、h、U、A、G可求出一阶偏导数336个，其中独立的偏导数共112个，但只有6个可通过实验直接测定，因此需要用将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来。3、(2分)纯物质 P-V图临界等温线在临界点处的斜率 _，曲率为 _。4、(2分)麦克斯韦关系式的主要作用是。5、(2分)描述流体PVT关系的立方型状态方程是 _三次方的物态方程。6、(2分)剩余性质的定义是 =_。7、(2分)理想溶液的过量性质ME等于。8、(6分)由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成_溶液，它们的H=_，V=_。9、(2分)二元混合物容积表达式为V=X1V1+X2V2+X1X2，如选同温同压下符合Lewis-Randll规则的标准态就有 V= 。10、(4分)等温等压下二元溶液组分的活度系数与组成之间关系，按Gibbs-Duhem方程 X1dln1+_ = _ 。11、(2分)溶液中组分i的活度系数的定义是 i =_。12、(2分)对封闭体系，单位质量能量平衡方程式是_,对稳定流动体系单位质量能量的平衡方程式是_.13、(2分)孤立体系的熵增表达式是_14、(2分)一定状态下体系的火用指体系由该状态达到与时，此过程理想功。15、(2分)稳流体系熵方程中熵产生是体系内部所引起的。16、(2分)纯物质T-S图两相区水平线段（结线）长度表示大小。17、(2分)能量平衡时以热力学为基础，有效能平衡时以热力学为基础。三、判断题1、(1分)一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。( )2、(1分)在TS图上, 空气和水蒸气一样,在两相区内,等压线和等温线是重合的。 ( ) 3、(1分)由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成理想溶液。( )4、(1分)二元共沸物的自由度为2。( )5、(1分)理想溶液各组分的活度系数和活度为1。( )6、(1分)逸度也是一种热力学性质, 溶液中组分i的分逸度与溶液逸度的关系为（）7、(2分)冬天，使室温由10升至20，空调比电加热器更省电。 ( )8、(2分)对不可逆绝热循环过程，由于其不可逆性，孤立体系的总熵变大于0。 ( )9、(2分)理想功Wid是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按以完全可逆过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同时也是的负值。( )10、(2分)损失功与孤立体系的总熵变有关，总熵变越大，损失功越大，因此应该尽量减少体系的不可逆性。( )11、(2分)理想功Wid是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按以完全可逆过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同时也是的负值。( )四、名词解释1、(5分)偏离函数2、(5分)偏心因子3、(5分)广度性质4、(5分)R-K方程(Redlich-Kwong 方程)5、(5分)偏摩尔性质6、(5分)超额性质7、(5分)理想溶液8、(5分)活度五、简答题1、(8分)简述偏离函数的定义和作用。2、(8分)甲烷、乙烷具有较高的燃烧值，己烷的临界压力较低，易于液化，但液化石油气的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。试用下表分析液化气成分选择的依据。物质临界温度临界压力正常沸点燃烧值Tc，Pc，atmTB，kJ/g甲烷-82.6245.36-161.4555.6乙烷32.1848.08-88.6552.0丙烷96.5941.98-42.1550.5正丁烷151.937.43-0.549.6正戊烷196.4633.3236.0549.1正己烷234.429.8068.7548.43、(6分)工程上常见的汽液平衡问题有哪些类型？4、(6分)相平衡的热力学一致性检验5、(6分)卡诺定理的主要内容是是么？6、(6分)如何利用热力学第一定律测量湿蒸汽的干度？