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注册土木工程师考试密押资料基础知识分类模拟题普通化学(二)注册土木工程师考试密押资料基础知识分类模拟题普通化学(二)基础知识分类模拟题普通化学(二)单项选择题(下列选项中，只有一项符合题意)问题:1. 反应，则反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的K1应为 。A.6.25B.0.4C.2.5D.0.5答案:A解析问题:2. 下列各物质中，键和分子都有极性的是 。A.CO2和SO3B.CCl4和CO2C.H2O和SO2D.HgCl2和NH3答案:C解析 以上四组分子中，只有Cl2分子中的共价键无极性，其余分子中的共价键均有极性。对于多原子分子，当键有极性时，分子极性还取决于分子的空间结构。故CO2、SO3、HgCl4、CCl4为非极性分子，NH3、H2O、SO2为极性分子。问题:3. 下列电子构型属于原子基态的是 。A.1s22s22p54f1B.1s22s12p1C.1s22p2D.1s22s2答案:D解析 根据电子在原子轨道中排布的三条基本原则，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，利用近似能级图给出的填充顺序，可知D项正确。问题:4. 在20时，将7.50g葡萄糖(C6H12O6)溶于100g水中，则该溶液的渗透压为 。A.69.3PaB.1.02103kPaC.1.02103PaD.69.3kPa答案:C解析 根据，则m=7.501800.1=4.16710-1molL-1，P渗=4.16710-18.314293=1.02103Pa。问题:5. 下列化合物属于醛类的有机物是 。 答案:A解析 醛类化合物含醛基-CHO。B项为酮类，C项为醇类，D项为羧酸类。问题:6. 分别在四杯100cm3水中加人5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点 。A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低D.无法判断答案:C解析 根据稀溶液的依数性，对于难挥发的非电解质的稀溶液，凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度(molkg-1)呈正比，即Tf=KfmB，其中Kf由溶剂的本性决定，与溶质的种类无关；对于电解质稀溶液，凝固点下降与溶液中一定质量溶剂中溶质的粒子数有关，乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖四种物质形成的溶液中粒子的总物质的量分别为，故四种溶液的凝固点大小为蔗糖季戊四醇甘油乙二酸。问题:7. 下列说法不正确的是 。A.离子晶体在熔融时能导电B.离子晶体的水溶液能导电C.离子晶体中，晶格能越大通常熔点越高，硬度越大D.离子晶体中离子的电荷数越多，核间距越大，品格能越大答案:D解析 离子晶体的结点上排列的粒子是正、负离子，熔融或水溶状态能导电；熔、沸点的高低与晶格能有关，品格能越大，熔、沸点越高；品格能正比于离子电荷，反比于核间距。问题:8. 下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是 。A.BF3B.H2SC.NH3D.CO2答案:B解析 BF3分子以sp2杂化轨道成键，分子结构为平面三角形，键间夹角为120；H2S和NH3皆以sp3不等性杂化轨道成键，分别呈V字形和三角锥形，键间夹角分别为104和107；CO2以sp杂化轨道成键，分子呈直线形，夹角为180。因此，键间夹角最小的是H2S。问题:9. 在298K，标准状态下，lmol C(石墨)、1mol C(金刚石)在氧气中完全燃烧，分别为-393.7kJmol-1和-395.6kJmol-1，则C(金刚石)的为 10mol-1。A.-789.3B.-1.9C.0D.1.9答案:D解析 石墨为C元素的最稳定单质，其=0，得出CO2的=-393.7kJmol-1，所以金刚石的=-393.7-(-395.6)=1.9kJmol-1。问题:10. 47号元素鲰的基态价层电子结构为4d105s1它在周期表中的位置是 。