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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 32 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修

内容简介：

1 第三节 化学平衡 第 1 课时 化学平衡状态 目标要求 一、可逆反应 1概念 在 一定条件 下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向 逆反应 方向进行的反应。如： 3 2特点 (1)同一条件下，正反应和逆反应 同时发生、同时存在 。 (2)反应 不能 进行到底，反应物 不能 实现完全转化。 (3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质 同存于同一反应体系 。 (4)反应达到限度时，反应 仍在进行，没有停止 。 二、化学平衡状态 1含义 在一定条件下，当 正、逆两个方向的反应速率 相等时，反应体系中所有参加反应的物质的 质量或浓度 可以保持 恒定 。 2特征 逆： 可逆反应 等： v 正 v 逆 定： 物质恒定 动： 动态平衡，反应没停止 变： 条件变，平衡移动 三、化学平衡状态的判断 1看 v(正 )与 v(逆 )是否 相等 。 2看体系中的各物质是否 保持恒定 。 知识点一 可逆反应 1在密闭容器中进行如下反应： X2(g) Y2(g) 2Z(g)，已知 Z 的起始浓度分别为 0.1 L 1、 0.3 1、 0.2 1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( ) A Z 为 0.3 1 B .2 1 C .4 1 D c( c( c(Z) 1 答案 A 解析 可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果 B、 C 选项中的数据存在，则 ，这是不可能的， A 选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论 Z 怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即： c( c( c(Z) 0.6 1。 高温、高压 催化剂 2 知识点二 根据 v 正 v 逆 判断平衡状态 2在一定温度下，反应 A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A单位时间内生成 n 时生成 n 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C单位时间内生成 2n 时生成 n 单位时间内生成 n 时生成 n 案 C 3能够说明一个可逆反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是 ( ) A 1 H 键断裂的同时有 1 I 键形成 B 1 H 键断裂的同时有 2 I 键形成 C 1 I 键断裂的同时有 2 I 键形成 D 1 H 键断裂的同时有 1 I 键形成 答案 D 解析 断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应，只要抓住反应方向相反和物质的生成和消耗量符合反应方程式，问题便可解决。 知识点三 根据物质不再增减判断化学平衡状态 4可逆反应 2HI(g) H2(g) I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 ( ) A容器内压强不随时间变化而 变化 B混合气体总分子数不随时间变化而变化 C混合气体的颜色不再改变 D c( c(持相等 答案 C 解析 该反应为体积不变的反应，总分子数不变、压强不变不证明平衡已建立， 者浓度相等也不能证明平衡已建立。 5在一定条件下，反应： 2该反应达到平衡的标 志的描述中，错误的是 ( ) A混合气体的总分子数不再变化 B混合气体的颜色不再变化 C容器的总压强不再变化 D混合气体的总质量不再变化 答案 D 解析 该反应为物质的量改变的反应，在定容容器中，建立平衡的过程会有压强的改变、总分子数的改变、颜色的改变，一旦这些可变量不变了，则证明平衡建立了，而总质量在任何情况下都不发生变化。 练基础落实 1在一定条件下，使 列说法中不正确的是 ( ) A反应开始时，正反应速率最大 ，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 答案 B 解析 平衡建立时，反应速率不为 0。 2在密闭容器中，充入 8O 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平 3 衡后， 18O 存在于 ( ) A只存在于氧气中 B只存在于 C只存在于 D 答案 D 解析 该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时， 18O 存在于 反应发生时， 8O 又可以转化到 3 3 2和 1 2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应： 3反应开始到平衡过程中，不可能出现的是 ( ) A 2 B 0.5 0.9 2 D 答案 A 解析 可逆反应不可能进行到底。当生成 2 2的物质的量均为 0，这种情况不可能出现。 4可逆反应 aA(g) bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A (A) (B) B (A) (B) C (C) (A) D (A) (B) 答案 B 解析 化学平衡建立时， v 正 v 逆 ，对于不同物质而言，要符合物质的反应速率之比等于化学计量数之比的要求。同时必须要使反应方向不同， A、 C 选项方向都是正反应； B 选项方向相反且符合 v 正 (A) v 逆 (B) a b，符合题意， D 选项错误。 5在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s) 2B(g) C(g) D(g)已达到平衡状态的是 ( ) A混合气体的密度 B混合气体的总物质的量 C混合气体的压强 D混合气体的总体积 答案 A 解析 反应体系中 A 是固体，随反应的进行，气体的总质量增加，因为 体积不变时，密度逐渐变大，但达到平衡后， m 不再变化， 也就不再变化， A 选项符合题意。其它选项均不符合。如将 A 的状态改为气态，则选项变为 B、 C。 练方法技巧 认 识平衡等效性的基本分析方法 6在一个体积恒定的密闭容器中，加入 2 和 1 发生反应： 2A(g) B(g) 3C(g) D(g)，一定条件下达到平衡时， C 的浓度为 W 1，若容器体积和温度保持不 变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后， C 的浓度仍为 W 1的是 ( ) A 4 2 B 3 1 C 2 1 3 1 D 1 0.5 3 1 答案 B 解析 2 和 1 如果完全反应 ， 则一定能转化成 3 和 1 ， 或者说 3 和 1 与 2 和 1 对于建立该平衡来说是等同的 ， 量多、量少均不符合此条件。 7 689 K 时，在 1 L 密闭容器中进行的反应： H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为 1 1 1 器内各物质的浓度 c 的变化与时间 t 的 4 关系示意图。 (1)请在图乙中画出当起始物为 2 1 ，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。 (2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是 _ _。 答案 (1)如下图所示。 (2) 动态平衡； v(正 ) v(逆 )0 ； 平衡时各组分浓度保持不变； 一定条件下平衡的建立与途径无关 练综合拓展 8在 200 时，将 a 2(g)和 b 2(g)充入到体积为 V L 的密闭容器中，发生反 应： I2(g) H2(g) 2HI(g)。 (1)反应刚开始时，由于 c( _， c( _，而 c( _，所以化学反应速率 _大，而 _小 (为零 )； (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(_，c(_，而 c(_，从而化学反应速率 _，而 _； (3)当反应进行到 v 正 与 v 逆 _时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强 (或各组分的分压 )都将 _。 答案 (1)aV 1 bV 1 0 v 正 v 逆 (2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 保持不变 9有 A、 B、 C 三种气体，若起始时取 1 与 2 发生反应： A 2B 2C，达到平衡时， c(A)、 c(B)、 c(C)之比等于