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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修

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1 【步步高 学案导学设计】 2014年高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第 4 课时）习题课 新人教版选修 4 1某浓度的氨水中存在下列平衡： 2O ，若想增大 的浓度，而不增加 的浓度，应采取的措施是 ( ) 适当升高温度 加入 体 通入 加入少量盐酸 A B C D 答案 D 解析 升温平衡向右移动， c( )、 c()都增大；加入 体，相当于增大 c( )，平衡向左移动， c()减小，但 c( )仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消其增大的部分；通入 衡向右移动， c( )、 c()都增大；加入少量盐酸， H 与 反应使 c()下降，平衡向右移动，使 c( )增大。 2在 100 .1 1 液中，欲使 电离程度和溶液的 c(H )都增大，其方法是 ( ) A加入少量的 1 1 液 B加入少量的 1 1 液 C加入等体积水 D进行微热 答案 D 解析 在 溶液中存在电离平衡： 。当加入 液时， c(H )减小，电离程度增大；加入盐酸， c(H )增大，平衡左移，电离程度减小；加入等体积水，平衡右移， n(H )增大，但体积增大的倍数更多，故 c(H )减小；进行微热，由于电离一般是吸热过程，故电离程度增大，由于微热时溶液体积膨胀倍数很小，故 c(H )增大。 3下列叙述正确的是 ( ) A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H ) c() 110 14 B c(H )等于 110 7 1的溶液一定是中性溶液 C 0.2 1 液中的 c(H )是 0.1 1 液中的 c(H )的 2倍 D任何浓度的溶液都可以用 表示其酸性的强弱 答案 A 解析 c(H ) c() ，且 以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其 110 14；在温度不确定时，中性溶液里的 c(H )不一定等于 110 7 1； 0.2 1 液中的 离程度比 0.1 1 液中的 离程度小，所以， 0.2 1 液中的 c(H )小于 0.1 1 液中的 c(H )的 2 倍；当 c(H )或 c()大于 1 1时，用 示溶液的酸碱 性就不简便了，所以，当 c(H )或 c()大于 1 1时，一般不用 示溶液的酸碱性，而是直接用 c(H )或 c()来表示。 4常温下，下列四种溶液： 0 的盐酸， 0.1 1的盐酸， 1的 液， 11 的 液中，由水电离生成的 H 的物质的量浓度之比为 ( ) A 1101001 000 B 011211 C 14131211 D 141321 答案 A 解析 在盐酸中，由水电离产生的 c(H )等于溶液中的 c()： c(H )水 c()110 14 1 c(H )水 c() 110 13 1；在 液中，由水电离产生的 c(H )等于溶液中的 c(H )： c(H ) 110 12 1 c(H ) 110 11 1。因此，四种溶液中由水电离出的 H 的浓度的比为 10 1410 1310 12 10 11 1101001 000 。 5 0.1 1的醋酸与 0.1 1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入， 2 溶液中 c(H )的变化曲线 (如下图 )正确的是 ( ) 答案 C 6在 100 时， 液中 c(H ) 110 6 1，下列说法中不正确的是 ( ) A该 液显酸性 B该 液显中性 C随着温度的升高，水的离子积增大 D该 液中 c(H ) c() 110 12 答案 A 解析 在 液中存在 ，且 、 对水的电离没有影响， c(H ) 110 6 1时， c() 110 6 1， c(H ) c()，溶液呈中性， c(H ) c() 110 12。 7下列叙述中正确的是 ( ) A盐酸的导电能力一定比醋酸强 B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 C足量铁分别和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸反应，产生 量相等，放出D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中， 物质的量浓度相同 答案 C 解析 电解质溶液的导电能力取决于溶 液中离子浓度和离子所带电荷的多少，如极稀的盐酸溶液其导电能力不一定比浓的醋酸溶液强， A 错；等物质的量的醋酸和盐酸，可提供的 H 数目是相同的，故中和氢氧化钠的能力相同，只不过在中和的过程中，醋酸中的 H 是逐渐电离出来的， B 错；同理，和铁反应时，它们消耗铁的量也相同，但由于两溶液中 H 浓度大小不同，其反应放出 C 对；磷酸钠是盐，完全电离成 和 ，磷酸是弱酸，电离分步进行，且每一步都不完全，产生 的量很少， D 错。 8一定量 的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的 ( ) A 体 ) B C 体 ) D 体 ) 答案 D 解析 D 项中，加入 生 H c(H )减小，减缓反 应速率，但随着反应进行， c(H )减小，平衡向左移动， H 又会游离出来，生成A 项中， 和掉 气生成量减少； B 项中， 离出 H ，氢气生成量增多； C 项几乎不影响反应。 