7、(6分)什么是理想功、损失功？六、图示或计算题1、(20分)在T-S图上画出下列各过程所经历的途径（注明起点和箭头方向），并说明过程特点：如G=0 （1）饱和液体节流膨胀；（2）饱和蒸汽可逆绝热膨胀；（3）从临界点开始的等温压缩；（4）过热蒸汽经冷却冷凝为过冷液体（压力变化可忽略）。2、(15分)25，0.1MPa下，组分1和2形成二元溶液，其溶液的摩尔焓为H =600180X1 20X13 (J /mol) . 式中X1 为组分1的摩尔分数, 标准态按Lewis-Randall定则计算，求（15分）3、(15分)已知某含组分 1 和 2的二元溶液，可用 ln1=AX22 , ln2=A X12 关联，A可视为常数， 60 下达汽液平衡时能形成共沸物，现测得60下 1 = 14.7, P1S = 0.0174MPa, P2S = 0.0667MPa，设汽相可视为理想气体。试求：（1）GE表达式；（2）A值；（3）60C下恒沸点组成和平衡蒸汽压。4、(15分)某动力循环的蒸汽透平机，进入透平的过热蒸汽为2.0MPa，400，排出的气体为0.035MPa饱和蒸汽，若要求透平机产生3000kW功率，问每小时通过透平机的蒸汽流量是多少？其热力学效率是等熵膨胀效率的多少？假设透平机的热损失相当于轴功的5%。5、(15分)试比较如下几种水蒸汽，水和冰的有效能大小。设环境温度为298K。 0.15MPa，160，过热蒸汽； 0.3MPa， 160，过热蒸汽； 0.07MPa，100，过冷蒸汽； 100，饱和蒸汽； 0.1MPa，100，饱和水；0.1MPa，0，冰。模拟题四二填充题（每空1分，共13分）：1纯物质 TS 图的拱形曲线下部为_ 区。2一定状态下体系的有效能是指体系由该状态达到与_成完全平衡状态时，此过程的理想功。3纯物质 PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于 _。4溶液中组分i的活度系数的定义是 i =_。5单位质量稳定流动体系能量平衡方程_, 对流体通过换热器的过程，能量平衡方程可简化为 _，对流体通过泵、压缩机等设备的过程，能量平衡方程可简化为_。6在下表空格处填入相应的偏摩尔性质或溶液性质三名词解释题（每题4分，共20分）：1偏心因子2相平衡准则3超额性质4偏离函数5. 理想溶液四计算题1、（12 分）化工生产中需0.1MPa，80 热水用于设备保温，此热水由0.2MPa，175 水蒸汽通入0.1MPa，20冷水在热水槽中混合得到。请计算：（1）制备1吨热水需用多少冷水和水蒸汽？（4分）（2）此混合过程理想功和损失功各是多少（按1吨热水计）？（4分）（3）如果用0.1MPa，95热水代替水蒸气制备0.1MPa，80热水，那么损失功又是多少（按1吨热水计）？（2分）(4) 比较（2）和（3）的结果，哪一个损失功小？为什么？（2分）设混合过程热损失可忽略，环境温度是20。有关数据列于下：热水（80 ）热水（95）冷水（20）水蒸气（175）H （kJ/kg） 334.91 397.96 83.96 2819.7S （kJ/（kg K） 1.0753 1.2500 0.2966 7.39312、 (12分) 有一氨压缩制冷循环装置其制冷能力为100000kJ/h，氨蒸发温度是243 K, 蒸发器出口的氨饱和蒸汽经可逆绝热压缩、冷凝到303K，过冷到298K，再经节流伐等焓膨胀后回蒸发器。问：（1）如果压缩机进、出口处氨的焓分别是1644kJ/kg和1966kJ/kg，冷凝器出口过冷氨的焓是540kJ/kg，试求压缩机的理论功率和装置的制冷系数。（5分）（2）如果将氨的蒸发温度调整到253K，压缩过程仍为可逆绝热压缩，其余条件不变，试问压缩机的理论功率有何变化，为什么？此时压缩机进、出口处氨的焓分别是1658kJ/kg 和1912kJ/kg。（3分）（3）在T-S图上标出（1）、（2）二循环过程。（4分）模拟题五一、选择题1、水处于饱和蒸气状态，其自由度为，如要查询水的饱和蒸气热力学性质表，则需要个独立状态参数的已知条件。A、 0 B、 1 C、 2 D. 32、经历一个不可逆循环过程，体系工质的熵。A、增大 B、减小 C、不变 D、可能增大，也可能减小3、体系中物质i的偏摩尔体积的定义式为：。