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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 32 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修

内容简介：

1 第 2 课时 热化学方程式 目标要求 一、热化学方程式 1概 念 能表示参加反应的 物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2表 示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 热量 变化。 (2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的 物质的量 和实际生成的生成物的 物质的量 。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的 物质的量 相对应。 3书 写热化学方程式的注意事项 (1)注明物质的聚集状态 ； (2)标出对应的反应热 ； (3)标明反应所处的外界条件 (常温常压时，可不注明 )。 二、中和热的测定 1实 验原理 在 稀 溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1_时的反应热叫做中和热。 2注 意事项 (1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 (2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 (3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数 值偏小。 知识点一 热化学方程式的概念和意义 1下 列说法正确的是 ( ) A书 写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B凡 是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C表 明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D氢 气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g) O2(g)=2l) H 483.6 案 C 解析 A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态； 热反应有时在点燃 或加热时才能发生； D 项， 2热 化学方程式 C(s) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ 1表示 ( ) A碳 和水反应吸收 131.3 B 1 反应生成 1 31.3 量 C 1 31.3 D 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 案 C 解析 依据反应热的概念，表示按照 热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ 1，该热化学方程式表示 1 态碳和 1 一氧化碳气体和 1 31.3 别要指明水的状态。 知识点二 热化学方程式的书写及正误判断 列正确的是 ( ) A 2A B=2C 案 D 解析 A、 不正确。根据图象先确定物质总能量的相对关系，再确定放热： 2C(g)=2A(g) B(g) 4已 知在 110 5 298 2 84 列热化学方程式正确的是 ( ) A g)=H2(g) 12O2(g) H 242 kJ 1 B 2H2(g) O2(g)=2l) H 484 kJ 1 C H2(g) 12O2(g)=g) H 242 kJ 1 D 2H2(g) O2(g)=2g) H 484 kJ 1 答案 A 解析 氢气燃烧是放热反应，其 C、 2 84 所以 应逆向进行， 此 知识点三 中和热 1盐酸与 50 1过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是 _。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 _(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” )。结合日常生活的实际该实验在 _中进行效果更好。 (3)实验中改用 60 m L L 1盐酸与 50 m L L 1 液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” )，所求中和热_( 填 “ 相等 ” 或 “ 不 相 等 ” ) ， 简 述 理 由_。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替 液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用 50 m L 0.5 L 1 得的中和热的数值会 _。 (均填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” ) 3 答案 (1)减少实验过程中的热量损失 (2)偏小 保温杯 (3)不相等 相等 因中和热是在稀溶液中， 1 和 1 H 发生中和反应生成 1 2O 时所放出的热量，与酸碱的用量无关 (4)偏小 偏小 解析 要掌握实验操作要点： 量热计保温效果要好； 酸碱溶液的浓度要小； 酸碱一方要过量； 操作迅速准确，减少热量损失； 及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中，1 和 1 H 发生中和反应生成 1 2O 时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是 H =算出来的中和热是相同的。 练基础落实 1已 知热化学方程式： 2H2(g) O2(g)=2l) 571.6 kJ 1，则关于热化学方程式： 2l)=2H2(g) O2(g) 的说法中正确的是 ( ) A热 化学方程式中化学计量数表示分子数 B该 反应 C该 反应的 571.6 kJ 1 D该 反应可表示 36 g 水分解时的热效应 答案 B 解析 值相等，故 571.6 kJ 1； D 项错误。 2已 知： H2(g) F2(g)=2HF(g) H 270 kJ 1，下列说法正确的是 ( ) A 2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 70 B 1 70 在 相同条件下， 1 D 1个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分 子放出 270 答案 C 解析 A 项中用 L 做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量； 70 大于 270 3已 知充分燃烧 a 放出热量 b 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 4b kJ 1 B g) 52O2(g)=2g) l) H 2b kJ 1 C 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 2b kJ 1 D 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H b kJ 1 答案 A 解析 乙炔燃烧是放热反应， H 0，则排除 B、 因反应生成 1 氧化碳气体时，放出热量为 b 生成 4 O2(g)应放出热量 4b 4已 知强酸与强碱在稀溶 液里反应的中和热可表示为 H ( (=l) H 57.3 kJ 1 对下列反应： = l) H Q1 kJ 1 12 ) =12 l) H Q2 kJ1 = l) H Q3 kJ 1 上述反应均在溶液中进行，则下列 ) A 3 B 1 C D 1 答案 A 解析 由题意知， 酸中存在电离平衡，其电离过程要吸收热量，故 C 2a 案 C 解析 抓比较的关键。该反应是放热反应， H0； (1)与 (2)是生成 物质的计量数是 2倍关系， 2a b；同理比较 (3)、 (4)得： 2c d，由于 g)=l)是放热反应， H0，故 ca， db，综合考虑，仅 练方法技巧 可逆反应的反应热分析技巧 6工 业生产硫酸过程中， 接触室中被催化氧化为 体，已知该反应为放热反应。现将 2 1 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 时测得 0%，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A 2g) O2(g) 2g) H 196.6 kJ 1 B 2g) O2(g) 2g) H 98.3 kJ 1 C g)12O2(g) g) H 98.3 kJ 1 D g)12O2(g) g) H 196.6 kJ 1 答案 A 练综合拓展 7 已知： 应的 H 12.1 kJ 1； 应的 H 55.6 kJ 1。则 ( ) A 67.7 kJ 1 B 43.5 kJ 1 C 43.5 kJ 1 D 67.7 kJ 1 答案 C 解析 强酸和强碱反应的中和热为 55.6 kJ 1，当氢氰酸与氢氧化钠反应时，由于氢氰酸为弱酸，存在氢氰酸的电离反应，该反应为吸热反应，故两者反应时放出的热量较强酸和强碱反应放出的热量少，两者的差值 (是氢氰酸在水溶液中电离吸收的热量的数值， 电离反应吸热， 8 已 知 ： 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 g) 2O2(g)=g) 2l) H 890 kJ 1 现有 12 L(标准状况 )， 使其完全燃烧生成 2O(l)， 若实验测得反应放热 3 695 则原混合气体中 ) A 11 B 13 C 14 D 23 答案 B 解析 设 112 2的物质的量为 x，则 890(5 x) 3 695，解得： x n( n( 13 。 9已 知 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 5 CO(g) 12O2(g)=g)