【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修
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1 第三章、第四章阶段性检测题 (时间： 100分钟 满分： 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意 ) 1为 了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是 ( ) A实 验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降 B实 验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低 C 实 验结束时，铁钉 D实 验结束时，铁钉 答案 B 解析 甲中发生化学腐蚀： 2=；乙中发生析氢腐蚀， 正极，铁钉为负极；丙中不被腐蚀，因为浓 2下 列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( ) 醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 L 1 醋酸的 盐酸 在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 0.1 L 1 醋酸溶液的 2 大小相同的锌粒与相同物质的 量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 A B C D 答案 D 解析 证明醋酸是弱电解质的关键要证明醋酸是部分电离。醋酸与水以任意比例混溶，只能说明其溶解性，不能说明部分电离；醋酸溶液能导电，说明醋酸分子能电离，可能是全部电离，也可能是部分电离；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明它部分电离成离子；比较同元酸的电离情况，必须比较同物质的量浓度的酸，盐酸浓度不定， 所以不能说明醋酸是弱酸；2=2(能说明醋酸比次氯酸的酸性强，不能证明醋酸是弱酸；若醋酸是强酸，完全电离，则 0.1 L 1醋酸溶液的 1；若醋酸是弱酸，部分电离出 H ，即 c(H )1，依题意，能说明醋酸是弱酸；锌 与酸反应快慢由 H 浓度、接触面和温度等决定，浓度相同，接触面相同，温度相同，醋酸放出 明醋酸溶液中 H 浓度小于同浓度的盐酸中 H 浓度，即醋酸部分电离； 酞试液变红，说明该溶液呈碱性，即阴离子发生了水解： ，强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以能证明醋酸是弱酸。 3铜 锌原电池 (如图 )工作时，下列叙述正确的是 ( ) 2 A正 极反应为： 2e = B电 池反应为： = 在 外电路中，电子从正极流向负极 D盐 桥中的 K 移向 答案 B 解析 在原电池中， 活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为： 2e =，正极反应为： 2e =个半反应相加，得出电池反应为： = D 项，因 电子，生成 ，为使 桥中的 移向 4下 列关于电解质溶液的正确判断是 ( ) A在 12 的溶液中， K 、 、 、 可以大量共存 B在 0 的溶液中， 、 、 、 K 可以大量共存 C由 0.1 L 1一元碱 10，可推知 =B D由 0.1 L 1一元酸 3，可推知 A 答案 D 解析 在碱性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中 能将 氧化为 ； 在酸性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中 能将 氧化为 ； 碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。 5 25 时， 3的盐酸 a L 分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性： c( 2O) 10 3 L 1的氨水 b L， c() 10 3 L 1的氨水 c L， c() 10 3 L 1的 H)2溶液 d L。试判断 a、 b、 c、 ) A a bcd B ba dc C badc D ca db 答案 B 解析 H)2是强碱，则 a d。由于 2要使混合溶液呈中性， 2O 必需过量，则 ba。由于 2O 是一种很弱的碱，只有少部分电离，则 中的 a，即 dc。 6关 于浓度均为 0.1 L 1 的三种溶液： 氨水、 盐酸、 氯化铵 溶液，下列说法不正确的是 ( ) A c( )： B水 电离出的 c(H )： C 和 等体积混合后的溶液： c(H ) c() c( 2O) D 和 等体积混合后的溶液： c( )c()c()c(H ) 答案 B 解析 B 项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸对水的电离抑制程度比氨水大。 7下 列说法不正确的是 ( ) A B由 于 所以 C其 他条件不变，离子浓度改变时， D两 种难溶电解质， 解度一定小 答案 D 解析 由于 其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但 A、 C 对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，由于 故 于组成相同的难溶电解质， 溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质， 则不一定符合，故 8下 列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( ) A能 使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： K 、 、 、 B c(H ) 110 1 L 1的溶液中： 、 、 、 C能 使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： 、 、 、 3 D水 电离出的 c(H ) 110 12 L 1的溶液 中： 、 、 、 答案 B 解析 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性， 不能大量存在，则 A 组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比 不能存在，则 电离出的 c(H ) 110 12 L 1 的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中， 不能大量存在，则 c(H ) 110 1 L 1的溶液是强酸性溶 液， 、 、 、 都可以大量存在，则 9 25 时，在 25 .1 L 1的 液中，逐滴加入 0.2 L 1的 液的 醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是 ( ) A a c()c()c(H )c() D c() c( 2c() D曲 线上 A、 液中都有： c()c()c()c(H ) 答案 C 解析 A 项，因为醋酸是弱电解质，如果混合后溶液呈中性，体积应大于 12.5 B 项， 酸过量溶液呈酸性，所以 c()大于 c()；根据物料守恒知 正确； 应开始时碱远远过量于醋酸，溶液中 c()c()。 10下 列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A把 铜片和铁片紧靠在一起 浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用 锌片作阳极，铁片作阴极，电解 片表面出现一层锌 C把 铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把 锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 答案 C 解析 铜、铁是两种活动性不同的金属，稀 者共同形成了原电池，铁片上发生氧化反应， 2e =，铜片上发生还原反应， 2H 2e =，故 为电镀池，锌片上发生： 2e =，铁片上发生： 2e =论上 2=2 n 与被 生了原电池反应，故 11在 含有酚酞的 0.1 L 1氨水中加入少量的 溶液颜色 ( ) A变 蓝色 B变 深 C变 浅 D不 变 答案 C 解析 加酚酞的氨水显红色，因为 2O ，溶液显碱性，加入 ， c( )增大，使 2c()减小，碱性减弱，颜色变浅。 