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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 32 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修

内容简介：

1 第二节 燃烧热 能源 目标要求 道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 一、燃烧热 1概 念 101_1_全 燃烧生成 稳定的氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ 1。 2燃 烧热与中和热的重要区别 (1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有 加；而中和热是稀溶液 中的 酸碱中和 反应。 (2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还 原反应；中和反应是 复分解反应 。 (3)规定物质不同：燃烧热是 1 和热是 生成 1_ 二、能源 1能 源是能提供 能量 的资源，它包括 化石燃料 (煤、石油、天然气 )、 阳光 、 风力 、 流水 、潮汐 以及柴草等。 2解 决能源危机的方法 (1)科学地控制 燃烧 反应，使燃料充分 燃烧 ，提高能源的 使用效率 。 (2)寻找新的能源，现正探索的新能源有 太阳能 、 氢能 、 风能 、 地热能 、 海洋能 和 生物质能 等，它们资源丰富，可以 再生 ，没有污染或很少有污染。 知识点一 燃烧热 1下 列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) A 1 B常 温下，可燃物燃烧放出的热量 C在 25 、 0 5 ， 1 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D燃 烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 答案 C 2以 下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 ( ) A C(s) 12O2(g)=CO(g) H 110.5 kJ 1 B C(s) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 C 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 D H2(g) 12O2(g)=g) H 241.8 kJ 1 答案 B 解析 要考虑两个要素： 1 知识点二 能源 3关 于能源，以下说法中不正确的是 ( ) 油、 天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 2 B柴 草燃烧时释放的能量是生物能 C核 能和地热能来自地球自身 D潮 汐能来源于月球引力做功 答案 B 解析 B 选项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能，因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光，通过光合作用，叶绿体将 此过程中，太阳能转化成化学能贮存在植物中，通过燃烧，又释放出来。故 4下 列叙述正确的是 ( ) A水 能是二次能源 B电 能是二次能源 C天 然气是可再生能源 D水 煤气是可再生能源 答案 B 练基础落实 1下 列热化学方程式中 ) A CO(g) 12O2(g)=g) H 283 kJ 1 B g) 2O2(g)=g) 2g) H 802.3 kJ 1 C 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ 1 D H2(g) g)=2g) H 184.6 kJ 1 答案 A 解析 根据燃烧热的概念知应是 1 成常温常压下稳定的氧化物， 述情况下液态稳定。 2已 知 285.8 kJ 1， 燃烧热为 282.8 kJ 1；现有 (标准状况 )，经充分燃烧后，放出总热量为 生成液态水。下列说法正确的是 ( ) A CO(g) O2(g)=2g) H 282.8 kJ 1 B H2(g) O2(g)=2g) H 571.6 kJ 1 C燃 烧前混合气体中 0% D燃 烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生 2 答案 D 解析 根据 565.6 kJ 1， 为液态水， 体积应进行计算。 设 x、 y 则 x y 烧放热为 ： 285.8 x 解 联立方程得 x y 0.1 0%， 根据元素守恒 烧后生成 燃烧前 物质的量相等，与 2是 3根 据以下 3个热化学方程式 2g) 3O2(g)=2g) 2l) H Q1 kJmo l 1 2g) O2(g)=2S(s) 2l) H Q2 kJ 1 3 2g) O2(g)=2S(s) 2g) H 1 判断 ) A 2 B 3 C 2 D 1案 A 4已 知化学反应： C(s) 1/2O2(g)=CO(g) C乙 烷燃烧的热化学方程式为 2g) 7O2(g)=4g) 6g) H 1 560.8 kJ 1 D相 同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 答案 A 解析 由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比 2甲基丁烷的燃烧热略大些， 丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等， 1 丁烷完全燃烧放出的热量比 1 丁烷完全燃烧放出的热量多，即 1 丁烷与 2反应时断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷； H 3 121.6 kJ 1 且 g 烧放出 1 g 热量， 练方法技巧 燃烧热的热化学方程式的书写方法 7 (1)在 101 ， 2中完全燃烧生成 2 态水，放出 571.6 热 量 ， 燃 烧 热 为 _ ，表示 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为_。 (2) L 1硫酸与 L 1 出 4 热量，该反应的中和热为 _，表示其中和热的热化学方程式为_。 答案 (1) 285.8 kJ 1 H2(g) 12O2(g)=l) H 285.8 kJ 1 (2) 57.3 kJ 1 12 = 12 l) H 57.3 kJ1 点拨 抓概念要点：燃烧热含义，中和热含义， 1 定氧化物等关键词。 8 0.3 态高能燃料乙硼烷 (氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649. 5 热化学方程式为 _；又已知 l)=g) H 44 kJ 1，则 准状况 )乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_ 答 案 g) 3O2(g)=s) 3l) H 2 165 kJ 1 1 拨 (1)将 0.3 硼烷燃烧放出的热量折算成 1 (2)注意区别燃烧热和热量的单位。 练综合拓展 9城 市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水 (蒸气 )反应制得，故又称水煤气。 (1)试写出制取 水煤气的主要化学方程式： _ _。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为 g)5O2(g)=3g) 4l) H 2 220.0 kJ 1，已知 体燃烧的热化学方 程式为 CO(g) 12O2(g)=g) H kJ 1，则相同物质的量的 _。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ1，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为 _。 (4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 _。 答案 (1)C g)=高温 2) (3) (4) 不产生 而不引起温室效应； H 2来源丰富； 产物不污染环境 10目 前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是 然气的主要成分是 们的燃烧反应如下： 2=点燃 2=点燃 22 点燃 2据以上化学方程式判断 ： 燃烧相同体积的管道煤气和天然气 ， 消耗空气体积较大的是_， 因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气 ， 灶具的改进方法是 _ (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” )进风口，如不作改进可能产生的不良结果是 _。 管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表： 乙烷 丙烷 丁烷 熔点 ( ) 点 ( ) 根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态 5 的原因是 _ _。 答案 天然气 增大 天然气不能充分燃烧，生成有毒的 烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅 解析 根据已知方程式判断：管道煤气的燃烧大约是 21 耗氧，而天然气燃烧为 12耗氧，所