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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 32 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修

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1 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第 1 课时 焓变 反应热 目标要求 道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 成物总能量的关系。 焓变 反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有 能量 变化。 1焓和焓变 焓是 与物质内能有关的 物理量。单位： kJ 1，符号： H。 焓变是 在恒压条件下，反应的热效应 。单位： kJ 1，符号： H。 2化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是 反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程 。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要 克服原子间 的相互作用，这需要 吸收 能量；当 原子重新结合成生成物分子 ，即新化学键 形成 时，又要 释放 能量。 H反应物分子的 总键能 生成物分子的 总键能 。 3放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物 释放 的总能量与反应物 吸收 的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当 ” 或 吸热反应，反应体系能量 升高 。 4反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 (2)反应热的本质 (以 H2(g) g)=2g) H 186 kJ 1为例 ) E(H H) E(2E(H 2 H 识点一 有关反应热的概念 1下列说法正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C吸热反应在一定的条件下也能发生 D焓变的符号是 H，单位是 kJ 1，反应热的单位是 案 C 2已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 ( ) A电解 熔融的 反应是一个放出能量的反应 B水分解产生氢气和氧气时放出能量 C相同状况下，反应 2=2反应 2=2D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 答案 C 解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以 外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和 A、 B、 知识点二 反应热与化学键键能的关系 3通常人们把拆开 1 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能 (见下表 )： 化学键 H H l H 键能 /(kJ 1) 436 243 431 请计算 H2(g) g)=2g)的反应热 ( ) A 862 kJ 1 B 679 kJ 1 C 183 kJ 1 D 183 kJmo l 1 答案 C 解析 拆开 1 2 和 1 的化学键所吸收的能量是 436 kJ 1 243 kJ 1 679 kJ 1；形成 2 31 kJ 12 862 kJ1，所以该反应的反应热是 679 kJ 1 862 kJ 1 183 kJ 1。 4. 白磷的化学式为 子的空间构型是正四面体 (如图 )。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷 (在十氧化四磷分子里只存在 P =键。 已知几种共价键的键能： P O 360 kJ 1； P=O 585 kJ 1； P P 198 kJ 1； O=O 498 kJ 1。 请问：在 P4(s) 5O2(g)=s)中， H _。 答案 2 982 kJ 1 解析 由 4 5=点燃 O 和P=显 5价、 2价等事实可知，在 2个 个 个 P 个 个 =构成了 样，在 1 个 2 个 P O 键、 4 个 P=O 3 键。 H反应物键能总和生成物键能总和 6198 kJ 1 5498 kJ 1(12360 kJ 1 4585 kJ 1) 2 982 kJ 1。 知识点三 反应热与反应物、生成物总能量的关系 5对放热反应： A B=C D，以下说法一定正确的是 (、B、 C、 ( ) A B B B C D 成物 )，反应放热， E(反应物 ) B 3 D 案 D 解析 根据能量守恒原理：破坏化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量反应热。对于该放热反应： H0，则 2，故 练方法技巧 思维模型的运用 4. 已知 H2(g) 12O2(g)=g)反应过程中能量变化如图，问： a、 b、 c 分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应， 答案 a 代表旧键断裂吸收的能量， b 代表新键生成释放的能量， c 代表反应热；该反应为放热反应， H0。 解析 H2(g)和 12O2(g)与 2H(g)和 O(g)之间的能量差是 H2(g) 2H(g) 和 12O2(g) O(g)过程中断开 H H 键和 O=O 键吸收的能量，故 a 代表旧键断裂吸收的能量， b 代表 2H(g) O(g)结合成 g)过程中化学键所放出的能量， 图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应， H0。 