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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 32 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章课时作业（打包32套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,32,新人,选修

内容简介：

1 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第 1 课时 水的电离和溶液的酸碱性 目标要求 解酸、碱对水的电离平衡的影响。 解溶液的 c(H )、 一、水的电离 1水的电离 实验证明，水是一种极弱的 电解质 ，能发生 微弱 的电离，在一定条件下可以达到 电离平衡 ，其电离方程式为 3O ，简写成 。其浓度平衡常数表达式为 Kc c c 2 。 25 时，纯水中 c(H ) c() 110 7 1。 2水的离子积 (1)定义： 水中 c(H ) c()乘积为一常数 ，记作： c(H ) c()。 (2)影响因素： 温度 ，温度升高， (3)25 时， c(H ) c() 110 14。 注意： 适用于酸性或碱性的稀溶液； 溶液的 酸碱性无关； 酸溶液中可以忽略由水电离出来的 c(H )，碱溶液中可以忽略由水电离出来的 c()。 二、溶液的酸碱性与 )，反过来 c(H ) 10 2溶液中 c(H )与 c()的大小关系及溶液的 注意： 溶液的酸性越强， ；溶液的碱性越强， 大 。 般适用于表示 c(H )或 c()小于等于 1 1的溶液。 知识点一 水的电离 1在某温度时，测得纯水中的 c(H ) 0 7 1，则 c()为 ( ) A 0 7 1 B 0 7 1 C 0 14/0 7 1 D无法确定 答案 A 2 解析 根据水的电离方程式 可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的 c(H ) c()。而该温度下的纯水中 c(H ) 0 7 10 7 1，则所处温度高于 25 ，但水电离的 c(H ) c() 0 7 1，故答案为 A。 2室温下，把 1 .1 1的 此溶液中由水电离产生的 H ，其浓度接近于 ( ) A 110 4 1 B 110 8 1 C 110 11 1 D 110 10 1 答案 D 解析 温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的 浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的 (常常忽略水电离的部分 )，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子的方法。 稀释后 c(H ) (110 3 L0.1 1)/2 L 110 4 1 c() 110 14/110 4 110 10 1 3能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H )c()的措施是 ( ) A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入 D向水中加入 案 C 解析 A 项，水与 应，使溶液中的 c(H )c()； 知识点二 水的离子积常数 4下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 ( ) A因为水的离子积常数的表达式是 c(H )c()，所以 c(H )和 c()的变化而变化 B水的离子积常数 是同一物理量 C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化 D水的离子积常数 是两个没有任何关系的物理量 答案 C 解析 水的离子积常数 K c(一定温度下 K 和 c(是不变的常数，所以的离子积常数的表达式是 c(H ) c()，但是只要温度一定，液中 c(H )变大， c()则 变小，反之亦然。 5 25 时，水的电离达到平衡： H0，下列叙述正确的是 ( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c()降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， C向水中加入少量 衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热， 答案 B 解析 本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论 c(H )、 c()或 。向水中加入稀氨水， c()增大，平衡逆向移动， c(H )减小， 水中加入少量固体 = H ，c(H )增大，但 水中加入少量 水的电离平衡逆向移动，c()减小， c(H )增大， C 项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动， c(H )、 c()均增大， 仍呈中性， 知识点三 溶液的酸碱性 6下列说法正确的是 ( ) A H )时溶液才呈酸性。例如：在 100 时， 110 12，此时 6时为中性，小于 7，由于 c(H )c()仍呈中性，所以不能用 7 作 为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以； 5， c() 110 9 1， 3， c() 110 11 1，前者 c()是后者的 100倍，故 升水有 110 7 分子发生电离，即1 000 g 1分子中只有 110 7 分子电离， 110 C 错； 2O 平衡，当加 体时， c( )增大，平衡向左移动， c()减小， 7对室温下 同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 ( ) A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 B使温度都升高 20 后，两溶液的 C加水稀释 2倍后，两溶液的 减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 答案 A 解析 解答本题时要注意以下两点： (1)醋酸和盐酸 酸浓度比盐酸大； (2)稀释时两溶液 热 减小。 8下列溶液一定显酸性的是 ( ) A溶液中 c()c(H ) B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C溶液中 c(H ) 10 6 1 D 的溶液 答案 B 解析 判断溶液酸碱性的关键看 c(H )和 c()的相对大小，若 c(H )c()，溶液呈酸性；而 Y)，则下列说法正确的是 ( ) A B C Y 的酸性 D反应开始时二者生成 5 答案 D 解析 解答该题应注意以下三点： (1)强酸完全电离，弱酸部分电离。 (2)酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。 (3)产生 c(H )的大小。本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意， 足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算 V(V(知 等时， 物质的量浓度比 大，即 比 的弱酸，而无法判断 强酸还是弱酸，故 A、 B、 C 错误； D 项，反应开 始时的速率取决于 c(H )，因为开始时 c(H )相等，故 练综合拓展 8乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如 3O ， H4 ，则下列叙述正确的是 ( ) A乙醇的自偶电离方程式为 2 B乙醇的电离方程式为 = H C若液氨的离子积常数为 0 28，则液氨浓度为 0 14 1 D若可用与 乙醇中与 ) 答案 A 解析 类比水的自偶电离知 ” 号； 0 28，则 c( )与 c( )的浓度为 0 14 1，而非液氨的浓度，错误；类比 )， 9有一学生甲在实验室测某溶液的 验时，他先用蒸馏水润湿 纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差 。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。 (1)你支持 _(填 “ 乙 ” 或 “ 丙 ”) 同学的观点，原因是 _。 (2)若用此法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 差较大的是 _，原因是 _。 (3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你 _(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 区分 0.1 1的硫酸和 1的硫酸。若能，简述操作过程。 _ 紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液 蒸馏水 溶液 纸 答案 (1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差 (2)盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生 H ，使得