【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修
- 内容简介：
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1 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第 1 课时 难溶电解质的溶解平衡 目标要求 由此学会判断反应进行的方向。 一、 和 的反应真能进行到底吗？ 1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于 生成物的溶解度小 。 尽管生成物的溶解度很小，但 不会等于 0。 2溶解平衡的建立 以 从固体溶解平衡的 角度， 方面，在水分子作用下，少量 和 脱离 另一方面，溶液中的 和 受 面正、负离子的吸引， 回到 沉淀 。 溶解平衡：在一定温度下，当 沉淀溶解和生成的速率相等 时，即得到 和溶液 ，如 淀体系中的溶解平衡可表示为 s) ( (由于沉淀、溶解之间的这种 动态 平衡的存在，决定了 和 的反应 不能 进行到底。 3生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g 的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说， 此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解 质，可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110 5 1时，沉淀就达完全。 二、溶度积 1表达式 对于下列沉淀溶解平衡： s) ( (c()m c()n。 2意义 解能力 。 3规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积 相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解： 液 过饱和 ，有沉淀析出； 液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； 则会产生 5在 100 1 入 1 1 列说法正确的是 (0 10)( ) A有 B无 C 无法确定 D有沉淀但不是 案 A 解析 c() 101 1 0 5 1， c() 00101 1 0 3 1，所以 Q c c() c() 0 70 10 有 6对于难溶盐 饱和溶液中 M 和 X 的物质的量浓度之间的关系类似于 c(H ) c() 在等式 c(M ) c(X ) 定温度下，将足量的 ) 20 1 30 1 3 40 1 10 馏水； 50 1 A B C D 答案 B 解析 s) ( (由于 c() c() 液中 c()或 c()越 大，越能抑制 溶解度大小只与溶液中 或 的浓度有关，而与溶液的体积无关。 c() 1； c() 1； c() 1； c() 0 1； c() 1。 或浓度由小到大的排列顺序： 。 练基础落实 1 解度最大 ( ) A B C D乙醇 答案 A 解析 在 B、 别含有 、 ，会抑制 乙醇中是不溶的。 2下列说法正确的是 ( ) A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C可用离子积 D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 答案 C 解析 溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还 与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。 3下列属于微溶物质的是 ( ) A B C D 案 C 解析 4下列有关 淀的溶解平衡说法正确的是 ( ) A B 液中没有 和 C升高温度， D向 答案 C 解析 难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向 淀中加入 溶解平衡左移， 5. 已知 0 5，将适量 00 中至刚好饱和，该过程中 和 浓度随时间变化关系如图所示 饱和 c() 1。 4 若 00 1 列示意图中，能正确表示 g 和 浓度随时间变化关系的是 ( )
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