【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4
收藏
资源目录
压缩包内文档预览：
编号：1160099
类型：共享资源
大小：2.74MB
格式：RAR
上传时间：2017-04-24
上传人：me****88
IP属地：江西
3.6
积分
- 关 键 词：
-
步步高
学案导学
设计
学年
高中化学
课时
作业
功课
打包
32
新人
选修
- 资源描述：
-
【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修
- 内容简介：
-
1 第 2 课时 盐类水解原理的应用 目标要求 举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 一、影响水解反应的因素 1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱 (或阳离子对应的碱越弱 )，水解程度就越大。 2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度 增大 ； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度 越大 ； (3)外加酸碱：加酸、加碱能 促进或者抑制 盐 的水解。 以 例 2O H 填表 条件 平衡移动方向 水解程度 c() 温 正 变大 减小 减小 加水 正 变大 减小 变大 加 减小 变大 减小 加 s) 正 变大 减小 变大 加 s) 正 变小 变大 减小 通入 减小 变大 变大 二、盐类水解的应用 (用离子方程式表示 ) 1泡沫灭火器的灭火原理： 与 3 = H)3 3； 2热碱去油污效果好： ； 3明矾净水： 3l(胶体 ) 3H ； 4铵态氮肥不能与草木灰混合施用： 、 = 5制备 H)3胶体： 3水 )= H)3(胶体 ) 3H ； 6较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与 液反应： 2= 2 ； 7盐溶液的配制及贮存，如配制 在 溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。 知识点一 影响盐类水解的主要因素 1在一定浓度的 在如下水解平衡： 3e( 3H ，在此溶液中滴入饱和的 列哪个变化的说法正确 ( ) A水解平衡不移动 B水解平衡向逆反应方向移动 C溶液中 H 浓度增大 D 的水解程度增大 答案 C 解析 滴入饱和的 溶液中 c()增大，使平衡向右移动，溶液中 c(H ) 2 增大；但 为水解程度 n 3，已水解，由于 水解程度减小。 2在一定条件下， 。下列说法正确的是 ( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大 B 通入 衡朝正反应方向移动 C升高温度， c3c 23 减小 D加入 液 答案 B 解析 释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C 项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以 c3c 23 应增大； 体，使溶液中 浓度明显增大，所以溶液 大； B 项通入的 H反应， 使平衡向正反应方向移动，符合题意。 3欲使 溶液中 c()/c()比值增大，可在溶液中 (恒温 )加入少量下列物质中的 固体 固体 固体 固体 ) A 或 B 或 C 或 D 或 答案 B 解析 加入少量 体， c()增大， c()也增大，但 c()增大的倍数不如 c()增大的 倍数大，因此 c()/c()比值减小； 加入 体， c()增大，使 c()增大，所以 c()/c()比值增大； 加入固体 相当于 根据 “ 稀释促进水解 ”可知在浓溶液中， c()/c()将变大； 加入 体显然促进了水解，使c()变小， c()变大，则 c()比值变小。 4为了使 c()/c()的比值变小，可采取的措施是 ( ) 适量盐酸 适量 s) 适量 s) 适量 s) 加水 通 g) 加热 A B C D 答案 D 解析 欲使溶液中 c()/c()的比值变小，即使 c()增大，从 S 的平衡角度分析，增加 c()或 c()可抑制 水解，使平衡向左移动， 但不能加入 ，显然 可以， 不可以； 条件 2H =，使比值变大， 促进 比值变大；通入 生如下反应： =2，使比值变大。 知识点二 盐类水解的应用 5下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( ) 用 两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 l(固体 A B C D 答案 D 解析 中 以除去金属表面的锈。 3 与 种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。 草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。 碳酸 3 钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡 胶塞。 溶液中存在水解平衡：3l( 3热时， 终得到 H)3固体。 6下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A纯碱溶液去油污 B粗盐在空气中易潮解 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 答案 B 解析 酸钠溶液水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的； C 项，氯化铁溶液 中发生 3e( 3H ，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深； 化钠溶液中存在 S ， ，水解产物 产生臭味的原因； B 项，粗盐中混有 与盐类的水解无关。 7下面的问题中，与盐类水解有关的是 ( ) 为保存 在溶液中加入少量盐酸； 实验室盛放 在 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 A只有 B只有 C只有 D全部 答案 D 解析 题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下： 保存 溶液中加入少量盐酸，可以抑制 e(沉淀。 以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放 溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。 液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出 而产生气泡。 硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。 