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5.29 YF公路工程试验检测 二级造价工程师 6.30 YF 公路工程 试验 检测 二级 造价工程师

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0 5.29 YF公路工程试验检测 到 二级造价工程师 6.30,5.29,YF公路工程试验检测,二级造价工程师,6.30,YF,公路工程,试验,检测,二级,造价工程师

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全国勘察设计注册工程师考试密押题库与答案解析全国勘察设计注册工程师公共基础分类模拟23全国勘察设计注册工程师考试密押题库与答案解析全国勘察设计注册工程师公共基础分类模拟23全国勘察设计注册工程师公共基础分类模拟23单项选择题问题:1. 下列分子中属极性分子的是：_A.SiCl4B.NH3C.CO2D.BF3答案:B考点 物质结构和物质状态解析 对于多原子分子，分子的极性取决于键的极性和分子的空间构型，若键有极性，而分子的空间构型对称，则分子无极性；若键有极性，而分子的空间构型不对称，则分子有极性。SiCl4、NH3、CO2、BF3四个分子中的共价键都是极性键，但SiCl4、CO2、BF3三个分子空间构型对称，为非极性分子，而NH3是三角锥形分子，为极性分子。问题:2. 下列每组分子中只存在色散力的是：_A.H2和CO2B.HCl和SO3C.H2O和O2D.SO2和H2S答案:A考点 物质结构和物质状态解析 非极性分子与非极性分子间只存在色散力，极性分子与非极性分子间存在色散力和诱导力；极性分子与极性分子间存在色散力、诱导力和取向力。H2和CO2都为非极性分子，只存在色散力。问题:3. 下列分子中存在氢键的是：_A.CO2B.HBrC.NH3D.CH4答案:C考点 物质结构和物质状态解析 当分子中的氢原子与电负性大、半径小、有孤对电子的原子(如N、O、F)形成强极性共价键后，还能吸引另一个电负性较大原子(如N、O、F)中的孤对电子而形成氢键。问题:4. 下列分子中键的极性最大的是：_A.HFB.HClC.HBrD.HI答案:A考点 物质结构和物质状态解析 两个原子间形成共价键时，两原子电负性差值越大，共价键极性越大。F原子电负性最大。问题:5. 下列化合物中，含极性键的非极性分子是：_A.Cl2B.H2SC.CH4D.H2O答案:C考点 物质结构和物质状态解析 不同原子间形成的共价键为极性共价键。对于多原子分子，分子的极性取决于键的极性和分子的空间构型，若键有极性，而分子的空间构型对称，则分子无极性。CH4为正四面体构型，为非极性分子。问题:6. 下列物质中熔点最高的是：_A.NaClB.NaFC.NaBrD.NaI答案:B考点 物质结构和物质状态解析 四个化合物都是离子晶体，离子晶体晶格能越大，熔点越高。晶格能大小与正、负离子电荷和半径有关，离子电荷数越多、离子半径越小，品格能越大。四个化合物正、负离子电荷数相同，氟离子半径最小，NaF的晶格能最大，熔点最高。问题:7. 下列物质中熔点最高的是：_A.AlCl3B.SiCl4C.SiO2D.H2O答案:C考点 物质结构和物质状态解析 四种晶体类型中，原子晶体熔点最高。题中四种物质，SiO2是原子晶体，熔点最高。问题:8. 现有100mL浓硫酸，测得其质量分数为98%，密度为1.84gmL-1，其物质的量浓度为：_A.18.4molL-1B.18.8molL-1C.18.0molL-1D.1.84molL-1答案:A考点 溶液解析 100mL浓硫酸中H2SO4的物质的量 物质的量浓度 问题:9. 下列溶液凝固点最高的是：_A.1mol/L HAcB.0.1mol/L CaCl2C.1mol/L H2SO4D.0.1mol/L HAc答案:D考点 溶液解析 根据拉乌尔定律，溶液凝同点下降的度数与溶液中所有溶质粒子的质量摩尔浓度(近似等于物质量浓度)成正比。四种溶液中溶质粒子浓度大小顺序为：CABD，所以选项D溶液凝固点下降最小，凝固点最高。问题:10. 下列溶液中渗透压最高的是：_A.0.1mol/L C2H5OHB.0.1mol/L NaClC.0.1mol/L HAcD.0.1mol/L Na2SO4答案:D考点 溶液解析 根据范托夫公式p渗=CRT，四种溶液中粒子浓度顺序为：DBCA，所以选项D溶液的渗透压最大。问题:11. 已知(NH3H2O)=1.810-5，0.1molL-1的NH3H2O溶液的pH为：A.2.87B.11.13C.2.37D.11.63答案:B考点 溶液解析 NH3H2O为一元弱碱， CH+=10-14/COH-7.4610-12，pH=-lgCH+11.13 问题:12. 下列各组溶液能作缓冲溶液的是：_A.KOH溶液KNO3溶液B.0.1mol/L 20mL NH3H2O0.1mol/L 30mL HCl溶液C.0.5mol/L 50mL HAc溶液0.5mol/L 25mL NaOH溶液D.0.5mol/L 50mL HCl溶液0.5mol/L 25mL NaOH溶液答案:C考点 溶液解析 缓冲溶液是由弱酸及弱酸盐(或弱碱及弱碱盐)的混合液。