A、 B、 C、 D、 4、朗肯循环中为提高汽轮机出口乏气的干度，可以。A、提高初压 B、提高初温 C、降低排汽压力 D、采用回热5、流体（T1、P1）经节流膨胀后，流体的温度必。A、不变 B、下降 C、增加 D、前三者都可能。6、范德华方程与RK方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的V值是。A、饱和液体体积 B、饱和蒸汽体积 C、无物理意义 D、饱和液体与饱和蒸汽的混合体积7、可以通过测量直接得到数值的状态参数是。A、焓 B、内能 C、温度 D、熵8、有一机械能大小为1000KJ，另有一恒温热源其热量大小为1000KJ，则恒温热源的热火用机械能的火用。A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定9、冬天要给-10房间供热取暖，消耗500的功率给房间供热，采用可逆热泵循环、电热器两种供热方式，哪种供热方式的供热量多？ A前者 B. 两者相等 C.后者 D.没法比较。10、高压氮气从同一始态出发，分别经历两个不同的膨胀过程达相同的终态。其中已知一个可逆过程的工质熵变为20KJ/（kg.K），另一个不可逆过程的工质熵变 KJ/（kg.K）。A、大于20 B、小于20 C、等于20 D、不能确定。11、某真实气体符合状态方程，a、b为的常数，则当该气体进行绝热膨胀时，膨胀后气体的温度。A、升高 B、降低 C、不变 D、不能确定12、对于流体混合物，下面式子错误的是。 A、 B、C、理想溶液的 D、理想溶液的二、填空题1、填表：偏摩尔性质()溶液性质(M)ln ln i2、计算逸度系数的公式仅适用于气体组份，而不能用于液相或固相组份。则该论述是（作出是非判断）3、某气体温度为150，其临界温度为126.20K，给气体加的压力P足够大，则气体被液化。（作出“能/不能”的判断）4、理想气体有f = P，而理想溶液有。（作出是非判断）5、在热力循环中，如果工质不向冷源放热，则该循环的热效率是可以达到100% 。则该论述是（作出是非判断）6、常温常压下，将10cm3液体水与20 cm3液体甲醇混合后，其总体积=30 cm3。则该论述是（作出是非判断）7、氮气在封闭的气缸内经历不可逆过程，内能减少20kJ，对外作功10kJ，则此过程中工质与外界交换热量Q = kJ。8、汽液相平衡的计算方法有和两种方法，前者适用于低中压体系，后者适用于高压体系。9、给冷流体T2加热至预定的工艺温度，采用换热器进行间接传热，当热流体温度T1减小，即传热温差（T1-T2）减小，则流体有效能的损失。（作出“减小/增大/不变/与传热温差无关”的判断） 10、封闭体系中的1mol理想气体，由 p 1 =10 bar 、v 1 =0.4m 3 可逆定温膨胀到 v 2 =0. 8m 3，则 S = KJ/（mol.K）。11、当过程不可逆时, 孤立系统的S总0, 工质的S产生0。12、在门窗紧闭房间有一台电冰箱正在运行，若敞开冰箱大门就有一股凉气扑面，使人感到凉爽。通过敞开冰箱大门,则房间的温度将会。（填入“不变”或“下降”或“升高” ）三、分析说明题在热功转化的实际热机循环中，将5Mpa、40水在锅炉中定压加热到400的过热蒸汽。（1）计算其过程的焓变。工程中常采用水的热力学图或表来查询过程始态和终态的焓值进行计算。现技术员小张使用不同来源的水蒸汽表或图（均是正式的权威出版物，数据可靠）查到同一状态点的焓值h值竟相差较大，为什么？工程中使用热力学性质图、表来求解热力学过程的焓变、熵变时要注意什么问题。（2）请自行给出已知条件，计算工质在锅炉所吸收的热量Q。（答题时只需给出解题的步骤和方法，不必给出具体结果）四、应用及计算题1、已知50Kg的丙烷气体，需要在137、5Mpa的条件下贮存。欲设计一个压力容器，请提供该容器的体积设计参数。请分别据两种方法进行计算：（1）普遍化三参数压缩子法（2）真实气体状态方程法设丙烷符合R-K方程说明：答题时只需给出解题的步骤和方法，不必给出具体结果。注意：公式中每一参量必须作出说明：根据已给条件，直接代入公式中每一参量的具体数值和单位必须作出说明，而在计算时已知条件不足的均须自行补充说明（其中a和b不必列出公式）。否则相应步骤的得分值为0。