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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 32 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修

内容简介：

1 第 2 课时 沉淀反应的应用 目标要求 一、沉淀的生成 1沉 淀生成的应用 在涉及 无机制备 、 提纯工艺 的生产、科研、 废水处理 等领域中，常利用 生成沉淀 来达到分离或除去某些离子的目的。 2沉 淀的方法 (1)调节 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节 8，可使 转变为 H)3沉淀而除去。反应如下： 3 2O=H)3 3 。 (2)加沉淀剂法：如以 作沉淀剂，使某些金属离子，如 、 等生成极难溶的硫化物 是分离、除去杂质常用的方法。反应如下： =， = 2H ， =， = 2H 。 二、沉淀的溶解 1 H)2溶解性 H)2难 溶于水； 能 溶于盐酸，反应的离子方程式为 H)2 2H = 2能 溶于 液反应的离子方程式为 H)2 2 = 2 2O。 2沉 淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的 相应离子 ，使平衡向 沉淀溶解 的方向移动，就可以使沉淀溶解。 3溶 解沉淀的试剂类型 (1)主要类型：用 强酸 溶解。例如，溶解 H)3、 H)2等难溶电解质。 (2)用某些盐溶液溶解。例如： H)2 沉淀可溶于 液，化学方程式为 H)2 2=2 2O。 三、沉淀的转化 1实 验探究 (1)的沉淀物的转化 实验步骤 实验现象 有白色 沉淀生成 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色 化学 方程式 = =2验结论 溶解度小 的沉淀可以转化成 溶解度更小 的沉淀 (2)H)2与 H)3的转化 实验步骤 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 化学 方程 2=H)2 2H)2 2=2H)3 32 式 实验结论 H)3比 H)2溶解度小 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为 另一种用酸 或其他方法能溶解的沉淀。 3沉 淀转化的实质 沉淀转化的实质就是 沉淀溶解平衡的移动 。一般说来， 溶解度小 的沉淀转化成 溶解度更小 的沉淀容易实现。 两种沉淀的溶解度差别 越大 ，沉 淀转化越容易。 4沉 淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 (1)锅炉除水垢 水垢 s) 盐酸 ( 其反应方程式是 2= 。 (2)对一些自然现象的解释 在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的 矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成 向深部渗透，遇到深层的闪锌矿 (方铅矿 (，便慢慢地使之转变为铜蓝 ( 其反应如下： = = 知识点一 沉淀的生成 1要 使工业废水中的重金属 离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 解度 /g 0 4 0 7 0 14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 ( ) A硫 化物 B硫 酸盐 C碳 酸盐 D以 上沉淀剂均可 答案 A 解析 淀最彻底，故选 A。 2为 除去 在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( ) A B C氨 水 D 案 D 解析 要除 ，由于 ， 完全生成 H)3，而 完全生成 H)2，所以应加碱性物质调节 形成 H)3；又由于除杂不能引进新的杂质，所以选择 知识点二 沉淀的溶解 3当 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 H)2(s) ( 2(，为使 H)2固体的量减少，须加入少量的 ( ) A B C D 案 D 解析 若使 H)2固体的量减小，应使 H)2的溶解平衡右移，应减小 c()或 c()。答案为 D。 4下 列关于沉淀的叙述不正确的是 ( ) 3 A生 产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的 B沉 淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现 C沉 淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 D一 般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更 小的沉淀容易实现 答案 B 解析 酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一，沉淀的溶解也可以通过其他途径实现。 知识点 3 沉淀转化 5向 5 液中滴入一滴 现白色沉淀，继续滴加一滴 液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( ) A B D 案 C 解析 沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为 6已 知如下物质的溶度积常数： 0 18； 0 36。下列说法正确的是 ( ) A同 温度下， B同 温度下，向饱和 小 C向 含有等物质的量的 先出现的沉淀是 除 去工业废水中的 ，可以选用 答案 D 解析 A 项由于 此 溶解度比 的工业废水中加入 以用沉淀剂； B 项 只与温度有关； C 项先达到 出现 练基础落实 1在 以 平衡后溶液中 ( ) A c() c( ) (2 B c() c( ) c()c( ) C c() c( )c() c( ) D c() c( ) c()c( ) 答案 B 2往 含 I 和 的稀溶液中滴入 淀的质量与加入 原溶液中 c(I )/c()的比值为 ( ) A ( B 2 C D 1 答案 C 解析 从图象变化情况看， O 以溶液中 c(I )/c() 练方法技巧 4 3难 溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数 (例如： H)2(s) ( 2，c() c( 2 210 20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 (1)某 c() L 1，如要生成 H)2沉淀，应调整溶液的 之大于 _。 (2)要使 0.2 L 1 液中 沉淀较为完全 (使 浓度降至原来的千分之一 )，则应向溶液里加入 溶液 _。 答案 (1)5 (2)6 解析 (1)根据信息，当 c()c()2 210 20 时开始出现沉淀，则 c()210 20c 210 10 9 L 1， c(H ) 10 5 L 1， 5，所以要生成 H)2沉淀，应调整 。 （ 2） 要使 浓度降至 00 L 1 210 4 L 1， c() 210 20210 4 10 8 L 1， c(H ) 10 6 L 1，此时溶液的 6。 练综合拓展 4已 知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： s) ( (c()m c()n，称为溶度积。 某学习小组欲探究 得如下资料： (25 ) 难溶电解质 g( 0 9 0 6 0 6 0 12 实验步骤如下： 往 100 .1 L 1的 00 .1 L 1的 即有白色沉淀生成。 向上述悬浊液中加入固体 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 _ 。 (1)由题中信息知 示电解质的溶解度越 _(填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )。 (2)写出第 步发生反应的化学方程式： _ _。 (3)设计第 步的目的是 _。 (1) 请补充第 步操作及发生的现象： _ _。 答案 (1)大 (2)= (3)洗去沉淀中附着的 (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体 解析 本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知 识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由 硫酸钙的悬浊液中存在着： = ( (而加入 液中 浓度较大，而 小，故 与 结合生成沉淀，即 =。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了 步操作，即验证所得固体是否 为碳酸钙。 5已 知 0 10， 0 12，现在向 L 1 L 1 L 1 过计算回答： 5 (1)、 谁先沉淀？ (2)刚出现 液中 浓度是多