练综合拓展 5下表中的数据是破坏 1 物质 2 I 量 (243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答 (1) (5)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 ( ) A B C D 2)下列氢化物中，最稳定的是 ( ) A B C (3)=2代表 I)的反应是吸热反应还是放热反应？ 答： _。 (4)相同条件下， 代表 I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 _。 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题 (4)吗？ 答： _，你的根据是 _ _。 答案 (1)A (2)A (3)放热反应 (4)5)能 元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的热量就越多 解析 破坏 1 出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成 1 2时放出的能量最多，为 436 (2)在氢化物中，生成 1 放出的能量最多，为 432 (3)分别计算出三个反应放出的热量依次为： 185 103 9 5 6已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 氧气中 1 =96 蒸气中 1 63 氢气中 1 _。 答案 436 析 因为 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 以 1 2与 12 2 完全燃烧生成 1 蒸气时放出热量 242 化学反应中之所以存在能量的变化是因为 在化学反应过程中存在旧键的断裂与新 键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应 H2(g) 12O2(g)=g) H 242 kJ 1 时所发生键的变化为断裂 1 H 键和 12 =O 键、形成 2 此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为 12496 E(H H)，形成新键释放的能量为 2463 926 反应为放热反应，所以有 926 12496 k J E(H H) 242 得 E(H H) 436 1 第 2 课时 热化学方程式 目标要求 一、热化学方程式 1概 念 能表示参加反应的 物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2表 示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 热量 变化。 (2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的 物质的量 和实际生成的生成物的 物质的量 。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的 物质的量 相对应。 3书 写热化学方程式的注意事项 (1)注明物质的聚集状态 ； (2)标出对应的反应热 ； (3)标明反应所处的外界条件 (常温常压时，可不注明 )。 二、中和热的测定 1实 验原理 在 稀 溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1_时的反应热叫做中和热。 2注 意事项 (1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 (2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 (3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数 值偏小。 知识点一 热化学方程式的概念和意义 1下 列说法正确的是 ( ) A书 写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B凡 是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C表 明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D氢 气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g) O2(g)=2l) H 483.6 案 C 解析 A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态； 热反应有时在点燃 或加热时才能发生； D 项， 2热 化学方程式 C(s) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ 1表示 ( ) A碳 和水反应吸收 131.3 B 1 反应生成 1 31.3 量 C 1 31.3 D 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 案 C 解析 依据反应热的概念，表示按照 热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ 1，该热化学方程式表示 1 态碳和 1 一氧化碳气体和 1 31.3 别要指明水的状态。 知识点二 热化学方程式的书写及正误判断 列正确的是 ( ) A 2A B=2C 案 D 解析 A、 不正确。根据图象先确定物质总能量的相对关系，再确定放热： 2C(g)=2A(g) B(g) 4已 知在 110 5 298 2 84 列热化学方程式正确的是 ( ) A g)=H2(g) 12O2(g) H 242 kJ 1 B 2H2(g) O2(g)=2l) H 484 kJ 1 C H2(g) 12O2(g)=g) H 242 kJ 1 D 2H2(g) O2(g)=2g) H 484 kJ 1 答案 A 解析 氢气燃烧是放热反应，其 C、 2 84 所以 应逆向进行， 此 知识点三 中和热 1盐酸与 50 1过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是 _。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 _(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” )。结合日常生活的实际该实验在 _中进行效果更好。 (3)实验中改用 60 m L L 1盐酸与 50 m L L 1 液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” )，所求中和热_( 填 “ 相等 ” 或 “ 不 相 等 ” ) ， 简 述 理 由_。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替 液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用 50 m L 0.5 L 1 得的中和热的数值会 _。 (均填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” ) 3 答案 (1)减少实验过程中的热量损失 (2)偏小 保温杯 (3)不相等 相等 因中和热是在稀溶液中， 1 和 1 H 发生中和反应生成 1 2O 时所放出的热量，与酸碱的用量无关 (4)偏小 偏小 解析 要掌握实验操作要点： 量热计保温效果要好； 酸碱溶液的浓度要小； 酸碱一方要过量； 操作迅速准确，减少热量损失； 及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中，1 和 1 H 发生中和反应生成 1 2O 时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是 H =算出来的中和热是相同的。 练基础落实 1已 知热化学方程式： 2H2(g) O2(g)=2l) 571.6 kJ 1，则关于热化学方程式： 2l)=2H2(g) O2(g) 的说法中正确的是 ( ) A热 化学方程式中化学计量数表示分子数 B该 反应 C该 反应的 571.6 kJ 1 D该 反应可表示 36 g 水分解时的热效应 答案 B 解析 值相等，故 571.6 kJ 1； D 项错误。 2已 知： H2(g) F2(g)=2HF(g) H 270 kJ 1，下列说法正确的是 ( ) A 2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 70 B 1 70 在 相同条件下， 1 D 1个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分 子放出 270 答案 C 解析 A 项中用 L 做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量； 70 大于 270 3已 知充分燃烧 a 放出热量 b 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 4b kJ 1 B g) 52O2(g)=2g) l) H 2b kJ 1 C 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 2b kJ 1 D 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H b kJ 1 答案 A 解析 乙炔燃烧是放热反应， H 0，则排除 B、 因反应生成 1 氧化碳气体时，放出热量为 b 生成 4 O2(g)应放出热量 4b 4已 知强酸与强碱在稀溶 液里反应的中和热可表示为 H ( (=l) H 57.3 kJ 1 对下列反应： = l) H Q1 kJ 1 12 ) =12 l) H Q2 kJ1 = l) H Q3 kJ 1 上述反应均在溶液中进行，则下列 ) A 3 B 1 C D 1 答案 A 解析 由题意知， 酸中存在电离平衡，其电离过程要吸收热量，故 C 2a 案 C 解析 抓比较的关键。该反应是放热反应， H0； (1)与 (2)是生成 物质的计量数是 2倍关系， 2a b；同理比较 (3)、 (4)得： 2c d，由于 g)=l)是放热反应， H0，故 ca， db，综合考虑，仅 练方法技巧 可逆反应的反应热分析技巧 6工 业生产硫酸过程中， 接触室中被催化氧化为 体，已知该反应为放热反应。现将 2 1 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 时测得 0%，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A 2g) O2(g) 2g) H 196.6 kJ 1 B 2g) O2(g) 2g) H 98.3 kJ 1 C g)12O2(g) g) H 98.3 kJ 1 D g)12O2(g) g) H 196.6 kJ 1 答案 A 练综合拓展 7 已知： 应的 H 12.1 kJ 1； 应的 H 55.6 kJ 1。则 ( ) A 67.7 kJ 1 B 43.5 kJ 1 C 43.5 kJ 1 D 67.7 kJ 1 答案 C 解析 强酸和强碱反应的中和热为 55.6 kJ 1，当氢氰酸与氢氧化钠反应时，由于氢氰酸为弱酸，存在氢氰酸的电离反应，该反应为吸热反应，故两者反应时放出的热量较强酸和强碱反应放出的热量少，两者的差值 (是氢氰酸在水溶液中电离吸收的热量的数值， 电离反应吸热， 8 已 知 ： 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 g) 2O2(g)=g) 2l) H 890 kJ 1 现有 12 L(标准状况 )， 使其完全燃烧生成 2O(l)， 若实验测得反应放热 3 695 则原混合气体中 ) A 11 B 13 C 14 D 23 答案 B 解析 设 112 2的物质的量为 x，则 890(5 x) 3 695，解得： x n( n( 13 。 9已 知 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 5 CO(g) 12O2(g)=g) H 283 kJ 1 某 O 的混合气体完全燃烧时放出 量，同时生成 3.6 g 液态水， 则原混合气体中 O 的物质的量分别为 _。 答案 0.2 0.2 析 由题意知：反应生成 3.6 g l)，故 .6 g 1 0.2 0.2 2完全燃烧放出的热量为 571.6 kJ12 0.2 全燃烧放 出的热量为 56.6 以 物质的量为 56.6 kJ 1 1 第三节 化学反应热的计算 目标要求 一、盖斯定律 1含 义 (1)不管化学反应是 一步 完成或 分几步 完成，其反应热是 相同 的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系的 始态 和 终态 有关，而与反应的 途径 无关。 例如， 2意 义 利用盖斯定律，可以 间接地 计算 一些难以测定的 反应热 。 例如 ： C(s) 12O2(g)=CO(g) 上述反应在 燃烧生成 可生成 同时还部分生成 此该反应的 但是下述两个反应的 (1)C(s) O2(g)=g) 393.5 kJ 1 (2)CO(g) 12O2(g)=g) 283.0 kJ 1 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的 H。 分析上述两个 反应的关系，即知： H 则 C(s)与 O2(g)生成 CO(g)的热化学方程式为 C(s) 12O2(g)=CO(g) H 110.5 kJ 1。 思维拓展 热化学方程式的性质热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反。热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数。热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。二、反应热的计算 1根 据热化学方程式进行物质和反应热 之间的求算 例 1 由氢气和氧气反应生成 4.5 反应： 2H2(g) O2(g)=2g)的 ) A 483.6 kJ 1 B 241.8 kJ 1 C 120.6 kJ 1 D 241.8 kJ 1 解析 已知 4.5 求方程式中生成 2 2O(g)的 H， 比例关系： 4.5 g2 8 g 1 解得 Q 483.6 H 483.6 kJ 1。 答案 A 2利 用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量 例 2 甲烷的燃烧热 H 890.3 kJ 1 2 1 5 ， 101 充分燃烧生成液态水放出的热量约为 ( ) A 0 4 kJ 1 B 0 4 kJ 1 C 0 4 D 0 4 析 16 g 90.3 1 90.3 g 1 000 g 55 0 4 答案 C 3利 用盖斯定律的计算 例 3 已知下列热化学方程式： O3(s) 3CO(g)=2Fe(s) 3g) 26.7 kJ 1 3O3(s) CO(g)=2s) g) kJ 1 O4(s) CO(g)=3s) g) 36.5 kJ 1 则反应 s) CO(g)=Fe(s) g)的焓变为 ( ) A kJ 1 B kJ 1 C kJ 1 D kJ 1 解析 根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中， e、 与这四种物质无关的 此将 3 2 得到： 6s) 6CO(g) 6Fe(s) 6g) H kJ 1 化简 ： s) CO(g) Fe(s) g) H kJ 1 答案 A 知识点一 盖斯定律及应用 1运 用盖斯定律解答问题 通常有两种方法： 其一， 虚拟路径 法：如 C(s) O2(g)=g)， 可设置如下： 二： 加合 (或叠加 )法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。 如：求 磷 )=4P(红磷 )的热化学方程式。 已知： P4(s，白磷 ) 5O2(g)=s) 4P(s，红磷 ) 5O2(g)=s) 即可用 得出白磷转化为红磷的热化学方程式。 答案 磷 )=4P(红磷 ) H 已 知： g)=l) H Q1 kJ 1 g)=l) H Q2 kJ 1 g) 3O2(g)=2g) 3g) H Q3 kJ 1 若使 46 后恢复到室温，则放出的热量为 ( ) A ( B 1 ( D (3案 D 3 解析 46 2l) 根据题意写出目标反应 l) 3O2(g)=2g) 3l) H 然后确定题中各反应与目标反应的关系 则 H (3kJ 1 知识点二 反应热的计算 3已 知葡萄糖的燃烧热是 H 2 840 kJ 1，当它氧化生成 1 g 液态水时放出的热量是 ( ) A 26.0 B 51.9 C 155.8 D 467.3 案 A 解析 葡萄糖燃烧的热化学方程式是 s) 6O2(g) 6g) 6l) H 2 840 kJ 1 据此建立关系式 6 H 618 g 2 840 g x 得 x 2 840 8 g 26.3 4 已 知 ： 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 CO(g) 12O2(g)=g) H 282.8 kJ 1 现有 标准状况 )，经完全燃烧后放出的总热量为 710.0 生成 18 燃烧前混合气体中 ) A 80% B 50% C 60% D 20% 答案 B 解析 根据生成 18 2，该反应产生的热量为 285.8 10.0 285.8 424.2 物质的量为 n( 424.2 kJ 1 1.5 V( 100% 50%。 练基础落实 1已 知： (1)Zn(s) 1/2O2(g)=s) H 348.3 kJ 1 (2)2Ag(s) 1/2O2(g)=s) H 31.0 kJ 1 则 Zn(s) s)=s) 2Ag(s)的 ) A 317.3 kJ 1 B 379.3 kJ 1 C 332.8 kJ 1 D 317.3 kJ 1 答案 A 解析 H 348.3 kJ 1 ( 31.0 kJ 1) 317.3 kJ1 2已 知 25 、 101 ： 4Al(s) 3O2(g)=2s) 4 H 2 834.9 kJ 1 4Al(s) 2O3(g)=2s) H 3 119.1 kJ 1 由此得出的正确结论是 ( ) A等 质量的 3能量低，由 3为吸热反应 B等 质量的 3能量低，由 3为放热反应 C 2稳定，由 3为吸热反应 D 3稳定，由 3为放热反应 答案 A 解析 将两个热化学方程式叠加处理得： 3O2(g) 2O3(g) H 284.2 kJ 1，所以 3的反应是吸热反应， 3能 源问题是人类社会面临的重大课题， 是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为 285.8 kJ 1、 282.5 kJ 1、 726.7 kJ 1。已知 O(g) 2H2(g)=l)。则 2反应合成甲醇的热化学方程式为 ( ) A CO(g) 2H2(g)=l) H 127.4 kJ 1 B CO(g) 2H2(g)=l) H 127.4 kJ 1 C CO(g) 2H2(g)=g) H 127.4 kJ 1 D CO(g) 2H2(g)=g) H 127.4 kJ 1 答案 A 解析 根据目标反应与三种反应热的关系，利用盖斯定律，首先计算出目标反应的反应热 H 2 ( 285.8 kJ 1) ( 282.5 kJ 1) ( 726.7 kJ 1) 127.4 kJ 1。 4已 知火箭燃料二甲基肼 (燃烧热为 6 000 kJ 1，则 30 ) A 1 500 B 3 000 C 6 000 D 12 000 案 B 解析 二甲基肼的相对分子质量是 60,30 g 二甲基肼是 0.5 出的热量是燃烧热的一半，即 3 000 练方法技巧 用关系式求反应热 5在 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q 0)，经测定完全吸收生成的 5 L 1的 00 好生成正盐，则此条件下反应 g) 132 O2(g)=4g) 5g)的 ) A 8Q kJ 1 B 16Q kJ 1 C 8Q kJ 1 D 16Q kJ 1 答案 D 解析 建立关系式： 4 8 H 1 4 8 H 5 L 1 H 8 Q kJ10.5 16Q kJ1 练综合拓展 6比 较下列各 组热化学方程式中 (1)S(s) O2(g)=g) (g) O2(g)=g) 2 (2)g) 2O2(g)=g) 2l) 5 g) 2O2(g)=g) 2g) 2 (3)煤作为燃料有两种途径 ： 途径 1 直接燃烧 C(s) O2(g)=g) 燃烧水煤气 ： 2CO(g) O2(g)=2g) 2) (3) 12( 解析 反应热的大小与反应物、生成物的状态有关，与反应物的多少有关。 比较 包括符号，对于放热反应，热值越大， 7发 射卫星时可用肼 (燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知 ： N2(g) 2O2(g)=2g) H 67.7 kJ 1 g) O2(g)=N2(g) 2g) H 534 kJ 1 12H2(g)12F2(g)=HF(g) H 269 kJ1 H2(g) 12O2(g)=g) H 242 kJ 1 (1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 _；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _。 (2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为 _。 答案 (1)2g) 2g)=3N2(g) 4g) H 1 135.7 kJ 1 产物无污染 (2)g) 2F2(g)=N2(g) 4HF(g) H 1 126 kJ 1 解析 写出目标反应，然后再利用题给条件计算出反应热，最后写出热化学方程式。 第 2 课时 习题课 1 下 列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A生 成物总能量一定低于反应物总能量 B放 热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应 用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同 温同压下， H2(g) g)=2g)在光照和点燃条件下的 答案 C 解析 放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高 于反应物总能量， A 错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关， B 错误；通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变， 温同压下， H2(g) g)=2g)的反应条件不会影响 2在 298 K、 100 ，已知： 2g)=O2(g) 2H2(g) l2(g) H2(g)=2g) 6 2g) 2g)=4g) O2(g) ) A 2 2 案 A 解析 令 2g)=O2(g) 2H2(g) g) H2(g)=2g) 2g) 2g)=4g) O2(g) 根据盖斯定律，将反应 反应 2 即可求得反应 ，因此有 2 3 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 ( ) A甲 烷的标准燃烧热为 890.3 kJ 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 g) 2O2(g)=g) 2g) H 890.3 kJ 1 B 500 、 300 ，将 0.5 2和 1.5 2置于密闭容器中充分反应生成 g)，放热 19.3 热化学方程式为 N2(g) 3H2(g) 2g) H 1 C氯 化镁溶液与氨水反应： 2=H)2 D氧 化铝溶于 2=2 案 D 解析 由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，故 A 项错误； 2反应生成 能完全进行，故 19.3 .5 2与 1.5 2完全反应放出的热量，故 B 项错误； 2O 为弱电解质，在书写离子方程式时，应写成化学式的形式，故 C 项错误；氧化铝与 成物是 D 项正确。 4 已知： (1)s) 32C(s)=32g) 2Fe(s) 234.1 1 (2)C(s) O2(g)=g) 393.5 kJ 1 则 2Fe(s) 32O2(g)=s) 的 ) A 824.4 kJ 1 B 627.6 kJ 1 C 744.7 kJ 1 D 169.4 kJ 1 答案 A 解析 32 (2) (1)就可得 2Fe(s) 32O2(g)=s)，则 H 32 824.4 kJ 1。 5 100 13体积， 3体积，且 C(s) 12O2(g)=CO(g) H(25 ) kJ 1， CO(g) 12O2(g)=g) H(25 ) kJ 1。 与这些碳完全燃烧相比较，损 失的热量是 ( ) A B 2 D 3 274.3 案 C 解析 损失的热量就是 为 13，即有 13的 以建立关系式： C H 12 g 1 003 g Q 故 Q 1003 g 112 g 6在 微生物作用的条件下， 经过两步反应被氧化成 。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是 _反应 (选填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” )，判断依据是 _。 1 H 4 (部氧化成 (热化学方程式是 _。 答案 放热 H 273 kJ 10(或反应物的总能量大于生成物的总能量 ) 4 ( 2O2(g)=2H ( ( l) H 346 kJ 1 7废 旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 用 2知： Cu(s) 2H (=( H2(g) H kJ 1 2l)=2l) O2(g) H kJ 1 H2(g) 12O2(g)=l) H kJ 1 在 液中 ， 应 生 成 和 热 化 学 方 程 式 为_。 答案 Cu(s) l) 2H (=( 2l) H kJ 1 解析 已知热反应方程中 12 得： Cu(s) 2H ( l)=( 2l) H kJ 1 H 12 kJ 1 12 ( kJ 1) ( kJ 1) kJ 1 8 由 磷灰石 主要成分 F在高温下制备黄磷 (热化学方程式为 4F(s) 21s) 30C(s)=3P4(g) 20s) 30CO(g) g) H 已知相同条件下 ： 4F(s) 3s)=6(s) 2s) g) (s) 10C(s)=P4(g) 6s) 10CO(g) s) s)=s) H , H _。 8 答案 (1) 3 18 依 据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 (1)若适量的 2完全反应，每生成 23 g 吸收 热化学方程式为 _ _。 (2)用 态 )完全燃烧生成 有5出 650 热化学方程式为 _ _。 (3)已知拆开 1 1 1 N 键分别需要的能量是 436 91 946 2反应生成 _ _。 答案 (1)N2(g) 2O2(g)=2g) H 67.8 kJ 1 (2)g) 52O2(g)=2g) l) H 1 300 kJ 1 (3)N2(g) 3H2(g) 2g) H 92 kJ 1 解析 根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。 10已 知 25 、 101 l) 2O2(g)=2g) 2l) 870.3 kJ 1 C (s) O2(g)=g) 393.5 kJ 1 H 2(g) 12O2(g)=l) 285.8 kJ 1 则反应 ： 2C (s) 2H2(g) O2(g)=l) 在该条件下的反应热 _。 答案 488.3 kJ 1 11如果 1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题： (1)北京奥运会 “ 祥云 ” 火炬燃料是丙烷 (亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 ( 丙烷脱氢可得丙烯。 已知： g) (g) H(g) H2(g) 156.6 kJ/=g) (g) H(g) 32.4 kJ/相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为 _ _。 (2)已知： 0 s)=s) 10g) kJ/0H 2O(s)= 2O(s) 9g) kJ/出 2_ _。 答案 (1)g) g) H2(g) H 124.2 kJ/9 (2) 2O(s)=s) g) H kJ/析 (1)由 g) (g) H(g) H2(g) 156.6 kJ/ =g) (g) H(g) H 32.4 kJ/ 可以得到 g) =g) H2(g) H 156.6 kJ/32.4 kJ/ 124.2 kJ/2)根据盖斯定律，将题中反应 得： 2O(s)=s) g) H kJ/2 已知 ： CO(g) 12O2(g)=g) H 283 kJ 1 g) 2O2(g)=g) 2g) H 802.3 kJ 1 H2(g) 12O2(g)=g) H 241.8 kJ 1 1 792 L(标准状况 )的 2组成的混合物，在量热器中燃烧时，放出 向燃烧产物中再加一定量的 放出 量，求原混合物中各气体的体积。 答案 V( ( ( 析 此题涉及热化学方程式、燃烧热、物质的量、气体摩尔体积等知识点，通过运用物质的量进行燃烧热的计算，比较深入地考查分析、推理和计算能力。 解此题 时，首先正确理解热化学方程式中 后根据题给数据，建立气体的体积与气体的摩尔体积、物质的量之间的关系，进而求得答案。 因为当再加入 出的热量增加，所以原混合物中含过量 n( 41.8 kJ 1 求出气体的总物质的量为 3化 工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以 种混合气体可用于生产甲醇和合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应： (g) 12O2(g)=CO(g) 2H2(g) 36 kJ 1 (g) g)=CO(g) 3H2(g) 216 kJ 1 由反应 、 推出总反应热为零的总反应方程式 ，并求进料气中空气 (与水蒸气的体积比。 答案 7g) 3O2(g) g)=7CO(g) 15H2(g) H 0 V(空气 ) V( 1007 解析 将 6 得出的式子与 相加： 6g) 3O2(g)=6CO(g) 12H2(g) 10 6 216 kJ 1 7g) 3O2(g) g)=7CO(g) 15H2(g) H 0 所以 总反应式 为 7g) 3O2(g) g)=7CO(g) 15H2(g) H 0 其中 V 2O 31，则 V 空气V 21%1 1007 。 1 第二节 燃烧热 能源 目标要求 道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 一、燃烧热 1概 念 101_1_全 燃烧生成 稳定的氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ 1。 2燃 烧热与中和热的重要区别 (1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有 加；而中和热是稀溶液 中的 酸碱中和 反应。 (2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还 原反应；中和反应是 复分解反应 。 (3)规定物质不同：燃烧热是 1 和热是 生成 1_ 二、能源 1能 源是能提供 能量 的资源，它包括 化石燃料 (煤、石油、天然气 )、 阳光 、 风力 、 流水 、潮汐 以及柴草等。 2解 决能源危机的方法 (1)科学地控制 燃烧 反应，使燃料充分 燃烧 ，提高能源的 使用效率 。 (2)寻找新的能源，现正探索的新能源有 太阳能 、 氢能 、 风能 、 地热能 、 海洋能 和 生物质能 等，它们资源丰富，可以 再生 ，没有污染或很少有污染。 知识点一 燃烧热 1下 列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) A 1 B常 温下，可燃物燃烧放出的热量 C在 25 、 0 5 ， 1 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D燃 烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 答案 C 2以 下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 ( ) A C(s) 12O2(g)=CO(g) H 110.5 kJ 1 B C(s) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 C 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 D H2(g) 12O2(g)=g) H 241.8 kJ 1 答案 B 解析 要考虑两个要素： 1 知识点二 能源 3关 于能源，以下说法中不正确的是 ( ) 油、 天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 2 B柴 草燃烧时释放的能量是生物能 C核 能和地热能来自地球自身 D潮 汐能来源于月球引力做功 答案 B 解析 B 选项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能，因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光，通过光合作用，叶绿体将 此过程中，太阳能转化成化学能贮存在植物中，通过燃烧，又释放出来。故 4下 列叙述正确的是 ( ) A水 能是二次能源 B电 能是二次能源 C天 然气是可再生能源 D水 煤气是可再生能源 答案 B 练基础落实 1下 列热化学方程式中 ) A CO(g) 12O2(g)=g) H 283 kJ 1 B g) 2O2(g)=g) 2g) H 802.3 kJ 1 C 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 D H2(g) g)=2g) H 184.6 kJ 1 答案 A 解析 根据燃烧热的概念知应是 1 成常温常压下稳定的氧化物， 述情况下液态稳定。 2已 知 285.8 kJ 1， 燃烧热为 282.8 kJ 1；现有 (标准状况 )，经充分燃烧后，放出总热量为 生成液态水。下列说法正确的是 ( ) A CO(g) O2(g)=2g) H 282.8 kJ 1 B H2(g) O2(g)=2g) H 571.6 kJ 1 C燃 烧前混合气体中 0% D燃 烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生 2 答案 D 解析 根据 565.6 kJ 1， 为液态水， 体积应进行计算。 设 x、 y 则 x y 烧放热为 ： 285.8 x 解 联立方程得 x y 0.1 0%， 根据元素守恒 烧后生成 燃烧前 物质的量相等，与 2是 3根 据以下 3个热化学方程式 2g) 3O2(g)=2g) 2l) H Q1 kJmo l 1 2g) O2(g)=2S(s) 2l) H Q2 kJ 1 3 2g) O2(g)=2S(s) 2g) H 1 判断 ) A 2 B 3 C 2 D 1案 A 4已 知化学反应： C(s) 1/2O2(g