2、某纯物质B由1 .013Mpa，453K的饱和蒸汽变为4 .052Mpa，653K的过热蒸汽。（1）试设计以偏离函数为基础的计算过程H的路径框图，并写出各步骤的计算过程的焓变及H总表达式；列出所用到的主要公式，不需算出最后结果。（2）简要说明计算过程H为何要引入偏离函数的概念。（假设已知理想气体的Cp= a+bT+cT2，偏离焓HR）。3、某二元低压体系，组分的结构差别较大，其超额自由焓的表达式为GE/(RT)=2x1x2，某温度下，该体系纯组分的饱和蒸汽压分别为：P1s = 82.37kPa， P2s = 37.31kPa请进行如下计算：（1）列出汽液平衡关系式；（2）求组分1、组分2的活度系数与组成的关系；（3）求该温度下体系的 p-x1-y1 关系式；模拟题六一、选择题1、RK方程、PR方程等是实用的立方型方程，对于摩尔体积V存在三个实根或者一个实根，当存在一个实根V值（其余二根为虚根）时，V值是。A、饱和液体体积 B、饱和蒸汽体积 C、过热蒸汽 D、过冷液体2、热源温度为 1200K ，环境温度为 300K ，高温热源提供热量1000J 中的无效能为 J。A、250 B、750 C、300 D、4003、高压氮气从同一始态出发，分别经历两个不同的膨胀过程达相同的终态。其中已知一个不可逆过程的工质焓变为50KJ/kg，而另一个可逆过程的工质焓变 KJ/kg。A、大于50 B、小于50 C、等于50 D、不能确定。4、混合物体系中物质i的偏摩尔焓的定义式为：。A、 B、 C、 D、 5、以下措施，即提高蒸汽朗肯循环的热效率，又提高汽轮机出口乏气的干度。A、提高汽轮机进汽温度 B、提高汽轮机进汽压力C、提高汽轮机乏汽压力 D、降低汽轮机出口乏汽压力 6、水处于过热蒸气状态，其自由度为，如要查询水的过热蒸气热力学性质表，则需要个独立状态参数的已知条件。A、 0 B、 1 C、 2 D、 37、经历一个实际热机的循环过程，体系工质的熵变。A、0 B、0，也可能08、传热速率的单位，不正确的是。A、KJ/h B、KW C、KJ/s D、 J/h9、下列论述错误的是。AP-R方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。B. R-K方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。C.活度系数可以大于1也可小于1。 D. 压缩因子可以大于1也可小于1。 10、若分别以某一真实气体和理想气体为工质在两个恒温热源T1、T2之间进行卡诺理想循环，试比较这两个循环的热效率。 A前者大于后者 B. 两者相等 C. 前者小于后者 D.没法比较。11、在相同的初态（T0，P0）和膨胀压力（P）的条件下，等熵膨胀与节流膨胀两种方案相比，哪种方案的降温大？。 A、前者 B、后者 C、两者相同 D、两者没有可比性12、对于流体混合物，下面式子错误的是。 A、 B、C、理想溶液的 D、理想溶液的二、填空题1、填表：偏摩尔性质()溶液性质(M)ln ln f2、对于热力学关系式仅适用于气体组份，而不能用于液相或固相组份。则该论述是（作出是非判断）3、采用普遍化压缩因子关系式或普遍化维里系数计算剩余焓，确定HR 的三个参数为。4、当湿蒸汽的干度 x 0 时，工质全部为状态。5、某气体温度为t，其临界温度为tC，给气体加的压力P足够大，则气体能被液化的温度条件是。6、热力学第一定律适用于任意的热力过程，不管过程是否可逆。其论述是（作出是非判断）7、在相区，压力和温度对其容积性质的影响很小。8、不能通过测量直接得到数值的状态参数有。（焓、温度、熵、压力、内能、体积）9、封闭体系1mol某气体，由 p 1 =1Mpa、v 1 =0.1m 3 定温膨胀到 v 2 =0. 4m 3，则 S = KJ/（Kmol.K）。10、放热不可逆过程，工质的热熵流0, 工质的S产生0。11、在化工生产和设计过程中，都要力求管路上的弯头、缩扩变化，以减少火用损失。12、纯物质的逸度fi，混合物的逸度f，混合物中组分的逸度三者的定义相同。（作出是非判断）三、分析说明题（共11分）第1题5分、第2题6分1、二元体系的活度计算式的模型是否有合理？请分析说明。2、请举两个例子简单说明热力学第二定律在实际中的应用。四、应用及计算题（39分）每题13分1、有两股压力分别是12.0 MPa和1.5 Mpa的饱和蒸汽。