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注册土木工程师考试密押资料基础考试分类模拟12注册土木工程师考试密押资料基础考试分类模拟12基础考试分类模拟12单项选择题问题:1. 下列溶液混合，属于缓冲溶液的是：A.50mL0.2molL-1CH3COOH与50mL0.1molL-1NaOHB.50mL0.1molL-1CH3COOH与50mL0.1molL-1NaOHC.50mL0.1molL-1CH3COOH与50mL0.2molL-1NaOHD.50mL0.2molL-1HCl与50mL0.1molL-1NH3H2O答案:A解析 缓冲溶液的组成：弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液。A中CH3COOH过量，和NaOH反应生成CH3COONa，形成CH3COOH/CH3COONa缓冲溶液。问题:2. 则Mg(OH)2在0.01molL-1NaOH溶液中的溶解度为：A.5.610-9molL-1B.5.610-10molL-1C.5.610-8molL-1D.5.610-5molL-1答案:C解析 Mg(OH)2的溶解度为s，则Ksp=s(0.01+2s2)，因s很小，0.01+2s0.01，则5.610-12=s0.012，s=5.610-8。问题:3. 常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.10molL-1，测得pH是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是：A.2.38B.5.06C.4.75D.5.25答案:C解析 醋酸和醋酸钠组成缓冲溶液，醋酸和醋酸钠的浓度相等，与等体积水稀释后，醋酸和醋酸钠的浓度仍然相等。缓冲溶液的溶液稀释pH值不变。问题:4. 某一弱酸HA的标准解离常数为1.010-5则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：A.1.010-9B.1.010-2C.1.010-19D.1.010-5答案:A解析 弱酸强碱盐的标准水解常数为：问题:5. 难溶电解质BaCO3在下列溶液中溶解度最大的是：A.0.1mol/dm3HAc溶液B.纯水C.0.1mol/dm3BaCl2溶液D.0.1mol/dm3Na2CO3溶液答案:A解析 在难溶电解质饱和溶液中，加入含有与难溶物组成相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的现象称为多相同离子效应。由于同离子效应，选项C、D溶液使Ba-CO3的溶解度减小。选项A溶液中的氢离子和碳酸根离子结合生成CO2，使BaCO3的溶解平衡向溶解方向移动，溶解度增大。问题:6. 已知用广泛pH试纸测定0.10mol/dm3氨水液的pH值约是：A.13B.12C.14D.11答案:D解析 NH3为一元弱碱，CH+10-14COH-=7.5210-12，pH=-lgCH+11。问题:7. 能同时溶解Zn(OH)2、AgI和Fe(OH)3三种沉淀的试剂是：A.氨水B.草酸C.KCN溶液D.盐酸答案:C解析 沉淀溶解的条件：降低溶度积常数中相关离子的浓度，使得QKsp。沉淀溶解的方法：酸解溶解法、氧化还原溶解法、配合溶解法。CN-能和Zn2+、Ag+和Fe3+形成非常稳定的配离子。问题:8. 各物质浓度均为0.10mol/dm3的下列水溶液中，其pH最小的是： A.NH4ClB.NH3C.CH3COOHD.CH3COOH+CH3COONa答案:C解析 选项A为强酸弱碱盐，选项B为一元弱碱，选项C为一元弱酸，选项D为缓冲溶液。选项A的氢离子浓度计算公式选项D的氢离子浓度计算公式选项C的氢离子浓度计算公式选项。的氢离子浓度计算公式问题:9. 难溶电解质Aga在浓度为0.01mol/dm3的下列溶液中，溶解度最小的是：A.NH3B.NaClC.H2OD.Na2S2O2答案:B解析 AgCl溶液中存在如下平衡：AgCl=Ag+Cl-，加入NH。和Na2S2O3后，NH3和与Ag+形成配离子，使平衡向右移动，AgCl溶解度增大；加入NaCl，溶液中Cl-浓度增大，平衡向左移动，AgCl溶解度减小。问题:10. 25时，在Cu(NH3)4SO4水溶液中，滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，滴加NaOH时无变化，而滴加Na2S时则有黑色沉淀，以上现象说明该溶液中： A B已无游离NH3 C已无Cu2+ D 答案:D解析 根据溶度积规则，滴加BaCl2有白色沉淀，则滴加NaOH无沉淀，滴加Na2S有黑色沉淀。问题:11. 