9常温下，向 0.1 1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示， a、 b、 c、 d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( ) 3 A溶液的 abdc C a、 b 溶液呈酸性 D c、 d 溶液呈碱性 答案 D 解析 溶液 加入 H)2溶液的量的增加而升高， A 正确； a c 段随加入 H)2的量的增加，离子浓度减小，导电能力减弱， c 点恰好反应生成 电性最弱，c 点以后 H)2过量，导电性又增强， B 正确； C 正确； D 中 c 点为中性。 10已知在 100 的温度下，水的离子积 110 12。本题涉及的溶液，其温度均为100 。下列说法中正确的是 ( ) A 1的 2 B 1的 液， 11 C 1的 1的 液等体积混合，混合溶液的 6，溶液显酸性 D完全中和 3 的 0 要 11 的 液 50 案 A 解析 本题涉及到 c(H )、 c()和 计算，以及 c(H )、 溶液酸碱性的关系。 A 1的 c(H ) 12 1， lgc(H ) 10 2) 2。此计算与 要受 110 12的干扰。 B 1的 液中， c() 1， c(H ) 110 12110 3 1 110 9 1。 10 9) 9。 对碱性溶液求 经过 “ c() c(H ) 的过程，由 c()求 c(H )要经过c(H ) c()进行换算。在这里， 10 12，而不是 110 14。 C该项中提供的 液恰好完全中和。由于 100 溶液中 c(H ) c() 110 12，故 c(H ) c() 110 12 110 6 1， 6。虽然 6，但溶液不显酸性。问题的关键是 c(H ) c()，溶液应该是显中性。 溶液的酸碱性要由 c(H )与 c()的相对大小来确定，而不是由 c(H )或 c()的绝对大小确定的。在根据 c(H )、 c()、 判断溶液酸碱性时，要结合 D 3 的 50 2c(H ) 1， n(H ) 1 5 11 的 50 液中， c(H ) 110 11 1， c() 1， n() 0.1 1 溶液混合反应后， 量。中和 液小于 50 11等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是 ( ) A 多 B C一样多 D无法比较 答案 B 解析 等体积、等物质的量浓度的 有的 弱电解质，只能部分电离，即 1 2S 电离产生的离子小于 3 全电离，即 1 2 和 1 ，共 3 子，因此 量时，可先在混合液中加入过量的 后用标准盐酸滴定 (用酚酞做指示剂 )， 4 试回答： (1)滴定时 由是 _ _。 (2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果 _(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) 。 答案 (1)滴定时 为酚酞的变色范围为 8 10，该 围呈碱性 (2)偏高 解析 (1)(2)甲基橙的变色范围为 于 橙色，小于 红色。当用盐酸滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，此时 降至 下，已有部分 则消耗盐酸的量偏大，测定结果偏高。 13 (1)某温度时，测得 1的 液的 11，则该温度下水的离子积常数 _。 (2)在此温度下，将 a 的 液 与 b 的硫酸 混合。 若所得混合液为中性，且 a 12， b 2，则 _。 若所得混合液的 10，且 a 12， b 2，则 _。 答案 (1)0 13 (2)110 19 解析 (1) 1液的 11，则 c(H ) c() 0 110 13。 (2)a 的 液中， c() KW/c(H ) 10 13 1， b 的 c(H ) 10 b 1。两者混合后： 若呈中性，则 10 13 a 10 b a 12， b 2代入，得 110 。 若 10，则呈碱性， c 混 () 10 3 1，而 c 混 () 10 13 a 10 b 将 a 12， b 2 代入，得 19 。 14 25 时，若体积为 a 的某一元强酸与体积为 b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 a 填写下列空白： (1)a 值可否等于 3(填 “ 可 ” 或 “ 否 ”)_ ，其理由是 _。 (2)a 值可否等于 5(填 “ 可 ” 或 “ 否 ”)_ ，其理由是 _ _ _。 (3)a 的取值范围是 _。 答案 (1)否 设 a 3，则 b 6，溶液显酸性，不符合题意，因 b 的溶液为强碱，所以 a3 (2)否 设 a 5，酸溶液中 c(H )a 10 5 1， 则 b 10， 碱溶液中 c()b 10 4 1。依题意： 0 5 0 4，则 10 410 5 10 1，不符合题意 以 a5 (3)72 a 143 解析 本题以一元强酸与一元强碱恰好中和为依据，并限定消 耗强酸的体积小于消耗强碱的体积且碱的 酸的 2 倍时讨论强酸 取值范围。 c a 10 2a 10 (14 2a) a 103a 14 1， 则 3a 14 0，即 a 143 ，又 b 2a 7(因为是强碱溶液 )， a 72，故 72 a 143 。 5 15实验表明，液体时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水 ；又知液态电解质都能像水一样自身电离而建立电离平衡 (即像 23O )，且在一定温度下都有各自的离子积常数。 据此回答下列问题： (1)纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是 _， 它在 25 时的离子积常数 K(水的离子积常数 K(K( c(H ) c()_(填 “ 大 ” 、 “ 小 ” 或 “ 相等 ”) 。 (2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在