(1) 如用于作功，经稳流过程变成25的饱和水，求Wid(To=298K) 。(2) 如用作加热介质，经换热器后变成25的饱和水，求换热量Q 。对计算结果作综合分析，在化工设计和生产过程中如何合理地使用这两股蒸汽？已知：各状态点一些热力学参数，见表1。表1. 装置各状态点一些热力学参数状态点tPMPa状态HkJkg-1SkJkg-1k-11324.812饱和蒸汽2684.9549242198.31.5饱和蒸汽2792.2644483250.008169饱和水104.89036742、某二元低压体系，组分的结构差别较大，其超额自由焓的表达式为GE/（RT）=0.735x1x2 50时该体系纯组分的饱和蒸汽压分别为：请进行如下计算：（1）列出汽液平衡关系式（2）求组分1、组分2的活度系数与组成的关系；（3）求该温度下体系的x1=0.5时，系统的总压P和组份1的气相组成y1.3、有一氨压缩制冷机组，制冷能力Q0为4.0104KJh-1，在下列条件工作：蒸发温度为-25，进入压缩机的是干饱和蒸汽，冷凝温度为20，冷凝过冷5。已知：状态点焓h KJkg-1代号蒸发器出口14301压缩机出口16802冷凝器出口2703试计算：（1）每小时制冷剂循环量；（2）冷凝器中制冷剂放出热量；（3）压缩机的功率；（4）制冷系数。模拟题八一、单项选择题本大题解答（用A或B或C或D）请填入下表：题号1 2 3 4 5 6 7 8 910答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（）A. 研究体系为实际状态。B. 解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。C. 处理方法为以理想态为标准态加上校正。D. 获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。E. 应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。2Pitzer提出的由偏心因子计算第二维里系数的普遍化关系式是（）。AB = B0B1 BB = B0 + B1CBPC/（RTC）= B0 +B1 DB = B0 + B3下列关于GE 关系式正确的是（）。A. GE = RT Xiln Xi B. GE = RT Xiln a iC. GE = RT Xiln i D. GE = R Xiln Xi 4下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为（）。A. B. C. D. 5. 汽液平衡关系的适用的条件（）A 无限制条件 B 理想气体和非理想溶液C 理想气体和理想溶液 D 非理想气体和理想溶液6泡点的轨迹称为（），露点的轨迹称为（），饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为（）。A. 饱和汽相线，饱和液相线，汽液共存区 B.汽液共存线，饱和汽相线，饱和液相区 C. 饱和液相线，饱和汽相线，汽液共存区7乙醇-水在101.3KPa下共沸体系，其自由度为（）A0 B1 C2D38体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程环境熵变存在（）。A（S环）可逆（S环）不可逆C（S环）可逆 = （S环）不可逆 D（S环）可逆= 09如当地冷却水温度为常年18，则氨制冷循环的冷凝温度应选。A. 18； B. 8； C. 28； D. 48。10由纯组分形成理想溶液时，其混合焓Hid 。A. 0； B. =0； C. 1； C. 0 Cj 2 BVr417偏摩尔性质是（）A强度性质 B容量性质 C超额性质 D剩余性质18判断恒温恒压条件下化学反应达到平衡时的公式是（） A B Cd=0 D19某体系进行不可逆循环时的熵变为（）AS体系0，S环境 =0 BS体系=0，S环境0 CS体系=0，S环境 =0 DS体系0，S环境 020若物系被要求冷却到-15，则氨制冷循环中，氨蒸汽温度应该选以下哪一种温度为宜（）A-15 B-10 C-20 D-45二、填空题1 第二维里系数B是物性及的函数。