某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数是：A.1.010-5B.1.010-4C.1.010-9D.1.010-6答案:C解析 电离度与电离常数的关系：问题:12. 在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：A.0.100mol/dm3的NH4Cl溶液B.0.100mol/dm3的NaAC溶液C.0.400mol/dm3的HCl与0.200mol/dm3的NH3H2O等体积混合后的溶液D.0.400mol/dm3的NH3H2O与0.200mol/dm3的HCl等体积混合后的溶液答案:D解析 选项D中NH3H2O过量，反应后溶液中存在等浓度的NH3H2O和NH4Cl混合溶液，形成NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液。问题:13. 将15.0g糖(C6H12O6)溶于200g水中。该溶液的冰点(kfp=1.86)是：A.-0.258B.-0.776C.-0.534D.-0.687答案:B解析 质量摩尔浓度为1000g溶剂中所含溶质的物质的量。所以糖的质量摩尔浓度凝固点下降，Tfp=Kfpm糖=1.860.4170.776，所以该溶液的冰点是-0.776。问题:14. 在20时，将7.50g葡萄糖(C6H12O6)溶于100g水中。该溶液的渗透压为：A.69.3PaB.1.02100kPaC.1.02103PaD.69.3kPa答案:C解析 P渗CRT，Cm，所以p渗=mRT=0.4178.312931.02103Pa问题:15. 下列水溶液沸点最高的是：A.0.1mol/L C6H12O6B.0.1mol/ LNaClC.0.1mol/L CaCl2D.0.1mol/L HAc答案:C解析 稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液，但可作定性比较。溶液沸点升高(Tbp)正比于溶液中的粒子数；Tfp越高，溶液沸点越高。问题:16. 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：A.5.810-2B.9.810-3C.8.610-7D.7.910-8答案:D解析 pH-lgCH+，一元弱酸的Ka与CH+的关系为 问题:17. 将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为：A.1mol/LB.2mol/LC.8.010-6mol/LD.1.810-5mol/L答案:D解析 KbNH3H2O=1.810-5，混合后为的碱性缓冲溶液，COH-=KbC碱/C盐。问题:18. pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液，分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下，两种酸放出二氧化碳体积的比较，下列中哪个正确?A.一样多B.醋酸比盐酸多C.盐酸比醋酸多D.无法比较答案:B解析 因为HAc为弱酸，相同pH的HAc和HCl的各自浓度并不相同，HAc的浓度大，与过量碳酸钠反应，放出的二氧化碳醋酸比盐酸多。问题:19. 在0.1mol/L HAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个?A.加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动B.加H2O稀释后，HAc的电离度增加C.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加D.加入少量HCl，使HAc电离度减小答案:C解析 HAc是弱电解质，存在平衡。当加入少量酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关：即C，；C，。问题:20. 在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会有下列中哪种变化?A.NH3H2O的电离常数Kb增大B.NH3H2O的电离度增大C.溶液的pH值增加D.溶液的pH值减小答案:D解析 Kb只与温度有关。加入NH4Cl使NH3H2O电离平衡向左移动，影响NH3H2O的电离度和OH-浓度。问题:21. 把NaAc晶体加到0.1mol/L HAc溶液中，将会有下列中哪种变化?A.溶液pH值升高B.溶液pH值下降C.Ka增加D.Ka减小答案:A解析 Ka只与温度有关。HAc溶液中加入NaAc使HAc的电离平衡向左移动，CH+。问题:22. 为使HAc溶液的电离度和溶液的pH都增加，往HAc溶液中加的物质应是下列中哪一种?A.NaAc晶体B.NaOH晶体C.HCl(g)D.NaCl晶体答案:B解析 在HAc溶液中存在：为使电离度增加，必须使平衡向右移动；为使pH值增加，必须使H+。