A.ds区B.s区C.d区D.p区答案:A解析 Ag是47号元素，可推知属于IB族，由电子填充情况查表可知，ds区：包括B、B族元素，外层电子构型为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。其中第5周期最高主量子数n=5。因此在ds区。问题:11. 在氨水中加入一些NH4C1晶体，会使 。A.氨水的解离常数Kb增大B.氨水的解离度增大C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小答案:D解析 在氨水中存在，加入NH4Cl晶体，由于同离子效应，平衡向左移动，OH-浓度减小，溶液的pH值减小；由于平衡向左移动，NH3H2O浓度增大，根据，则氨水的解离度减小；氨水的解离常数Kb只与温度有关，加入NH4Cl晶体，kb不变。问题:12. 按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征 。A.具有波粒二象性B.可用2表示电子在核外出现的概率C.原子轨道的能量呈连续变化D.电子运动的轨迹可用的图象表示答案:A解析 原子核外电子运动具有量子化和波粒二象性两大特性。B项，2表示了核外电子在空间某位置上单位体积内出现的概率大小，称为电子在此空间位置上出现的概率密度；C项，原子轨道的能量并非连续的，而是呈现量子化的；D项，电子运动的轨迹由电子云来描述。问题:13. 已知，其压力平衡常数Kp将 。A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.随SO2、O2分压增加而增大D.随SO3分压增加而增大答案:B解析 对于放热反应，升高温度时反应向逆反应方向进行，压力平衡常数Kp随温度升高而减小，对于确定的反应方程式，平衡常数只与温度有关，与反应物的分压无关。问题:14. 下列物质中，键有极性，分子没有极性的是 。A.H2OB.CHCl3C.BF3D.PCl3答案:C解析 BF3分子是由不同原子组成，原子间电荷分布不均匀，因此它们之间是由极性键连接。但由于该分子的空间构型为平面三角形，键的极性正好相互抵消，所以分子没有极性。ABC三项的分子及键都有极性。问题:15. 下列物质按导电性增加的顺序排列，正确的是 。A.CO2HClGeAuB.HClCO2AuGeC.AuGeHClCO2D.GeAuCO2HCI答案:A解析 分子晶体一般不导电，只有极性很强的分子所组成的晶体，如HCI晶体，溶于水后，因电离而导电。Ge为原子晶体，在高温下可表现出一定的导电性。Au为金属品体，导电性良好。所以按导电性增加的顺序排列为CO2HCIGeAu。问题:16. 已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应机理为： 则总反应速率方程是 。 答案:C解析 在复杂反应中，速率最慢的一步为反应速率的决定步骤，由于(2)的速率最慢，因此问题:17. 配平方程式FeSO4+KClO3+H2SO4Fe2(SO4)3+KCl+H2O，H2O前面的化学计量数是 。A.2B.3C.4D.6答案:B解析 Fe2+化合价升高1价生成Fe3+，Cl的化合价从+5价降到-1价，降低了6价，最小公倍数为6，配平后的方程式：6FeSO4+KClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O。问题:18. 下列单体能发生聚合反应的是 。A.C2H6B.C2H4C.CH3一COOHD.HOCH2一CH3答案:B解析 C2H4有C=C双键可以打开，所以能发生聚合反应。问题:19. 下列每组物质中不同物质分子间既存在分子间力又存在氢键的是 。A.碘与四氯化碳B.苯与四氯化碳C.甲醇与水D.盐酸与乙烯答案:C解析 不论是在极性分子之间、非极性分子之间，还是极性分子与非极性分子之间，都存在分子间力，但只有电负性大的F、O、N原子与H原子以极性共价键形成的分子间或分子内才可形成氢键。问题:20. H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为 。A.sp3杂化B.sp杂化C.sp2杂化D.sp3不等性杂化答案:D解析 S原子(价电子构型为3s23p4)在成键过程中，有1个3s轨道和3个3p轨道组合成sp3不等性杂化轨道。