【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修
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1 【步步高 学案导学设计】 2014第四章 第三节 电解池（第 3 课时）习题课 新人教版选修 4 1. 将 和 用导线相连，一组插入浓 组插入稀 别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 ( ) A B 、 C D 解析 将 和 用导线相连，插入浓 时 浓硝酸中钝化，不能继续反应，而 续反应。也就是说，在这种情况下， 惰性 ” ， “ 相对活泼 ” 的 负极；插入稀 液中， 与 液反应，此时 就是 负极。 答案 A 2. 若某池 (电解池或原电池 )的总反应离子方程式是 2H = ，关于此池的有关说法正确的是 A该 池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 B该 池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C该 池可能是原电池，也可能是电解池 D该 池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜 答案 A 解析 铜与 H 不反应，因此不可能是原电池，只能是电解池。在该电解池中，铜失去电子被氧化，因此铜作电解池的阳极， A 正确， B、 C 错误； D 选项中若电解质溶液是硫酸铜溶液，则相当于电镀铜，与题给离子方程式不符，故 D 错误。 3. 关于电解 列叙述正确的是 ( ) A电 解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若 在阳极附近的溶液中滴入 液，溶液呈棕色 C若 在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D电 解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 解析 电解食盐水时发生的反应： 阳极： 2 2e = 阴极： 22e = 2 总反应式： 22=电解 2 对照分析选项， 极附近的溶液中会溶有少量的 加 液后发生反应：2I =2，溶液呈棕色， 极附近产生大量的 ，滴加酚酞后变红色，解后生成 液呈碱性， 答案 B 4. 某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( ) A电 解过程中，铜电极上有 B电 解初期，总反应方程式为： C电 解一定时间后，石墨电极上有气体放出 D整 个电解过程中， H 的浓度不断增大 答案 B 解析 由题目所给图示可知：活泼金属铜作阳极，发生反应： 2e =，电解初期，溶液中的 H 在阴极石墨上发生反应： 2H 2e =，电池反应式为 =电解 ，所以 A、 着电解过程不断进行，溶液中的 浓度不断增大，一定时间后即当 移动到阴极附近时，由于 的氧化性大于 H ，故此时阴极发 2 生反应： 2e = 5. 甲、乙两个容器中，分别加入 0.1 L 1的 液与 0.1 L 1的 电极进行电解时，在 A、 B、 C、 ) A 2241 B 2341 C 1422 D 1111 解析 此装置相当于两个电解槽串联到一起，在整个电路中电子转移总数相等，首先判断各极的产物，即 2， g， 2，若整个电路中有 4 2244e ，则 A、 B、 C、 D 各电极上生成物的物质的量之比为2241 。 答案 A 6电 池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ( ) A锌 锰干电池工作一段时间后碳 棒变细 B氢 氧燃料电池可将热能直接转化为电能 C氢 氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太 阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 答案 C 解析 因为锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，所以 电池是将化学能直接转化为电能，所以 氧燃料电池负极反应式为 2e =2H ，所以 阳能电池采用硅材料制作，所以 7理 论上不能用于设计成原电池的反应是 ( ) A = H 0 B 2l) 3O2(g) 点燃 2g) 4l) H 0 C 4H)2(s) 2l) O2(g)=4H)3(s) H 0 D 2H2(g) O2(g)=2l) H 0 答案 A 解析 本题考查原电池形成条件。只有能自发进行的氧化还原反应才可能用于设计原电池，非氧化还原反应因没有电子转移所以不能设计成原电池，题中只有 8生 物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( ) A正 极的电极反应 式可能是 4e =2 B负 极的电极反应式可能是 4e 2=4 C正 极反应主要是 D负 极反应主要是 答案 D 解析 在生物体内葡萄糖贮存的化学能是通过与 应中葡萄糖中的碳元素失电子，首先被氧化为 后再与血液中的 反应转化为 ，因此，在正极上发生的是 电子的还原反应 ： 4e 2=4；负极上发生的反应是 成 。 9实 验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极： 2e =极： 4H 2e =2欲制得 时电池内消耗的 ) A B C D 案 C 3 解析 要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应式合并可得： 2=22在制取 生成 1 子转移 2 需要转移电子 铅蓄电池总反应式可知，每转移 消耗 10用 和 均为 0.1 溶液，阴极析出金属的质量 通过电子的物质的量 离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ( ) A H B H C H D H 答案 D 解析 此题有些学生一看，立即想到 是 ，不加以仔细分析，即选答案 C。先分析图中变化：一开始通电，阴极就有固体析出，且通过 0.2 ，质量不再增加。根据离子放电规律，是 先放电，再是 H 放电， 在溶液中不放电。 11. 有一硝酸盐晶体，其化学式表示为 M(x 测定其摩尔质量为 242 g1。取 g 该晶体溶于水配成 100 液。