关 键 词：

步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 32 新人 选修

资源描述：

【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修

内容简介：

1 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 目标要求 道 v c nB v(A) v(B) v(Y) v(Z) m n p 基本原理和方法。 一、化学反应速率 1化 学反应速率的含义 化学反应速率用 单位时间 内 反应物或生成物浓度的变化 来表示。在容积不变的反应器中，通常是用 单位时间 内 反应物浓度的减少 或 生成物浓度的增加 来表示。其数学表达式为 v c t。 (1)式中 应速率 ； 反应物或生成物浓度 ， 度的变化 (取其绝对值 )； 间变化 。 (2)单位： L 1s 1或 L 1 1或 L 1 h 1等。 2化 学反应速率与化学计量数之间的关系 对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为 =不同物质表示的反应速率其关系是 v(A) v(B) v(Y) v(Z) m n p q。 二、化学反应速率的测定 1测 定原理 利用与化学反应中任何一种化学物质的 浓度 (或 质量 )相关的性质进行测定。 2测 定方法 (1)根据颜色变化 在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用 颜色深浅 和 显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 (2)根据释放出气体 的体积 2 g 锌粒分别与 40 L 1的 0 L 1的 收集到同样多的 者所用的时间较短，说明 4 L 1的 L 1的 。 知识点一 化学反应速率的概念 1下 列关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) A化 学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化 学反应速率为 0.8 L 1s 1，是指在 1 .8 L 1 C化 学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D对 于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 答案 C 解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。 2已 知某条件下，合成氨反应的数据如下： 2 N2(g) 3H2(g) 2g) 用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 ( ) A 2 s 末氨气的反应速率为 0.4 L 1s 1 B前 2 .4 L 1s 1 C前 4 .3 L 1s 1 D 2 4 .2 L 1s 1 答案 A 解析 反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率， 关键要抓住 知识点二 化学反应速率与化学计量数的关系 3反 应 4A(s) 3B(g)=2C(g) D(g)，经 2 .6 L 1。对此反应速率的表示正确的是 ( ) A用 A 表示的反应速率是 0.4 L 1 1 B分 别用 B、 C、 21 C在 2 .3 L 1 1 D在 2 .3 L 1 1 答案 B 解析 固体 有浓度概念，该物质的反应不能用 L 1 1的单位来表示。 4 2 与 2 混合于 2生如下反应： 2A(g) 3B(g) 2C(g) zD(g) 若 2 0%，测得 v(D) L 1s 1，下列推断正确的是 ( ) A v(C) v(D) 0.2 L 1s 1 B z 3 C 5% D反 应前与 2 3 答案 C 解析 A 的起 始量为 2 化 50%即转化 1 据反应关系知 .5 因为 v(D) L 1s 1，可计算出 2 的生成量为 L 1s 12 L2 s 1 知 z 2， v(C) v(D) v(A) L 1s 1，故 100% 75%， 应达 2 器内总物质的量为 1 0.5 1 1 3.5 反应前后的容器中气体总物质的量之比为 4 强比为 4 知识点三 化学反应速率的测量 5在 通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 ( ) A气 体的体积和体系的压强 B颜 色的深浅 高温、高压 催化剂 3 C物 质的浓度 (或质量 ) D元 素的化合价 答案 D 练 基础落实 1在 3过一段时间后， .6 L 1。在此段时间内用 L 1s 1，则反应所经过的时间是 ( ) A s B 1 s C s D 2 s 答案 D 解析 .6 L 1， .9 L 1，根据 v c t，v( c t ， t c 2 2 s。 2某 温度时，在一体积不变的容器中充入 A、 B 各 1 应进行到 10 得容器中含有 A： 0.8 B： 0.4 C： 0.4 此回答该反应的化学方程式为： ( ) A A 3B=C B 2A B=C C A 3B=2C D A 3B=3C 答案 C 3反 应 4g) 5O2(g) 4NO(g) 6g)在 5L 密闭容器中进行，半分钟后 物质的量增加了 0.3 此反应的平均速率 ) A v( L 1s 1 B v( L 1s 1 C v( L 1s 1 D v( L 1s 1 答案 C 解析 v( L 1s 1， 则 v( v( 64 L 1s 1 64 L 1s 1， C 项正确 ； v( v( L 1s 1， v( v( 54 L 1s 1 54 L 1s 1， 。 4把 0.6 气体和 0.6 气体混合于 2L 的容器中，使它们发生如下反应： 3X(g) Y(g) nI(g) 2W(g)， 5 生成 0.2 ，若测得以 率为 L 1 1，则化学反应方程式中的 ) A 4 B 3 C 2 D 1 答案 D 解析 v(I) L 1 1， t 5 V 2L。 则 n(I) L 1 12 L5 0.1 4 n(W) 0.2 n(I) n(W) n2 ， n 1。 练方法技巧 反应速率的比较方法 5在 不同条件下分别测得反应 2g) O2(g) 2g)的化学反应速率， 其中表示该反应进行的最快的是 ( ) A v( 4 L 1 1 B v( 3 L 1 1 C v( 0.1 L 1s 1 D v( 0.1 L 1s 1 答案 D 解析 比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。 差量分析法 6一 定温度下，向一个容积为 2事先装入催化剂 )通入 1 2和3 2，发生 下列反应： 3 测得密闭容器内的压强是起始时的 此时间内 v( ( ) A 0.2 L 1 1 B 0.6 L 1 1 C 0.1 L 1 1 D 0.3 L 1 1 答案 C 解析 3 压强是起始时的 ，则气体总物质的量是起始时的 ，则反应后 的混合物的物质的量为 (1 3 3.6 n 0.4 据反应式知生成 .4 算出消耗 .6 v( 0.1 L 1 1。 图象分析法 7. 一定温度下，在 2L 的密闭容器中， X、 Y、 列叙述正确的是 ( ) A反 应开始到 10 L 1s 1 B反 应开始到 10 L 1 C反 应开始到 10 D反 应的化学方程式为 X(g) Y(g) Z(g) 答案 C 解析 分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析 X、 步分析它们的变化量分别为 n(X) n(Y) 1.0 n(Z) 先确定该反应的化学方程式为 X(g) Y(g)=2Z(g)。据选项要求分别计算出 v(Z) L 1s 1； c(X) L 1； (Y) 00% 79%，只有 练综合拓展 高温、高压 催化剂 催化剂 5 8某 温度时，在 闭容器中， A、 B、 C 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分 析： (1)反应的化学方程式为 _。 (2)从开始到 t1 物质 _。 答案 (1)4A 2B=3C (2)v(C) 6V L 1 1 解析 观察图象中曲线的走势确定反应物、生成物，根据量变确定各物质的计量数之比，再根据时间变化和容器的体积可计算各物质的反应速率。 金属表面生成氧化薄膜的实验记录， a和 反应时间 t/h 1 4 9 16 25 y/y/b 2b 3b 4b 5b (1)金属在高温下的氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是_ _ _。 (2)金属氧化膜的膜厚 _型，化膜的膜厚 y 则属于 _型。 (填