因为其中2个sp3杂化轨道已为孤对电子所占据，其余2个不等性sp3杂化轨道和2个H原子的1s轨道重叠，形成2个sHg键。问题:21. 已知下列反应的平衡常数： 则K1与K2的关系为 。 A.K1=1/K22B.K1=K2C.K22=K1D.K2=2K1答案:A解析 书写平衡常数表达式时应注意的问题： 同一反应平衡常数表达式随方程式的不同而变； 反应式中的固态、液态纯物质，不写入平衡常数表达式； 如果某反应可表示为若干个反应的总和，则该反应的平衡常数是各反应的平衡常数值的乘积。 对于反应， 故K1=1/K22。 问题:22. 已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢(H)的质量分数为7%，则碳(C)的质量分数是 。A.42.0%B.44.0%C.48.6%D.91.9%答案:A解析 乙酸的分子式：C2H4O2，乙酸乙酯的分子式：C4H8O2，在两种物质的分子中碳原子与氢原子的物质的量比均为1:2，故C与H的质量比为6:1，氢(H)的质量分数为7%，所以碳的质量分数为42.0%。问题:23. 常温下，在CH2COOH在CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.10molL-1测得pH是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH是 。A.2.38B.5.06C.4.75D.5.25答案:C解析 对于由弱酸HA与其共轭碱A-(弱酸盐)组成的缓冲溶液而言： 式中，Kn是弱酸HA的电离常数。缓冲溶液的pH主要取决于C酸/C盐。当C酸/C盐=1时，缓冲溶液的pH=pKn，此时缓冲溶液的缓冲容量最大。用水稀释时，C酸与C盐同比降低，故pH值不变。 问题:24. 下列物质中不是两性氧化物的是 。A.A12O3B.SiO2C.MgOD.PbO2答案:C解析 周期表对角线附近的元素为两性元素，其氧化物为两性氧化物。C项为碱性氧化物。问题:25. 铝(第13号元素)的核外电子排布式的正确表达式为 。A.1s22s22p63s3B.1s22s22p63s13p4C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p33s23p4答案:C解析 核外电子分布情况遵循三项基本原则：能量最低原理；泡利不相容原理；洪特规则。根据铝元素核外共容纳13个电子，s轨道最多町容纳2个电子，p轨道最多可容纳6个电子。问题:26. 下列说法正确的是 。A.原子轨道是电子运动的轨迹B.原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数C.主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道D.s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为“8”字形答案:B解析 A项，电子质量极小，在原子那样小的体积内以极大的速度运动时，不可能测出它的运动轨迹；B项，在量子力学中，用波函数(又称原子轨道)来表示核外电子的运动状态；C项，当主量子数为3时，有3s、3p、3d三个亚层，共9个轨道；D项，s轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为圆心的一个圆圈；而p轨道的角度分布图的平面示意图是以原子核为切点的两个相切的圆圈。问题:27. 根据反应均能自发正向进行，可判断出电极电位数值最大(即氧化能力最强)的电对是 。A.MnO4-/Mn2+B.Mn2+MnO-4C.Fe3+/Fe2+D.Sn4+/Sn2+答案:A解析 由于各反应均能正向进行，因此反应的电动势，所以电极电位值最大的电对是MnO4-/Mn2+。问题:28. 在一定温度下，能使Mg(OH)2、Fe(OH)2、Mn(OH)2等难溶物同时溶解的溶剂是 。A.1molL-1NH3H20B.纯H2OC.1molL-1NH4ClD.1molL-1NaOH答案:C解析 B项，在一定温度下，难溶物在纯水中的溶解度为一定值；AD两项，氨水溶液中由于氨水的电离，溶液中存在OH-，溶液中的OH-不会使三种难溶物溶解，还会发生同离子效应使溶解度下降。NH4Cl可与三种不太难溶的氢氧化物生成弱电解质NH3H2O，使OH-离子浓度下降，电离平衡右移，使沉淀Mg(OH)2、Fe(OH)2、Mn(OH)2溶解。