将此溶液倒入 下 图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有 子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在 A 极得到金属 g。回答： (1) 金属 尔质量为 _， x _， n _。 (2)_极。 答案 (1)64 g 1 2 3 (2)负 解析 (1)n(硝酸盐 ) g 1 金属 M 也为 M 的摩尔质量 64 g 1。 =M 得： x 2 188 18n 242， n 3。 (2)因为金属在 A 极析出，所以 12 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)工业冶炼铝的化学方程式是 _。 (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 _ _。 (3)工业级氢氧化钾的溶 液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜 (只允许阳离子通过 )，其工作原理如下图所示。 4 该电解槽的阳极反应式是 _。 通电开始后，阴极附近溶液 简述原因 _ _。 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 _(填写 “A” 或 “B”) 导出。 答案 (1)2融 )=电解 43 (2)22 2=2 3 (3)4 4e =2 H 放电，促进水的电离， 浓度增大 B 解析 本题主要考查学生对电解原理的理解和掌握，注重考查学生用所学知识解释、解决实际问题的能力。 (1)、 (2)问主要考查教材的基础知识，应该属于得分的问题， (3)中根据电解原理，阳极应是 失电子，所以电极反应式为 4 4e =2，而阴极为 H放电，促进水的电离，使 浓度增大，所以 大，根据阳离子交换膜的特点， K 可从阳极区进入阴极区和 组成 而可在阴极区得到纯的 液体应从 13. 如图， X 和 Y 均为石墨电极。 (1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电 解反应的离子方程式为 _； 电解过程中 _极 (填 “ 阴 ” 或 “ 阳 ”) 附近会出现红色。 (2)若电解液为 500 溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到 液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出 涤、干燥、称量，电极增重 1.6 g。 电解后溶液的 _；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的_(填加入物质的化学式 )。 (假设电解前后溶液的体积不变 ) _L(标准状况下 )。 请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是 _；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论： _ _。 答案 (1)2 2=电解 2 阴 (2)1 答 1种即可 ) 硫酸根离子 取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明是硫酸根离子 (或：硝酸根离子 取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明是硝酸根离子 ) 解析 (1)电解饱和食盐水的离子方程式： 2 2=电解 2 ，在阴极区生成 酚酞溶液变红。 (2)蓝色溶液中可能含有 ，并且在电解过程中析出红色固 体，进一步验证析出的是铜； 该是 解离子方程式： 2 2=电解 2 4H 。 5 根据电解离子方程式得： n(H ) 2n() 2 1.6 g 1 溶液中 c(H ) 0.1 1，溶液的 1。要使溶液恢复到以前，可以加入 根据电解离子方程式得： n( 12 n( 标准状况下的体积 V( 1 。 溶液中存在的必须是含氧酸根离子，可以是 或 ；然后利用实验进行检验。 14从 H 、 、 、 、 五种离子中选取某些离子恰当地组成电解质，按下列要求电解。 (1)以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是 _。 (2)以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是 _。 (2) 以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质质量和水量都减少进行电解，则采用的电解质是 _。 答案 (1)2)(3)析 首先把阴、阳离子两两组合成物质，根据离子放电顺 序判断 (1)为分解电解质型；(2)为电解水型； (3)为放氧生酸型和放氢生碱型。 15某 高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 盐酸 偏向 盐酸 偏向 墨 稀盐酸 偏向石墨 4 向 硝酸 偏向 1)实验 1、 2中 _(填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )。 (2)实验 3中的电极反应式：负极 _，正极 _， 电池总反应方程式 _。 (3)实验 4中 _极，其电极反应式是 _，判断电极的依据是 _。 (4)解释实验 5中电流计指针偏向 答案 (1)否 (2)3e = 2H 2e = 26H =2 3 (3)负 4 3e = 2为 与 (4)实验 5中由于 以 解析 一般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验 1、 2 的结果，可得出 1中 2 中 负极，但在 应， 反应， 浓硝酸中由于 生钝化， 负极。 16电 解原理在化学工业中有广泛的应用。 6 上 图表示一个电解池，装有电解液 a； X、 过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若 X、 验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： 电解池中 _，在 _ _。电解液中向 移动的离子是 _。 _， 检验该电极反应产物的方法是 _。 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液 ： X 电极的
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