2 体积膨胀系数的定义式为：那么，理想气体的体积膨胀系数为。3i1的二元共沸物系,是具有压力共沸点的物系。4超额性质定义为： 5的条件是 6 复杂反应体系中，物质摩尔数ni与反应进度j之间的普遍关系式是。7汽液平衡数据热力学一致性校验的理论依据是。8组分逸度等于分压的气体是。9能量平衡是以热力学为基础，有效能平衡是以热力学为基础。三、判断题1普遍化三参数求取压缩因子z的方法有普维法和普压法两种，在Vr2时, 应采用普压法。（）2流体流经透平时,所做的可逆轴功。 ( )3体系熵增大的过程必为不可逆过程。（）4当压力趋近于零时，剩余焓H0 （）5理想气体等温压缩过程的焓H0 （）6三参数普遍化方法中，第二维里系数B与偏心因子的关系是： B=B0+B17以LewisRandall定则为基础，其标准态逸度fi0为溶液温度和压力下所对应的纯祖分i的逸度fi。（）8活度系数的数值取决于真实溶液的性质，与标准态的选择性无关。（）9i1的体系的恒沸点为最低温度恒沸点。（）10二元完全理想体系中i组份的汽液平衡比Ki=Pis/P。（）四、简答题1 试证明单组分系统TS图上等压线的斜率大于零。2 指出真实溶液的超额焓VE与混合过程焓变化V的关系并说明原因。五、论证题试按热力学观点分析如下活度系数方程的正确性（A、B仅是T、P的函数）：六、计算分析题1 某工厂采用氨压缩制冷，制冷能力Q0=200000 kJh-1，操作条件如右图，且已知：H1=1661 kJkg-1， H2=1890 kJkg-1，H4=560 kJkg-1， H5=535 kJkg-1求：（1）制冷剂循环量（kJh-1）；（2）压缩机消耗功率（kW）；（3）该循环的制冷系数；（4）冷凝器的热负荷。 2计算500K，100KJ恒温热源具有的有效能与无效能分别为多少？T0=298K 。3某二元体系50的液相组成为x1=30%(mol分率)，P1s=0.431KPa, P2s=24.9KPa, 假设汽相是理想气体混合物，液相的活度系数分别为12.92，21.17，试计算该体系汽液平衡时的汽相组成和平衡压力。4某气体在300K, 1.013105Pa下可视为理想气体，试求此气体在500K, 1.013107Pa下的焓值。已知：（1）在300K, 1.013105Pa时，H0id=0(2) 在500K, 1.013107Pa时，偏离焓H5000 KJKmol-1(3) Cpid=100 KJKmol-1K5. 某三元气体混合物的组成为x1=0.20，x2=0.35，x3=0.45，在6.0MPa和75时其组分逸度系数分别为0.7, 0.6, 0.9。模拟题一一单项选择题（每题1分，共20分）本大题解答（用A或B或C或D）请填入下表：题号12345678910答案CABAAABABC题号11121314151617181920答案BDCAEBAABB二、填空题10，2Z0, Z1, , 3. ， 4 H=U+PV, A=U-TS, G=H-TS5. dU=，dH=，dA=，dG=6；7. 0, 0, , 8. 9. 理想 10. 11. 偏摩尔性质()溶液性质(M)关系式()Hln fln ln iM三、是非题题号12345678910答案四、计算题1 （即dS表示成dT和dP的函数），等压条件下，所以，由Maxwell方程可知，因此，2 = 28-20X1+10 X1 2 = 40 + 10 X1 2 = 28cm3 /mol = 50 cm3 /mol V1 = 18 cm3 /mol V2 = 40 cm3 /mol， V = 10X1 X2 VE = 10X1 X23设加入W克水，最终体积Vcm3；原来有nW和nE摩尔的水和乙醇，则有解方程组得结果：4解：（a），同样得(b)，所以同样得，所以模拟题二一.