问题:29. 下列各物质的化学键中，只存在仃键的是 。A.PH3B.CH2=CH2C.CO2D.C2H2答案:A解析 共价单键一般为，双键中含一个键一个键，三键中一个键两个键。BCD三项均含双键，故都含有键，A项只含单键，即键。问题:30. 下列分子中偶极矩不等于零的是 。A.BeCl2B.BCl3C.CO2D.NH3答案:D解析 BeCl2、CO2为直线型分子，BCl3为平面三角形分子，它们的正负电荷重心重合，偶极矩等于零；NH3的空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，所以偶极矩不等于零。问题:31. 一般情况下，对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行 。A.正反应速率降低B.速率常数变小C.平衡常数变大D.逆反应速率降低答案:A解析 A项，正反应速率v=kCAaCbB，随着反应的进行，CA和CB均减小，而速率常数取决于反应物的本质与反应温度，与浓度无关，因此，正反应速率降低。BC两项，平衡常数随反应温度T而变化，当温度保持不变时，平衡常数亦不变。D项，由于生成物浓度的逐渐增加，逆反应速率应有所提高。问题:32. 在温度和压力不变的情况下，1.0LNO2在高温时按分解，达平衡时体积为1.2L，此时NO2的转化率为 。A.50%B.40%C.20%D.10%答案:B解析 当温度和压力不变时，根据理想气体状态方程pV=nRT，V与n成正比。从反应方程式可找到n、V及转化率的关系。在反应达到平衡时，总体积增加0.2L，根据式，可知O2为0.2L，所以参加反应的NO2为0.4L，可得NO2的转化率为40%。问题:33. 对于平衡反应，则使平衡向右移动的条件是 。A.升高温度和增加压力B.降低温度和压力C.降低温度和增加压力D.升高温度和降低压力答案:C解析 对于吸热反应，升高温度，反应向右移动；对于放热反应，升高温度，反应向左移动。对于有气体参加的反应，增大压强，反应向体积减小的方向进行；减小压强，反应向体积增大的方向进行。平衡反应H0，反应为放热反应，V0。问题:34. 在下列电子结构式中，不能正确表示基态原子的价层电子构型的是 。A.He2s2B.Ne3s23p4C.Ar4s24p5D.Ar3d64s2 说明：He表示1s2结构，Ne表示1s22s22p6结构，Ar表示1s22s22p63s23p6结构。 答案:C解析 C项应为Ar3s23p6。问题:35. 3d轨道的磁量子数m的合理值是 。A.1、2、3B.0、1、2C.3D.0、1、2答案:D解析 3d轨道即角量子数l=2，而磁最子数，n=0，1，2，l，当l=2时，m的完整取值应为0、1、2。问题:36. 将1L4molL-1氨水与1L2molL-1盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为 molL-1。A.1.810-5B.1C.2D.8.010-6答案:A解析 盐酸与氨水反应后，剩余1molL-1。氨水和生成的1molL-1的NH4Cl组成了缓冲溶液，则问题:37. 电势代数值符合由大到小排列顺序的是 。 答案:B解析 根据氧化剂构成的电对的电极电势大于还原剂构成的电对的电极电势可知：电极电势代数值由大到小排列顺序为问题:38. 反应N2+3H22NH3的平均反应速率可表示为-dc(N2)/dt，也可以表示为 。 答案:B解析 化学反应速率，式中，B为反应中物质B的化学计量数(反应物用负值，生成物用正值)；表示由化学反应随时间(t)引起物质B的浓度(cB)的变化速率。问题:39. ，则Mg(OH)2在0.01molL-1NaOH溶液中的溶解度为 。A.5.610-9molL-1B.5.610-10molL-1C.5.610-8molL-1D.5.610-5molL-1答案:C解析 设Mg(OH)2的溶解度为xmol/L，在NaOH溶液中： 问题:40. 下列反应中属于加成反应的是 。 答案:A解析 B项为取代反应，C项为消去反应，D项为氧化反应。问题:41. 关于电子的量子数，下列可能存在的是 。A.2，1，-1，-1/2B.3，0，1，1/2C.4，-3，2，1/2D.2，2，-2，-1/2答案:A解析 电子的四个量子数依次为n，l，m，m