练基础落实 1下列实验操作能达到目的的是 ( ) 用 溶液反应制取 用加热蒸发 2 用 加热 A B C D 答案 B 解析 和 会在溶液中发生双水解： 2 3 6=2H)3 3，得不到 2g( 2热时水蒸发， 后得到 H)2，灼烧得 得不到 2在 3l( 3H 的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的 大，应采取的措施是 ( ) A加热 B通入 C加入适量的 D加固体 案 C 解析 盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。 A、 C、 D 都可促使水解平衡正向移动， B 抑制水解反应的进行。改变条件后，溶液 4 的 ，溶液的 、 B、 D。综上所述，符合题意的答案为 C。 3向三份 0.1 1 液中分别加入少量 忽略溶液体积变化 )，则 浓度的变化依次为 ( ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 答案 A 解析 醋酸钠溶液存在水解平衡： ，水存在电离平衡： H ，可知：加入少量 于 氢氧根离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，破坏了 的水解平衡，使平衡正向移动， 浓度减小；加 入少量 于 离子浓度减小，使水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，从而导致 的水解平衡逆向移动， 浓度增大；加入少量于 3价铁离子水解生成氢氧化铁和 H ，使氢氧根离子浓度减小，从而导致 的水解平衡正向移动， 浓度减小。 4实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( ) 液 水玻璃 液 澄清石灰水 浓 浓 A B C D 答案 B 解析 碱及水解呈碱性的盐，因 与玻璃中的 试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为 B。 练方法技巧 5有 液 液各 25 质的量浓度均为 0.1 1，下列说法正确的是 ( ) A 3种溶液 B若将 3种溶液稀释相同倍数， C若分别加入 25 .1 1盐酸后， D若 3种溶液的 ，则物质的量浓度的大小顺序是 答案 C 解析 本题考查溶液酸碱性及加水稀释时 变化。相同物质的量浓度的 、 、 溶液： 大小顺序应为 ，故 释相同倍数时， 、 存在水解平衡， 中 质的量浓度大小顺序应为 ，故 25 .1 1盐酸反应后 中为 中为 中为 液， ，故 6 25 时 0.1 1的醋酸溶液的 ，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的 大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c()增大了，因而溶液的 大；乙 同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H )减小，因此溶液的 (1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向 0.1 1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 _(填编号 )，然后测定溶液的 。 A固体 B固体 气体 D固体 2)若 _(填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”) 的解释正确， (1)中所测溶液的 _(填“ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 (3)_。 答案 (1)B (2)乙 增大 (3)c()c()c()c(H ) 解析 由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有 而不显碱性的盐，如 溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的 化无影响；但 5 ，可使醋酸 的电离平衡 H 向左移动， c(H )减小， 而说明甲不正确，乙正确。由于 水解显碱性， c()c(H )，且c()c()，又因为 的水解程度很微弱，因此有 c()c()，故 c()c()c()c(H )。 7在氯化铁溶液中存在下列平衡： 3e( 3 H 0 (1)加热 液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入 生的现象为 _。 (2)在配制 防止浑浊，应加入 _。 (3)向 计可能看到的现象是 _。 答案 (1)有红褐色沉淀 (2)少许稀盐酸 (3)产生红褐色沉淀，溶液变为紫色 解析 (1)加热 到 H)3胶体，加入 (2)为防止 加入少许稀盐酸抑制 (3)因 3 3=H)3 3 ，所以得到红褐色沉淀，同时 与 液变为紫色。 练综合拓展 8已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温、同浓度下相等。现向少量的 H)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，悬浊固体完全溶解。 甲同学的解释是 H)2(s) 2 2O H H 由于 水解显酸性，产生的 H 与 H)2电离出的 反应生成水，导致反应 平衡右移，固体溶解。 乙同学的解释是 H)2(s) 2 2O 由于 H4 与 H)2电离出的 的结合，生成了弱电解质 2O，导致反应 的平衡右移， H)2固体溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂来证明，他选用的试剂是 _。 A B C D 2O (2)请你说明丙同学作出选择的理由： _。 (3)丙同学将所选的试剂滴入 H)2的悬浊液中， H)2沉淀溶解，由此可知 _同学的解释更合理。 (4)写出 g(悬浊固体溶解的离子方程式： _。 答案 (1)B (2)由题意可知 入到 H)2悬浊液中，若 H)2固体溶解， 6 则说明乙同学的解释正确；若 H)2固体不溶，则说明甲同学的解释正确 (3)乙 (4)H)2 2 = 2 2O 解析 有的同学受到 “H) 2 易溶于酸中 ” 的影响 ， 不加思考就认为是由于 水解显酸性 ， H 与 结合使 c()减少 ， 从而使 H)2(s) 2平衡向右移动 ， 故H)2固体溶解。 此处问题的症结在于 H 与 的结合，还是 与 的结合而使 c()减少，从而使H)2固体溶解。 根据题给信息可以设计：利用 H)2溶解，则乙对；若 H)2不溶解，则甲对。因为 H4 ，又水解显酸 性，故不能判断哪位同学的解释合理； 2O 溶液中 与 H 都少，且氨水与 H)2不反应，所以不能选用； H)2不反应，同样不能选用。 9 碳酸钾溶液蒸干得到的固体物
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
人人文库网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
川公网安备: 51019002004831号