选项C中HAc的物质的量是NaOH的2倍，两种溶液混合后反应生成NaAc，形成HAcNaAc缓冲溶液。问题:13. 计算0.2mol/L 50mL NH3H2O和0.2mol/L 30mL HCl溶液的pH值时，应用的公式为：_ A B C D 答案:A考点 溶液解析 两种溶液混合后形成NH3H2ONH4Cl缓冲溶液，是弱碱和弱碱盐形成的缓冲溶液。pH值计算公式为A。问题:14. 已知Kb(NH3H2O)=1.810-5，将0.2molL-1的NH3H2O溶液和0.2molL-1的HCl溶液等体积混合，其混合溶液pH为：_A.5.12B.8.87C.1.63D.9.73答案:A考点 溶液解析 将0.2molL-1的NH3H2O与0.2molL-1的HCl溶液等体积混合生成0.1molL-1的NH4Cl溶液，NH4Cl为强酸弱碱盐，可以水解， 溶液，pH=-lgCH+=5.12 问题:15. 能正确表示HgCl2的S与Ksp之间的关系式是：_ A B C D 答案:D考点 溶液解析 HgCl2为AB2型物质，S与Ksp的关系为D式。问题:16. 在BaSO4饱和溶液中，加入BaCl2，利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低，体系中的变化是：_A.增大B.减小C.不变D.不能确定答案:B考点 溶液解析 在BaSO4饱和溶液中，存在平衡，加入BaCl2，溶液中Ba2+增加，平衡向左移动，的浓度减小。问题:17. 将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH维持在4.05，则酸和盐的比例为(Ka=1.7610-5)：_A.6:1B.4:1C.5:1D.10:1答案:C考点 溶液解析 弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液 所以 设加入酸的体积为V酸，加入盐的体积为V盐，则 问题:18. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大：_A.0.01mol/L氨水溶液B.0.01mol/L氯化钠溶液C.纯水D.0.01mol/L硝酸银溶液答案:A考点 溶液解析 AgCl溶液中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+Cl-。加入氯化钠和硝酸银溶液都会使AgCl的溶解度降低(多相同离子效应)；加入纯水对AgCl溶解度没影响；加入氨水后，Ag+与NH3形成配合物，使平衡向右移动，从而使AgCl溶解度增大。问题:19. 下列水溶液中pH值最大的是：_A.0.1mol/dm3HCNB.0.1mol/dm3NaCNC.0.1mol/dm3HCN+0.1mol/dm3NaCND.0.1mol/dm3NaAc答案:B考点 溶液解析 HCN和HAc两个弱酸的解离常数分别为5.810-10和1.7610-5 选题A溶液为一元弱酸， 选项C溶液为缓冲溶液， 选项B、D均为强碱弱酸盐，可以水解，溶液显碱性。 选项B溶液的 则 选项D溶液的 则 总结：一元弱酸溶液显酸性；一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液显酸性；强碱弱酸盐显碱性，弱酸的解离常数越小，强碱弱酸盐的碱性越强。 问题:20. 某基元反应的速率方程为时，其速率方程为：_A.v=vB.v=4vC.v=8vD.v=16v答案:C考点 化学反应速率与化学平衡解析 v=k(2CA)(2CB)2=8kCACB2=8v问题:21. 催化剂可加快反应速率的原因，下列叙述正确的是：_ A降低了反应的 B降低了反应的 C降低了反应的活化能 D使反应的平衡常数K减小 答案:C考点 化学反应速率与化学平衡解析 催化剂之所以加快反应的速率，是因为它改变了反应的历程，降低了反应的活化能，增加了活化分子百分数。问题:22. 反应A(S)+B(g)C(g)的H0，欲增大其平衡常数，可采取的措施是：_A.增大B的分压B.降低反应温度C.使用催化剂D.减小C的分压答案:B考点 化学反应速率与化学平衡解析 此反应为放热反应。平衡常数只是温度的函数，列于放热反应，平衡常数随着温度升高而减小。相反，对于吸热反应，平衡常数随着温度的升高而增大。问题:23. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的rHm0，rSm0，则该反应为：_A.低温易自发，高温不易自发B.高温易自发，低温不易自发C.任何温度都易自发D.任何温度都不易自发答案:A考点 化学反应速率与化学平衡解析 由公式G=H-TS可知，当H和S均小于零时，G在低温时小于零，所以低温自发，高温非自发。问题:24. 某化学反应在任何温度下都可以自发进行，此反应需满足的条件是：_A.rHm0，rSm0B.rHm0，rSm0C.rHm0，rSm0D.rHm0，rSm0答案:A考点 化学反应速率与化学平衡解析 由公式G=H-TS可知，当H0和S0时，G在任何温度下都小于零，都能自发进行。