【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修
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1 第 2 课时 影响化学平衡的条件 目标要求 度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。 度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。 一、浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时 (1)增大反应物浓度，化学平衡向 正反应 方向移动。 (2)减小生成物浓度，化学平衡向 正反应 方向移动。 (3)增大生成物浓度，化学平衡向 逆反应 方向移动。 (4)减小反应物浓度，化学平衡向 逆反应 方向移动。 二、压强 对化学平衡的影响 在其它条件不变时增大压强，化学平衡向 气体体积减小 的方向移动，减小压强，化学平衡向 气体体积增大 的方向移动。 三、温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向 吸热反应 方向移动，降低温度会使化学平衡向 放热反应 方向移动。 四、催化剂与化学平衡 催化剂能 同等程度地 改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但 不能 使化学平衡发生移动。 五、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一 (如 温度 ， 压强 ，以及参加化学反应的化学物质的 浓度 )，平衡将向着 减弱这种改变 的方向移动。 知识点一 影响化学平衡的因素 1在新制的氯水中存在平衡： 向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 ( ) A H 浓度减小， 度减小 B H 浓度增大， 度增大 C H 浓度减小， 度增大 D H 浓度增大， 度减小 答案 C 解析 碳酸的酸性弱于盐酸而强 于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于 H 浓度减小，平衡 正反应方向移动，故 度增大。 2关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： r ， 尿酸 尿酸根离子 ( (s)。下列对反应 的叙述正确的是 ( ) A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C升高温度，平衡向正反应方向移动 2 D降低温度，平衡向逆反应方向移动 答案 B 解析 题意中明确指出 “ 尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛 ” ，说明温度降低，反应 ( (s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。 3将 H2(g)和 g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应 H2(g) g) 2g) B a b C 反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通入惰性气体 增加 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 ) A B C D 答案 B 解析 要提高 衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故 升温符合。 恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。 增加 浓度，平衡逆向移动。 减压平衡正向移动。 催化剂不影响化学平衡。 4 恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为 B。 5在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、 Y，发生反应 mX(g) nY(g) HQ kJmo l 1。反应达到平衡时， Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是 ( ) A mn B B、 D 错误；气体体积增大，若平衡不动， c(Y)应减小为一半，现 c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动， m(4 3)， n5，从题中选项看，只有 D 符合上述关系。 练综合拓展 9现有反应： mA(g) nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为 _热反应，且 m “ ” 、 “ ” 或 “ ”) 。 (2)减压时， A 的质量分数 _。 (填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ，下同 ) (3)若容积不变加入 B，则 A 的转化率 _， B 的转化率 _。 (4)若升高温度，则平衡时 B、 C 的浓度之比 c(B)/c(C)将 _。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 _。 (6)若 B 是有色物质， A、 C 均无色，则加入 C(体积不变 )时混合物颜色 _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 _。 (填 “ 变深 ” 、 “ 变浅 ” 或 “ 不变 ”) 答案 (1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 解析 升高温度， B 的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强， C 的质量分数减小，则说明平衡左移，则 m np。据此可对以下诸问题作出分析。 10将固体 于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： s) g) HI(g) 2HI(g) H2(g) I2(g) 当反应达到平衡时 ， c( 0.5 1， c( 4 1。试回答： (1)计算平衡时 c( _， c( _。 (2)增大压强，容器内 n(_(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”下同 )， 物质的量 n(_。 答案 (1)5 1 0.5 1 (2)减小 增大 解析 (1)列式并设如下：平衡时 x， y。 6 s) g) HI(g) x x 2y 2HI(g) H2(g) I2(g)
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