离子浓度下降。问题:23. 将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为(Ka=1.7610-5)：A.6:1B.4:1C.5:1D.10:1答案:C解析 根据弱酸和共轭碱组成的缓冲溶液H+浓度计算公式CH+=KaC酸/C盐，则问题:24. 已知Ag2SO4的Ksp=1.210-5，CaSO4的Ksp=7.110-5，BaSO4的Ksp=1.0710-10。在含有浓度均为1moI/L的Ag+、Ca2+、Ba2+的混合溶液中，逐滴加入H2SO4时，最先和最后沉淀的产物分别是：A.BaSO4和Ag2SO4B.BaSO4和CaSO4C.Ag2SO4和CaSO4D.CaSO4和Ag2SP4答案:B解析 Ag2SO4的为使Ag+沉淀生成Ag2SO4，所需的最小浓度为： 同理，为使Ca2+沉淀生成CaSO4所需的最小浓度为： 为使Ba2+沉淀生成BaSO4需的最小浓度为： 问题:25. 已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为110-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个?A.S1S2B.2S1=S2C.S1S2D.S1S2答案:A解析 CaCO3属于AB型，PbI2属于AB2型难溶电解质。其溶解度与溶度积之间的关系分别为： 问题:26. 为使AgCl沉淀溶解，可采片用的方法是加入下列中的哪种溶液?A.HCl溶液B.AgNO3溶液C.NaCl溶液D.浓氨水答案:D解析 在AgCl的溶解平衡中，若再加入Ag+，或Cl-，则只能使AgCl进一步沉淀。问题:27. bI2的溶解度为1.5210-3mol/L，它的溶解积常数为：A.1.4010-8B.3.5010-7C.2.3110-6D.2.8010-8答案:A解析 PbI2为AB2型，则Ksp=4S3=4(1.5210-3)31.4010-8。问题:28. 在一容器中，反应恒温条件下达到平衡后，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会：A.向正方向移动B.向逆方向移动C.没有变化D.不能判断答案:A解析 压力对固相或液相的平衡没有影响；对反应前后气体计量系数不变的反应的平衡也没有影响。反应前后气体计量系数不同的反应：增大压力，平衡向气体分子数减少的方向；减少压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。 总压力不变，加入惰性气体Ar，相当于减少压力，反应方程式中各气体的分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动。 问题:29. 对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是： A B C D 答案:A解析 根据吉布斯等温方程式问题:30. 对一个化学反应来说，下列叙述正确的是： A越小，反应速率越快 B越小，反应速率越快 C活化能越小，反应速率越快 D活化能越大，反应速率越快 答案:C解析 由阿仑尼乌斯公式可知：温度一定时，活化能越小，速率常数就越大，反应速率也越大。活化能越小，反应越易正向进行。活化能越小，反应放热越大。问题:31. 下列反应中的是：A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)D.CO2(g)+2NaOH(aq)Na2CO3(aq)+H2O(l)答案:C解析 物质的标准熵值大小一般规律： 对于同一种物质，SgSlSs。 同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大，S高温S低温。 对于不同种物质，S复杂分子S简单分子。 对于混合物和纯净物，S混合物S纯物质。 对于一个化学反应的熵变，反应前后气体分子数增加的反应熵变大于零，反应前后气体分子数减小的反应熵变小于零。 4个选项化学反应前后气体分子数的变化： A=2-2-1=-1 B=2-1-3=-2 C=1+1-1=1 D=0-1=-1 问题:32. 化学反应低温自发，高温非自发，该反应的：A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0，A0答案:A解析 反应自发性判据(最小自由能原理)：G0，自发过程，过程能向正方向进行；G0，平衡状态；G0，非自发过程，过程能向逆方向进行。 由公式GH-TS及自发判据可知，当H和S均小于零时，G在低温时小于零，所以低温自发，高温非自发。转换温度 问题:33. 升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：A.活化分子百分数增加B.混乱度增加C.活化能增加D.压力增大答案:A解析 反应速率常数：表示反应物均为单位浓度时的反应速率。升高温度能使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数可显著增加，发生化学反应的有效碰撞增加，从而增大反应速率常数。问题:34. 关于化学反应速率常数k的说法正确的是：A.k值较大的反应，其反应速率在任何情况下都大B.通常一个反应的温度越高，其k值越大C.一个反应的k值大小与反应的性质无关D.通常一个反应的浓度越大，其k值越大答案:B解析 速率常数表示反应物均为单位浓度时的反应速率。速率常数的大小取决于反应的本质及反应温度，而与浓度无关。 反应速率常数与温度的定量关系式(阿伦尼乌斯公式)：A指前因子；E为反应的活化能。A与Ea都是反应的特性常数，基本与温度无关。 结论：反应温度越高，速率常数越大，速率也越大；温度一定时，活化能越大，速率常数越小，速率越小。 问题:35. 在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是：A.生成物的体积分数一定增加B.生成物的产量一定增加C.反应物浓度一定降低D.使用了合适的催化剂答案:D解析 催化剂的主要特征：改变反应途径，降低活化能，使反应速率增大；只能改变达到平衡的时间而不能改变平衡的状态。催化剂能够同时增加正、反向反应速率，不会使平衡移动。问题:36. 为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气，拟按下列反应进行催化转化为提高转化率，应采取的措施是：A.低温高压B.高温高压C.低温低压D.高温低压答案:A解析 压力对固相或液相的平衡没有影响，对反应前后气体计量数不变的反应的平衡也没有影响。对于反应前后气体计量系数不同的反应，增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动；减少压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。 温度对化学平衡影响，是通过值改变，从而使平衡发生移动。对于吸热反应，温度T升高，值增大，平衡正向运动；对于放热反应，温度T升高，降低，平衡逆向移动。 此反应为气体分子数减少的反应，所以增加压力平衡正向移动；此反应还是放热反应，降低温度平衡正向移动。 问题:37. 10一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因是：A.分子碰撞机会增加B.反应物压力增加C.活化分子百分率增加D.反应的活化能降低答案:C解析 温度升高，分子获得能量，活化分子百分率增加。问题:38. 反应的平均速率，在下面的表示方法中不正确的是? A B C D 答案:D解析 反应速率通常由单位时间内反应物或生成物的变化量来表示。问题:39. 反应速率常数的大小取决于下述中的哪一项?A.反应物的本性和反应温度B.反应物的浓度和反应温度C.反应物浓度和反应物本性D.体系压力和活化能大小答案:A解析 速率常数为反应物浓度均为单位浓度时的反应速率。它的大小取决于反应物的本性和反应温度，而与反应物浓度无关。问题:40. 增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能?A.正反应速率B.化学平衡常数C.反应速率常数D.反应活化能答案:A解析 反应速率与反应物浓度及速率常数有关。速率常数与反应温度、活化能有关，化学平衡常数仅是温度的函数。问题:41. 某反应的速率方程为若使密闭的反应容积减小一半，则反应速率为原来速率的多少? A B C8 D 答案:C解析 反应容积减小一半，相当于反应物浓度增加到原来的两倍。反应速率v=k(2CA)2(2CB)=8kC2ACB。问题:42. 在298K时，若温度升高，则有下列中何种变化?A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率增大，逆反应速率增大C.正反应速率减小，逆反应速率增大D.正反应速率减小，逆反应速率减小答案:B解析 无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此反应速率也都增加。问题:43. 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：A.-15kJ/molB.大于15kJ/molC.小于15kJ/molD.无法判断答案:B解析 化学反应的热效应H与正、逆反应活化能的关系为 H正-逆 且放热反应的H0，吸热反应的H0。 问题:44. 可逆反应的H0。下面叙述中正确的是?A.降压时，平衡常数减小B.升温时，平衡常数增大C.降温时，平衡常数增大D.降压时，平衡常数增大答案:C解析 对放热反应，温度升高平衡常数下降；对吸热反应，温度升高平衡常数增大。问题:45. 某气