12 池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 22e = 有关该电池的下列说法中，正确的是 ( ) A 材料中 1价 B该 电池的电池反应式为： 2=负 极的电极反应式为： 3e = D充 电时，阴极发生的电极反应式为： 2e =2 4 答案 B 解析 在该电池中 材料中 价，负极电极反应式为： e =，结合题给的正极的电极反应式可推出总反应式为： 2= A、 C 错误。 电时，阴极上发生还原反应得电子，故 13仅 能在水溶液中导电的物质是 ( ) A B C D 案 D 解析 只能在水溶液中导电。 14用 阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 ( ) X Y Z W A C 2O B u C C C 2O D e 答案 C 解析 222 ，显然加 的状态，应通入适量 体；电解 n( )没变，加 解 加适量水，可使 阳极、 质是 需加 15下 列说法不正确的是 ( ) A 0.2 L 1的 c()c( )c()c(H ) B将 等体积 4的盐酸和醋酸稀释成 5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C向 氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 7，则混合液中： c( ) c() D 13的 1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 答案 D 16下 列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 ( ) A 于 D)，则 B在 氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化 银的 C在 氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D在 碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 答案 C 二、非选择题 (本题包括 6小题，共 52 分 ) 17 (6 分 )(1)体积相同，浓度均为 0.2 L 1的盐酸和 别加水稀释10倍，溶液的 别变成 m和 n，则 m与 _。 (2)体积相同，浓度均为 0.2 L 1的盐酸和 别加水稀释 m 倍、 液的 ，则 m与 n 的关系 为 _。 (3)体积相同， 等于 1 的盐酸和 液，分别加水稀释 m 倍、 n 倍，溶液的，则 m与 _。 (4)体积相同， 等于 13 的氨水和 液，分别加水稀释 m 倍、 n 倍，溶液的 ，则 m与 _。 答案 (1)3)析 (1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如 图所示： 电解 5 分别加水稀释 10 倍后，两者的浓度仍相同，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有 (3)由于醋酸中存在 电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，其稀释过程中的图象如 图所示： 若稀释 后溶液的 (画一条平行于 ，则得 18 (8 分 )锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为 2n( 答下列有关问题： (1)电池的放电过程是 _(填 “” 或 “” )。 (2)该电池属于 _(填 “ 酸 ” 、 “ 碱 ” 或 “ 中 ” )性电池。 (3)写出充电时的电极反应式： 阳极： _。 阴极： _。 (4)充电时，电池的正极应接电源的 _极。 (5)试简述回收该种废电池的意义。 答案 (1) (2)碱 (3)22 2e =n( 2e =2 (4)正 (5)可减少重金属 对环境的污染，又可将 收利用。 解析 关键是准确判断 哪个是放电过程，哪个是充电过程。原电池反应是自发反应，由性质可知 强还原性，所以 是自发反应，即放电反应。 19 (8 分 )(1)将 等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 _性 (填“ 酸 ” 、 “ 中 ” 或 “ 碱 ” )，溶液中 c( )_c()(“” 、 “ ” 或 “” 、 “ ” 或 “ (3)= H (4) 20.(10 分 )电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中， 是两块电极板，则： (1)若 X 和 Y 均为惰性电极， a 为饱和 液，则电解时检验 Y 电极反应产物的方法是 _ _。 (2)若 X、 电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为 _。 (3)若 X 和 Y 均为惰性电极， 电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1 u(，恰好恢复电解前的浓度和 电解过程中转移的电子的物质的量为 _。 答案 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近 纸变蓝，说明有氯气生成 (2)白色固体迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色 (3)0.4 析 由电解池装置可知， (1)以惰性电极电解 液时，阳极反应产物为 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。 (2)阳极为铁电极时，阳极反应为 2e =，所以有 H)2生成，露置在空气中时迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 (3)电解 可复原，而题中加入 0.1 u(才能复原，说明 入 0.1 u(相当于加入 0.1 .1 说明电解了 0.1 .1 2O，故共转移 0.4 21 (8 分 )回答下列问题： (1)有一种溶液除 H 、 外，还有 、 和 ，测得三种离子的浓度分别是 L 1、 L 1和 L 1，该溶液的 _。 (2)用离子方程式表示这一原理 _。 (3)液氨的电离类似于 水，试写出液氨的电离方程式 _；在液氨中加入衡将向 _移动。 答案 (1)3 (2) 2O H (3)2H4 逆反应方向 解析 (1)根据电荷守恒，可以计算出 c(H ) L 1，故 3。 (2)由于 发生水解，溶液呈酸性。 (3)电离平衡为 2H2 ，加入 衡向逆反应 7 方向移动。 22 (12 分 )金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 的溶解度 (S/L 1)如图所示。 (1)3时溶液中铜 元素的主要存在形式是 _。 (2)若要除去 ，应该控制溶液的 A 6 (3)在 溶液中含有少量的 杂质， _(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )通过调节溶液 由是 _。 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成 2 ，写出反应的离子方程式： _。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。 物质 0 18 0 13 0 35 0 28 0 33 0 24 为除去某工业废水
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