单项选择题1A 2D 3D 4B 5D 6C 7A 8D 9A 10E 11B 12C 13A 14C 15A 二、判断题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10三、填充题：1.Lewis-Randall定则， Henry定则2dU=TdSPdV; dH =TdS + VdP; dA =PdVSdT; dG =VdPSdT3.0， 0, 四、简答题：五、计算题：1、2、= 28-20X1+10 X1 2 = 40 + 10 X1 2 = 28 cm3 /mol = 50 cm3 /mol V1 = 18 cm3 /mol V2 = 40 cm3 /mol V = 10X1 X2 VE = 10X1 X23模拟题三一、选择题1、(1.5分)C2、(1.5分)D3、(1.5分)A4、(1.5分)A5、(1.5分)B6、(1.5分)C7、(1.5分)D8、(1.5分)A9、(1.5分)B10、(1.5分)C11、(1.5分)A12、(1.5分)C13、(1.5分)D14、(1.5分)A15、(1.5分)A16、(1.5分)D17、(1.5分)18、(1分)A19、(1分)B20、(1分)D21、(1分)C22、(1分)B23、(1分)A24、(1分)D25、(1分)B26、(1分)B27、(1分)A28、(1分)A29、(1分)D30、(1分)D31、 (1分)A32、(1分)A33、(1分)C34、 (1分)D35、B36、(1.5分)B37、(1.5分)A38、(1.5分)D39、(1.5分)D40、(1.5分)B41、(1.5分)A42、(1.5分)B43、(1.5分)A44、(1.5分)A45、(1.5分)A46、(1.5分)D47、(1.5分)B48、(1.5分)C49、(1.5分)C50、(1.5分)B51、(1.5分)A52、(1.5分)B53、(1.5分)A54、(1.5分)A55、(1.5分)A二、填空题(共6小题，12分)1、(2分)三相点2、(2分)Maxwell关系式3、(2分)0,04、(2分)将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来.5、(2分)体积6、(2分)M-M (T,P一定)7、(2分)08、(6分)理想溶液，0，09、(2分)V =X1X210、(4分) X2 d2 , =011、(2分)ai/Xi12、(2分)UQW H1/2U2+gz=Q+Ws 或HEkEpQWs13、(2分)ds014、(2分)环境基态完全平衡15、(2分)不可逆性16、(2分)汽化熵17、(2分)第一定律；第二定律三、判断题1、(1分)2、(1分)3、(1分)4、(1分)5、(1分)6、(1分)7、(2分)8、(2分)9、(2分)10、(2分)11、(2分)四、名词解释1、(5分) 指气体真实状态下的热力学性质M与同一T，P下当气体处于理想状态下热力学性质M* 之间的差额。2、(5分) 表示分子与简单的球形流体（氩，氪、氙）分子在形状和极性方面的偏心度。3、(5分)无4、(5分)无5、(5分)偏摩尔性质在T、P和其它组分量nj均不变情况下，向无限多的溶液中加入1mol的组分i所引起的一系列热力学性质的变化。6、(5分)超额性质的定义是 ME = M -Mid，表示相同温度、压力和组成下，真实溶液与理想溶液性质的偏差。ME 与ME意义相同。其中GE是一种重要的超额性质，它与活度系数相关。7、(5分)理想溶液有二种模型（标准态）：iid= Xi fi （LR）和iid= Xi ki（HL）有三个特点：同分子间作用力与不同分子间作用力相等，混合过程的焓变化，内能变化和体积变化为零，熵变大于零，自由焓变化小于零。8、(5分)无五、简答题1、(8分)偏离函数定义，指气体真实状态下的热力学性质M与同一T，P下当气体处于理想状态下热力学性质M* 之间的差额。如果求得同一T，P下MR ，则可由理想气体的M* 计算真实气体的M 或M。2、(8分)（1）虽然甲烷具有较高的燃烧值，但在它的临界温度远低于常温，而乙烷的临界温度也低于夏天的最高温度，也就是说，即使压力再高，也不能使它们液化。（2）尽管己烷的临界压力较低，但它的正常沸点远高于常温，即在常温它不易气化，不利于燃烧。3、(6分)无4、(6分)用热力学的普遍原理来检验实验数据的可靠性。检验的基本公式是Gibbs-Duhem方程。该方程确立了混合物中所有组分的逸度（或活度系数）之间的相互关系。常用的方法是面积检验法和点检验法。汽液平衡数据的热力学一致性是判断数据可靠性的必要条件，但不是充分条件。3. 相平衡的热力学一致性检验5、(6分)所有工作于等温热源和等温冷源之间的热机，以可逆热机效率最大，所有工作于等温热源和等温冷源之间的可逆热机其效率相等，与工作介质无关。 