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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 32 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修

内容简介：

1 第 2 课时 强酸、强碱溶液混合时溶液 计算 目标要求 测定方法，理解溶液酸碱性与溶液中 c(H )与 c()相对大小有关。 测定中和反应过程中溶液 变化，绘制滴定曲线。 简单计算。 一、单一溶液 计算 1计算方法 酸： c(酸 ) 电离 c(H ) 碱： c(碱 ) 电离 c() KW c(H ) 2强酸和强碱溶液的 算 (1)强酸 (以 c 1的 例 ) c(H ) 1 ) 2)强碱 (以 c 1的 B(OH) c() nc 1 c(H ) KW/ ) 14 、混合溶液 计算 1两强酸混合 c(H )混合 2两强碱混合 c()混合 KW c(H ) 3强酸强碱混合 (1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性， c(H ) c()。如室温下，中性溶液的c(H ) 10 7 1， 7。 (2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求 c(H )过量 ，若碱过量，则求 c()过量 ，继而计算 知识点一 强酸、强碱溶液 计算 1常温下，某溶 液中由水电离产生的 c(H ) 110 11 1，则该溶液的 能是 ( ) A 4 B 7 C 8 D 11 答案 D 解析 由题意知由水电离产生的 c(H ) 110 11 1b 答案 C 解析 盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的 H 的物质的量不会增加。溶液中 c(H )与溶液体积成反比，故加水稀释时， c(H )会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中 H 的物质的量增加，而 c(H )与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中 c(H )受到n(H )增加和溶液体积 V 增加的双重影响。很 明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为 a 盐酸的 c(H )比醋酸的 c(H )小。若要稀释到两溶液的 c(H )相等，则醋酸应该继续稀释，则有 ba。 2 的 X、 Y、 Z 三种酸的溶液各 1 别加入水稀释到 1 000 溶液体积 (V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是 ( ) A X 是强酸， Y 和 Z 是弱酸 B稀释前的浓度大小为 c(Z)c(Y)c(X) C稀释前电离程度大小 为 XYZ D 2 时， X、 Y、 Z 都是稀溶液 答案 D 解析 本题考查电解质溶液稀释过程中电离程度、 化以及识图能力。 2 的酸溶液中 c(H ) 1，当将其稀释到原溶液体积的 1 000 倍时，若为强酸，则稀释后的 c(H ) 10 5 1，此时 5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使 n(H )增大，则稀释后的 c(H )10 5 1，此时 )； 2 时， X 已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大。 知识点三 强酸与强酸 (或强碱与强碱 )混合溶液 计算 5两种不同浓度的 液， c(H )分别为 110 14 1和 110 10 1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的 c(H )是 ( ) A 1(10 14 10 10) 1 B. 14 10 102 1 C 210 10 1 D 210 14 1 答案 D 解析 碱溶液中应先求出 c 混 () 100 V 10 4 1510 1 1，所以 c 混 (H ) 10 14510 1 1 210 14 1。 6 2 和 4 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是 ( ) A c(H ) 110 3 1 B c() 210 12 1 C D 3 答案 C 解析 强酸等体积混合， c 混 (H ) 10 2V 10 4 1 0 3 1，则 (H ) 0 3) 7 25 时，若 a 的 10 体积某强酸溶液与 b 的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的 强碱的 间应满足的关系 ( ) 3 A a b 14 B a b 13 C a b 15 D a b 7 答案 C 解析 酸中 n(H ) 10 a10 ，碱中 n() 10 1410 b1 10 14 b，根据混合后溶液呈中性，故 n(H ) n()，即 10 a10 10 14 b，所以 a b 15。 练基础落实 1 25 时，某溶液中由水电离产生的 c(H )和 c()的乘积为 110 18，则下列说法正确的是 ( ) A该溶液的 定是 9 B该溶液的 能为 5 C该溶液的 能是 7 D不会有这样的溶液 答案 B 解析 该溶液中水提供的 c 水 () c 水 (H ) 110 9 1。