问题:25. 下列反应的标准平衡常数可用p/pH2表示的是：_ A B C D 答案:C考点 化学反应速率与化学平衡解析 选项A、B、C、D的标准平衡常数分别为： 问题:26. 已知反应(1)H2(g)+S(s)H2S(g)，其平衡常数为， (2)S(s)+O2(g)SO2(g)，其平衡常数为，则反应 (3)H2(g)+SO2(s)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为是：_ A B C D 答案:D考点 化学反应速率与化学平衡解析 多重平衡规则：当n个反应相加(或相减)得总反应时，总反应的K等于各个反应平衡常数的乘积(或商)。题中反应(3)=(1)-(2)，所以问题:27. 两个电极组成原电池，下列叙述正确的是：_A.作正极的电极的E(+)值必须大于零B.作负极的电极的E(-)值必须小于零C.必须是E0(+)E0(-)D.电极电势E值大的是正极，E值小的是负极答案:D考点 化学反应速率与化学平衡解析 电对的电极电势越大，其氧化态的氧化能力越强，越易得电子发生还原反应，做正极；电对的电极电势越小，其还原态的还原能力越强，越易失电子发生氧化反应，做负极。问题:28. 在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，在恒温下加入一定量氮气，并保持总压不变，平衡将会：_A.正向移动B.逆向移动C.无明显变化D.不能判断答案:B考点 化学反应速率与化学平衡解析 加入氮气，总压不变，各气体分压减小，平衡向气体分子数增加方向移动，逆向移动。问题:29. 已知反应C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g)的rHm0，当反应达平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是：_A.升温，升压B.升温，减压C.降温，升压D.降温，减压答案:C考点 化学反应速率与化学平衡解析 此反应为气体分子数减小的反应，升压，反应向右进行；反应的rHm0，为放热反应，降温，反应向右进行。问题:30. 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠晶体，其反应的熵变是：_A.增大B.减少C.不变D.无法判断答案:B考点 氧化还原反应与电化学解析 反应方程式为2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)。气体分子数增加的反应，其熵值增大；气体分子数减小的反应，熵值减小。问题:31. 向原电池(-)Ag，AgCl|Cl-|Ag+|Ag(+)的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：_A.变大B.变小C.不变D.不能确定答案:A考点 氧化还原反应与电化学解析 负极 氧化反应：Ag+Cl-=AgCl+e 正极 还原反应：Ag+e=Ag 电池反应：Ag+Cl-=AgCl 原电池负极能斯特方程式为：。 由于负极中加入NaCl，Cl-浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，因此电池的电动势增大。 问题:32. 有原电池(-)Zn|ZnSO4(c1)|CuSO4(c2)|Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池电动势变化趋势是：_A.变大B.变小C.不变D.无法判断答案:B考点 氧化还原反应与电化学解析 铜电极通入H2S，生成CuS沉淀，Cu2+浓度减小。 铜半电池反应为：Cu2+2e-=Cu，根据电极电势的能斯特方程式 Ccu2+减小，电极电势减小。原电池的电动势E=正-负，正减小，负不变，则电动势E减小。 问题:33. 下列各电对的电极电势与H+浓度有关的是：_ AZn2+/Zn BBr2/Br CAgl/Ag D 答案:D考点 氧化还原反应与电化学解析 四个电对的电极反应分别为： Zn2+2e-=Zn；Br2+2e-=2Br- AgI+e-=Ag+I- +8H+5e=Mn2+4H2O 只有电对的电极反应与H+的浓度有关。 根据电极电势的能斯特方程式，电对的电极电势与H+的浓度有关。 问题:34. 已知： 氧化型物质的氧化能力由强到弱的排列次序正确的是：_ A.Fe3+Zn2+Cu2+B.Zn2+Fe3+Cu2+C.Cu2+Fe3+Zn2+D.Fe3+Cu2+Zn2+答案:D考点 氧化还原反应与电化学解析 值或值越大，表示电对中氧化态的氧化能力越强；值或值越小，表示电对中还原态的还原能力越强。三个电对中氧化型物质的氧化能力由强到弱的顺序为：Fe3+Cu2+Zn2+。 35. 反应Zn2+(1.0mol/L)+FeZn+Fe2+(0.1mol/L)自发进行的方向是：_A.正向B.逆向C.平衡状态D.不能判断答案:B考点 氧化还原反应与电化学解析36. 上题反应的lgK是：_ A B C D 答案: