【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修
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1 【步步高 学案导学设计】 2014第一章、第二章 化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡阶段性检测题 新人教版 (时间： 100分钟 满分： 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意 ) 1已 知 299 成氨反应 N2(g) 3H2(g) 2g) H 92.0 kJ 1，将此温度下的 1 2和 3 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测 得反应放出的热量为 (忽略能量损失 )( ) A一 定大于 92.0 B一 定等于 92.0 一 定小于 92.0 D不 能确定 答案 C 2已 知反应 A2(g) 2B2(g) 2g) H 452 kJ 1 D CO(g)与 s)反应放出 509 量时，电子转移数为 0 23 答案 C 解析 A 项， 燃烧热为 283 kJ 1， A 错。 B 项，表示 成 CO(g) s)=s) H 509 kJ 1，放出 509 热量，电子转移数为 20 23。 15某 温度下， H2(g) g) g) CO(g)的平衡常数 K94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 g)，其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(L 1 5 c(L 1 列判断不正确的是 ( ) A平 衡时，乙中 0% B平 衡时，甲中和丙中 0% C平 衡时，丙中 c(甲中的 2倍，是 L 1 D反 应开始时，丙中的反应 速率最快，甲中的反应速率最慢 答案 C 解析 A 项，增大 c(提高 甲中转化的 c(x，则有 x)2 9/4，解得 x L 1，则甲中 0%。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者 项，平衡时，甲、丙中 c(别为 L 1、 L 1； 度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 。 16低 温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 2g) NO(g) g) 2N2(g) 3g) H” 、 “ ” 或 “ 解析 由题中热化学方程式知 (5)是吸热反应；氢气的燃烧热是指 1 2 完全燃烧生成液态水放出的热量；由 得 C(s) g)=H2(g) CO(g) H 131.5 kJ 1，气体体积增大，故 S0。 18 (8分 )红磷 P(s)和 g)发生反应生成 应过程和能量关系如图所示(图中的 H 表示生成 1 物的数据 )，根据下图回答下列问题： 180 催化剂 6 (1)_；上述分解反应是一个可逆反应，温度 密闭容器中加入 0.8 应达到平衡时还剩余 0.6 分解率 1 等于 _；若反应温度由 高到 衡时 分解率 2， 2_ 1(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。 (2)工业上制备 将 后降温，再和 因是 _。 (3) _。 答案 (1)g)=g) g) H 93 kJ 1 25% 大于 (2)因为度太高，不利于 (3) 399 kJ 1 19 (6 分 )在一定温度下，将 2 和 2 两种气体相混合于体积为 2 L 的某密闭容器中 (容积不变 )，发生如下反应： 3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)， 50 )，该反应是_反应 (填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” )。 (2)上图中表示 _，用 2 s 内该反应的平均速 率 v _。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 ( ) a v( 2v(b容 器内压强保持不变 c v 逆 ( 2v 正 (d容 器内物质的密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ( ) a及 时分离出 b适 当升高温度 c增 大 d选 择高效的催化剂 答案 (1) O c 放热 (2)b 0 3 L 1s 1 (3)4)c 21 (12分 )某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 和 2废水的处理流程如下： (1)过程 ：加 液，调节 后，升温至 30 ，通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加 _。 用化学平衡原理解释通空气的目的： _。 (2)过程 ：在微生物作用的条件下， 经过 两步反应被氧化成 。两步反应的能量变化示意图如下： 8 第一步反应是 _反应 (选填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” )，判断依据是 _。 1 H 4 (部氧化成 (热化学方程式是 _。 (3)过程 ：一定条件下，向废水中加入 2。若该反应消耗 32 g 移 6 参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 _。 答案 (1)4 2O 废水中的 2O 于 除氨 (2) 放热 H 273 kJ 10(或反应物的总能量大于生成物的总能量 ) 4 ( 2O2(g)=2H ( ( l) H 346 kJ 1 (3)56 解析 (1)加 H4 转化为 2O，升温更有利于 2O 于除氨。 “ 通空气将氨赶出并回收 ” ，很显然利用了平衡移动原理。 (2) 由图示可看出反应物的总能量大于生成物的总能量，所以是放热反应。 根据盖斯定律可知， 1 H4 (全部氧化成 (反应热 H 273 kJ 1 ( 73 kJ 1) 346 kJ 1。 (3)32 g 1 6 1 .5 2，得 5 得失电子守恒知还原剂 (氧化剂 (物质的量之比是 56 。 22 (12 分 )硫 碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： 2=2 2 2=221)分析上述反应，下列判断正确的是 _。 a反 应 易在常温下进行 b反 应 中 I 强 c循 环过程中需 补充 d循 环过程产生 1 2的同时产生 1 2 (2)一定温度下，向 1 I(g)，发生反应 ， 所示。 0 2 的平均反应速率 v( _。该温度下， H2(g) I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K _。 9 相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的 2倍，则 _是 原来的 2倍。 a平 衡常数 b c达 到平衡的时间 d平 衡时 (3)实验室用 稀硫酸制取 应时溶液中水的电离平衡 _移动 (填 “ 向左 ” 、 “ 向右 ” 或 “ 不 ” )；若加入少量下列试剂中的 _，产生 a b c d 4)以 已知 2H2(g) O2(g)=2l) H 572 kJ 1 某氢氧燃料电 池释放 228.8 成 1 电池的能量转化率为 _。 答案 (1)c (2)0.1 L 1 1 64 b (3)向右 b (4)80% 解析 本题主要考查了化学反应速率与化学平衡、水的电离平衡和化学计算。 (1)a 项错误，反应 在常温下向左进行； b 项， I 强； c 项，根据盖斯定律 2 2 得总反应： 2=2环过程中消耗了 据总反应知产生 1 2的同时产生 2 2。 (2)由题干数 据分析该反应： = 2始： 0 0 1 化： 0.1 0.1 0.2 衡： 0.1 0.1 0.8 2 v( 0.1 L 1 1 平衡常数 K 64 第三问，若开始加入 倍，相当于先将 达到的平衡状态与原平衡一致，即 浓度、 ，再将体积压缩至1 L，因为该反应为等体积反应，加压平衡不移动，所以 浓度为原来的 2 倍， 度不变，平衡常数不变；加
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