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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 32 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修

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1 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 目标要求 应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 一、电解质和非电解质 1电 解质：在 水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物。 2非 电解质：在 水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1概 念 (1)强电解质：在水溶液中 完全电离 的电解质。 (2)弱电 解质：在水溶液中 只有部分电离 的电解质。 2常 见强、弱电解质 (填物质种类 ) (1)强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐 。 (2)弱电解质： 弱酸 、 弱碱 和水。 三、弱电解质的电离 1电 离平衡状态的建立 醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，填写下表 c(H ) c() c(溶于水时 0 0 最大 达到平衡前 增大 增大 减小 达到平衡时 不变 不变 不变 在一定条件下，当 电解质分子离解成离子的速率 和 离子结合成分子的速率 相等时，电离过程 就达到了平衡状态。 3影 响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因： 温度：升温时，电离平衡向 电离 方向移动。 浓度：降低浓度 (加水 )，电离平衡向 电离 方向移动。 加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 离子结合成分子 方向移动。 四、电离常数 1概 念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子 浓度系数幂次积的乘积 与反应物 分子浓度 的比值是一个常数。 2表 达式 对于 A ， Kc H c Ac 3注 意问题 (1)电离平衡常数只与 温度 有关，升高温度， 大 。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 越强 。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离 二级电离，所以其酸性决定于 一级电离。 知识点一 强、弱电解质的比较 1某 固体化合物 熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质 确的是 ( ) 2 A B C D 答案 B 解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选 B。 2现 有如下各化合物： 酒精， 氯化铵， 氢氧化钡， 氨水， 蔗糖， 高氯酸， 氢硫酸， 硫酸氢钾， 磷酸， 硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有 _。 (2)属于强电解质的有 _。 (3)属于弱电解质的有 _。 答案 (1) (2) (3) 知识点二 弱电解质的电离 3在 100 .1 L 1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大， H 浓度减小，可采用的方法是 ( ) A加 热 B加 入 100 .1 L 1的醋酸溶液 C加 入少量的 0.5 L 1的硫酸 D加 入少量的 1 L 1的 答案 D 解析 A 项，加热促进电离， H 浓度增大； H 浓度不变； H 浓度增大； 入 与 H 反应，平衡向右移动， H 浓度减小。 4下 列说法正确的是 ( ) A根 据溶液中有 和 H 即可证明 B根 据溶液中 和 H 的物质的量浓度相等可证明 C当 2液中 2O、 和 的浓度相等 D 离程度依次减弱 答案 D 解析 该题考查了电离平衡的判断 及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态， 据 H 知即使 和 H 的浓度也相等， 2液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况 2大多数以 2步电离且电离程度依次减小， 知识点三 电离 平衡常数 5在 25 时， 0.1 L 1的 们的电离平衡常数分别为 0 4、 0 4、 0 10、 0 7和 0 11，其中氢离子浓度最小的是 ( ) A B C D 案 C 解析 相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。 6已 知下面三个数据： 0 4、 0 4、 0 10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： = = = 由此可判断下列叙述中，不正确的是 ( ) A 0 4 B 0 10 3 C根 据 两个反应即可知三种酸的相对强弱 D ，比 答案 B 解析 相同温 度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。 该题中涉及三个反应。由这三个化学反应方程式可以得出： 酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个 K 值与酸对应起来。以上三个反应中，第 个反应说明 个反应说明 根据这两个反应即可作出比较。 练基础落实 1关 于强、弱电解 质的叙述正确的是 ( ) A强 电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强 电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强 电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D强 电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 答案 C 解析 A 项，部分共价化合物是强电解质； 电解质有些是难溶性的，如 项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子； 溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱无关。 2把 体，分别加入下列 100 液的导电能力变化不大的是 ( ) 自来水 0.5 L 1盐酸 0.5 L 1醋酸 0.5 L 1 液 A B C D 答案 B 解析 离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在 子浓度都增大，向 加入 由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向 加入 子浓度基本不变。 3下 列对氨水溶液中存在的电离平衡 2O 叙述正确的是 ( ) A加 水后，溶液中 n()增大 B加 入少量浓盐酸，溶液中 c()增大 C加 入少量浓 离平衡正向移动 D加 入少量 液中 c( )减少 答案 A 解析 A 项，加水使 2n()增大； 入少量浓盐酸使 c()减小； 入浓 液，电离平衡向左移动； c( )增大。 练方法技巧 4相 同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 ( ) A弱 酸溶液产生较多的氢气 B强 酸溶液产生较多的氢气 C两 者产生等量的氢气 D无 法比较两者产生氢气的量 答案 A 解析 相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小， 等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。酸的物质的量越多，在与足量的金属反应时，放出的氢气越多。 5如 图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度 (I)随新物质加入量 (m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 _，与 B 图变化趋势一致的是 _，与 C 图变化趋势一致的是_。 4 氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量； 醋酸溶液中滴入氨水至过量； 澄清石灰水中通入 氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。 答案 解析 2O=于生成了强电解质 以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。 涉及的反应： H)2= 2H)2 = =， 导电性又增大是因为加入过量的 是沉淀又和 a(。 的过程导电性变化不大，因为 生成的 练综合拓展 6一 定温度下有： b硫 酸 c醋 酸三种酸。 (1)当其物质的量浓度相同时， c(H )由大到小的顺序是 _。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 _。 (3)当其 c(H )相同时，物质的量浓度由大到小的顺序 为 _。 (4)当其 c(H )相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为 _。 (5)当 c(H )相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的 同状况 )，则开始时的反应速率 _，反应所需时间 _。 (6)将 c(H )相同的三种酸均稀释 10倍后， c(H )由大到小的顺序是 _。 答案 (1)bac (2)ba c (3)cab (4)ca b (5)a b c a bc (6)cab 解析 盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时，硫酸的 c(H )最大，醋酸的 c(H )最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的 其 c(H )相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。 7双 氧水 (水都是极弱电解质，但 2 (1)若把 写出 在水中的电离方程式： _ _。 (1) 鉴于 弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出 a(作用形成盐的化学方程式： _ _。 (3)水电离生成 和 叫作水的自偶电离。同水一样， 自偶电离的方程式为 _ _。 答案 (1) 、 H (2)H)2=2H)2= 23)3O2 解析 电离方程式分步写 ， 即 ， H 5 。 H)2=2H)2= 2据 3O 的自偶电离知 23O2 。 8试 用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着 H 的电离平衡 (要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题 )。 答案 方法一：在醋酸溶 液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。 c(H )变小，是由于加入的 使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。 方法二：取一定体积的溶液