显然远比纯水提供的c(H )和 c()小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的 c(H ) 110 5 1， 5；若为碱溶液，则碱提供的 c() 110 5 1，即9。 2在常温下，将 8 的 液与 10 的 液等体积混合后，溶液的 ) A B C 9 D 案 D 解析 本题考查有关混合溶液 计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按 c()计算： c 混 () (11 0 6 1 110 4 1)/2 0 5 1， H ) KW/c()210 10 1， 2 的 A、 B 两种酸溶液各 1 别加水稀释到 1 000 溶液的 溶液体积 (V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是 ( ) A A、 B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 C a 7 时， A 是强酸， B 是弱酸 D若 A、 B 都是弱酸，则 5a2 答案 D 4将 100 1的盐酸和 50 mL 3 的硫酸溶液混合后，所得溶液的 ( ) A B C D 3 答案 D 解析 两种酸混合后，溶液中的 c(H ) 1，所以溶液的 ) 3。 练方法技巧 同 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 随溶液体积变化的 4 曲线如图所示。据图 判断正确的是 ( ) A 为盐酸稀释时的 变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点 c 点 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 答案 B 解析 本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。同的盐酸 (强酸 )和醋酸 (弱酸 )，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的 大的多，故曲线 代表盐酸稀释时 变化曲线， A 错误 ；不断加水稀释时，溶液中 c(H )不断减小，导电性减弱， B 正确；因为 为是在相同的温度下，故 a 点 c 点 C 错误；因盐酸和醋酸的 同，则 c(醋酸 )c(盐酸 )，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有 c(醋酸 )c(盐酸 )， D 错误。 6有关 算结果一定正确的是 ( ) 强酸 a，加水稀释到 10 a n 弱酸 a，加水稀释到 10 n(b n7) A B C D 答案 D 解析 本题考查溶液稀释的 算。强酸、强碱稀释时，其稀释的离子分别为 H 、 ，故酸的稀释 碱的稀释 计算上不同。 若为强酸时， a， c(H ) 10 a 1，加水稀释到 10释后 c(H ) 10 (a n) 1，则 n a，但这时稀释程度不大，当 (a n)接近 7 时，应考虑水的电离，此时 (a n)7。弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑稀释对水电离的促进。 c(H ) 10x 1， c() 10y 1， x 和 y 的关系如图所示。计算 ： (1)该温度下水的离子积为多少？ (2)该温度下， 1的 液的 多少？ 答案 (1)0 15 (2)13 解析 (1)由图象知， c(H ) c() 0 x y 0 15 (2)在 1 液中 c() 1， c(H ) 0 0 13 1， ) 13。 5 练综合拓展 8温度 t 时，某 溶液中 c(H ) 10 a 1， c() 10 b 1，已知 a b 12，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数 _。 (2)该 液中 物质的量浓度为 _，该 液中由水电离出的c()为 _。 (3)给该 液加热， “ 变大 ” 、 “ 变小 ” 或 “ 不变 ”) 。 答案 (1)10 12 (2)10 b 1 10 a 1 (3)变小 解析 (1)c(H ) c() 10 a10 b 10 (a b) 10 12 (2)c( c() 10 b 1；该溶液中 c(H ) 10 a 1， 液中的 H 全是水电离的， c(H )水电离 c()水电离 10 a 1。 (3)温度升高 时， c(H ) ，所以 c(H )变大， 小。 9 (1)2的某酸稀释 100倍， 12的某碱稀释 100倍， (2)室温时，将 5 的 0 倍， c(H ) c( ) _，将稀释后的 溶液再稀释 100 倍， c(H ) c( ) _。 (3) 种一元碱的溶液分别加水稀释时， 化如 上 图所示。下列叙述中不正确的是 ( ) A 一种弱碱 B在 x 点， 全电离 C在 x 点， c(M ) c(R ) D稀释前 液中 c()是 液中 c()的 10 倍 答案 (1) (2)21 201 (3)B 解析 (1)若某酸为强酸，则 4，若为弱酸，则 ；同理，对 12 的某碱稀释100 倍， 0 。 (2)5 的 0 倍， c(H )和 c( )同等倍数减小，所以 c