【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修
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1 第 4 课时 化学平衡中的数形结合问题 目标要求 一、表示平衡建立的图象 1速率 时间图 2浓度 时间图 以 H2(g) I2(g) 2HI(g)为例，按要求画出如下图象： 要求： (1)容积为 1 2(g)、 I2(g)各 1 衡时 .2 2)在 1 I。 二、表示平衡移动的图象 1速率 时间图 (1)如图 ，该平衡向 正反应 方向移动。 此图是 增加反应物浓度 引起的平衡移动。 (2)如图 ，可能是改变什么条件引起的平衡移动？并判断其对应的化学反应的特点。可能是升高温度引起的平衡移动，如果是升高温度，则该反应的 正反应是吸热反应；也可能是增大压强引起的平衡移动，如果是增大压强，则该反应的正反应是气体体积减小的反应 。 (3)下列哪个反应一定不符合图象 _ A N2(g) 3(g) C(s) g) CO(g) H2(g) H0 D H2(g) I2(g)=2HI(g) 应物的转化率 小，故知该反应的正反应是气体总体积增大的反应 。 2 1可逆反应 mA(g) nB(g) pC(s) H Q kJ 1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下 叙述正确的是 ( ) A mn， Q0 B mn p， Q0 C mn， q D 反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 答案 A 3合成氨反应： N2(g) 3H2(g) 2g) H 92.4 kJ 1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图： 下列 说法正确的是 ( ) A B C D 答案 B 4. I2( I (I3 ( 高温、高压 催化剂 3 某 合溶液中， I3 的物质的量浓度 c(I3 )与温度 T 的关系如图所示 (曲线上任何一点都表示平衡状态 )。下列说法不正确的是 ( ) A反应 I2( I (=I3 ( 若反应进行到状态 定有 v 正 v 逆 D状态 相比，状态 A的 c( 答案 D 解析 由图象知： c(I3 )随温度升高而减小，故该可逆反应的正反应为放热反应， B 正确；反应进行到状态 D 时， c(I3 )v 逆 ， 态 A 状态 B， c(I3 )减小，化学平衡逆向移动， c(大，即状态 B的 c(， 1取五等份 分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2g) g) H 0 反应相同时间后，分别测定体系中 ，并作出其随反应温度 (T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 ( ) A B C D 答案 D 解析 在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的 应相同的时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向 进行。假若， 5个容器在反应相同的时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动， 百分含量随温度升高而升高，所以 正确；假若， 5 个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的 致 中，图中的转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态， 正确。 2汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g) CO(g)12N2(g) g) H 373.4 kJ 1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 ( ) 4 答案 C 解析 对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动， 、 B 错误；温度不变， K 值不变， C 正确；增加 衡向逆反应方向移动， 转化率降低， 3. 如图是可逆反应 A 2B 2C 3先降温后加压 )而变化的情况。由此可推断 ( ) A正反应是放热反应 B D 可能是气体 C逆反应是放热反应 D A、 B、 C、 答案 A 解析 降温后 v 正 v 逆 ，平衡向正反应方向移动，证明正反应放热，加压后 v 正 v逆 ，平衡向正反应方向移动，正反应体积减小， 4. 上 图是温度和压强对 X Y 2中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 列叙述正确的是 ( ) A上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、 Y、 C 中只有一种为气态， D上述反应的逆反应的 H0 答案 C 解析 根据图象，在压强不变的情况下，例如 1 000 ，随着温度的升高， 随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，所以，正反应为吸热反应， H0， 5 逆反应为放热反应， q B正反应是吸热反应， 且 m q D正反应是放热反应，且 m q；压强不变，温度越高， 出：正反应吸热。 6反应 aM(g) bN(g) cP(g) dQ(g)达到平衡时， y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中 的物质的量与 列说法正确的是 ( ) A同温同压 入催化剂，平衡时 B同压同 高温度，平衡时 C同温同 加压强，平衡时 D同温同压时，增加 z，平衡时 答案 B 解析 由图象可知 此正反应是吸热反应。催化剂只能改变反应达到平衡所需的时间，而对化学平 衡移动无影响。升高温度平衡正向移动，因此 较两图可知同温时增加压强，化学平衡逆向移动， 温同压时增加 z，平衡时 为 此 A、 C、 有 和 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)。 6 (1)若开始时加入 m 使 的转化率相等，则加入 _ (2)相同的压强下，充入一定量的 A、 不同温度下 所示。则 “ ” 、 “ ” 或 “ ”)_ 反应正反应方向的 H(填 “ ” 、“ ” 或 “ ”)_0 。 (3)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图 2 所示，测得达到平衡时 A、 B、 C、 若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入 A、 B、 C、 D 各 1 体系中气体的平均相对分子质量 (填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 无法确定 ”)_ 。 若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入 A、 B、 C、 D 各 1 体系中气体的密度 (填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 无法确定 ”)_ 。 答案 (1)n (2) (3) 增大 不变 解析 (1)反应过程中体系中各物质的变化量与方程式中各物质的化学计量数成正比。若使 A、 需要按化学方程式中 A、 当加入 m 加入 n 。 (2)根据 “ 先拐先平 ” ， %大于 %，即升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应， H 0。 (3)由图 2 可知，随着反应的进行，混合气体平均相对分子质
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