max1T2/T16、(6分)采用节流原理，当湿蒸汽充分节流后变为过热蒸汽，测定过热蒸汽的温度、压力得知过热蒸汽的焓值，从而求得湿蒸汽的干度。7、(6分)理想功是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按完全可逆的过程进行时，理论上可以产生的最大功或者必须消耗的最小功。损失功时指给定相同的状态变化时的不可逆实际功与理想功之间的差值。 Wl=Wac-Wid六、图示或计算题1、(20分) (1) H=0 (2) S=0 (3) T=0 (4) P=03 1）4、(15分)解：进出透平机的蒸汽状态见下图所示，焓、熵值从附录水蒸汽表中查到，按稳流系统热力学第一定律对透平机进行能量衡算，H=Q-Ws 则蒸汽流量按本题意，等熵膨胀的空气应该是湿蒸汽，即为饱和蒸汽和饱和水的混合物，此时熵值，即为饱和蒸汽和饱和水的熵按比例混合，从附录查得饱和蒸汽的熵，从饱和水性质表查得饱和液体的熵，设空气中气相重量百分含量为x,则 7.1271=7.7153x+(1-x)0.9875解得 x=0.9126空气的焓值 H=xHg+（1-x）Hl =0.91262631.4+(1-0.9126)304.25=2428.0kJkg-1定熵效率 5、(15分)解：由水和水蒸汽性质表可查得各状态点的焓和熵值，设298K，液态水为基准态，有效能为零。根据有效能计算式：计算结果见下表所列。序号t,P,MPaH,kJkg-1S,kJkg-1K-1B,kJkg-10250.1104.890.3674011600.152792.87.4665572.421600.32782.37.1276662.931000.072680.07.5341439.441000.12676.27.3614487.151000.1419.041.306934.2600.1-334.4-1.224735.2 判断水蒸汽的价值，应当用有效能而不是焓，从表中1，2可见，相同温度下，高压蒸汽的焓值虽不如低压蒸汽高，但是其有效能却比低压蒸汽为高。实际使用中，当然高压蒸汽的使用价值高，相对称为高品质能量。模拟题四模拟题五一、填空题1 B 2 C 3 D 4 B 5 D 6 B 7 C 8 B 9 A 10 C 11 B 12 D 二、填空题偏摩尔性质()溶液性质(M)ln ln i1 2 错 3 不能 4 正确 5 错 6 错 7 -10 8. 活度系数法，状态方程法 9 减少 10 11.5 11.大于、大于. 12. 升高三、分析说明题（1）状态（T、P）的焓值H是相对于某一基准态的焓值。1分如基准态规定不同，同一状态点（T、P）其焓值也是不同的。小张遇到问题，因不同来源水蒸汽图或表的焓值基准态规定不同造成的。4分要注意问题：所查询过程始态和终态的焓值的基准态应相同。2分（2）对锅炉进行能量衡算Q + W = H + （1/2）C 2 + (gh ) 1分W 0 (gh) 0 （1/2）C 2 0 1分 Q H 1分方法一：H = H2- H1 KJ/Kg 查水蒸汽图或表的始、末态的焓值。1分方法二：设计过程计算焓变（1分）5Mpa、40水5Mpa饱和水5Mpa饱和水蒸汽5Mpa 、400的过热蒸汽。据热容进行显热计算KJ/Kg，据汽化潜热进行相变热计算。四、计算题1、（1）普遍化三参数压缩因子法：（共6分）（1分）（1分）查压缩因子表得Z0和Z1（1分）（1分）（1分）如P、T、量纲不正确，则扣1分如果T量纲为K ，P量纲为pa 则量纲为；如果T量纲为K ，P量纲为Kpa 则量纲为。（1分）（量纲为）（2）真实气体状态方程法：（共7分）（41=4分）已知（1分）而须查取丙烷的临界参数（1分）据，经试差计算得（），（1分）（量纲为）2、（1）共9分B 饱和蒸汽1 .013Mpa，453KH=? B过热蒸汽4 .052Mpa，653K -H1R H2R B过热蒸汽(理气)4 .052Mpa，653KB饱和蒸汽(理气)1 .013Mpa，453KH* 4分 2分1+1+1=3分（2）共4分如据计算，一方面：对于真实流体特别是新开发的物系，其热容往往比较缺乏；另一方面真实流体的状态方程比较复杂，即计算较繁琐、工作量大。基于此，则工

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